知識點1 微粒的特徵
1．無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都存在 ，不同物質微粒間的空隙在固體、液體物質中，微粒之間的距離 ，在氣體物質中，微粒之間的距離 。所以，氣體通常比較容易被 ，固體和液體
2．請你將下列日常生活現象與其相應的原理用連線連線。
⑴熱脹冷縮a微粒在不停地做無規則運動
⑵花香四溢b物質是由肉眼看不見的微粒構成的
⑶食物腐敗c發生化學變化，微粒種類發生改變
⑷空氣看不見、摸不著 d微粒之間存在間隙
你掌握巨集觀現象與粒子特徵的關係了嗎？
知識點2物質的構成
1、世界上的萬事萬物都是有極其微小的粒子如等構成，水是______由構成的，氧氣是由______構成的，鐵是______由構成的. 氯化鈉是由構成的，保持二氧化碳化學性質的最小微粒是而分子又是由______構成的，如水分子是由_____ 和_____構成的。
2、下列物質中，都是由原子直接構成的一組物質是( )
a. 氫氣、氧氣、氯氣b．硫、鐵、氖氣
c．水、氬氣、鐵d．空氣、氮氣、木炭
總結一切物質都是由看不到的微粒構成的，不同的物質由不同的微粒構成。請記住用「構成」，不能用「組成」。
知識點3分子原子的定義
1、構成冰的分子與構成水蒸氣的分子具有( )
a. 相同的物理性質b．不同的性質
c. 相同的化學性質d．不同的化學性質
2、水加熱變成水蒸氣的過程中沒有發生改變，只是粒子間的發生改變．在氧化汞加熱分解實驗中，發生改變的粒子是沒有發生改變的粒子是新產生的粒子是
對比如下表
總結分子的改不改變與由其構成的物質化學性質有直接聯絡，所以說由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。而發生化學變化時，原子的種類總是不變，原子是最小的粒子。
氧化汞汞氧氣
知識點4化學反應的實質
1.分子和原子的主要區別是（ ）。
a.分子大、原子小 b.分子的質量大，原子的質量小
c.分子可直接構成物質，原子則要先構成分子後再構成物質
d.在化學變化中分子可再分，原子則不能再分
2.下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（ ）。
a.鐵礦石磨成粉末 b.碘受熱昇華 c.加熱水有水蒸氣生成 d.加熱氧氣汞生成汞和氧氣
總結：在物理變化中，分子種類不變，只是構成微粒的間隔發生改變。在化學變化中，構成反應物的分子總是分成原子，原子再重新結合成新的分子，新分子大量聚集就是我們看到的新物質。
知識點5從微觀粒子區分混合物、純淨物
1、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中「●」和「ο」分別表示質子數不同的兩種原子，
其中表示混合物的是 ( )
你會區分混合物與純淨物了嗎
知識點6原子的構成
1．下列關於原子的構成，正確的是
a．由質子和電子構成 b．由原子核和核外電子構成
c．由質子和中子構成 d．由中子和電子構成
2．下列關於原子的敘述中，正確的是
a．原子的質量主要集中在原子核上
b．原子中質子數一定等於中子數
c．原子一定是由質子、中子、電子三種微粒構成
d．原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的
3．美國在2023年對伊拉克戰爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數為92，相對原子質量為238，則它的核內質子數為 ，核外電子數為 ，若已知在數值上，相對原子質量等於質子數與中子數之和，則該鈾原子核內中子數為 。
4.我國已於2023年發射繞月飛行的探測衛星——「嫦娥一號」。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料——「he-3」，解決地球能源危機。
已知「c-13」是指原子核內有6個質子、7個中子的碳原子，則「he-3」所指的氦原子核內含有 ( )
a、3個質子，沒有中子 b、2個質子，1個中子 c、1個質子，2個中子 d、3個中子，沒有質子
知識點7相對原子質量
知識點8核外電子排布
1、下列說法中，不正確的是
a. 同一元素的原子和離子電子層數可能相同，也可能不同
b. 分子、原子、離子都能構成物質
c. 元素的化學性質主要取決於原子的最外層電子數
d. 氯化鈉是通過陰.陽離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷
2、某元素的原子結構示意圖為，有關該元素的說法錯誤的是( )
a. 原子的核內質子數為16 b. 原子的核外有3個電子層
c. 原子的最外層電子數為6 d. 屬於金屬元素
3、下列各組元素的原子結構示意圖中，具有相似化學性質的一組元素是( )
總結：原子都傾向於形成8電子的相對穩定結構，沒有相對穩定結構的原子，在化學變化中通過得失電子來達到目的。所以原子的化學性質與原子最外層電子數有關。
知識點9離子
1、下圖是幾種粒子的結構示意圖，觀察它們的特徵完成下列問題：
（1）屬於原子的是2）屬於陽離子的是
（3）屬於陰離子的是4）屬於稀有氣體元素的是
（5）屬於同種元素的是6）屬於金屬元素的是
（7）屬於非金屬元素的是
2、原子變成離子，一定發生變化的是
a. 核外電子的排布 b. 原子的核電荷數
c. 相對原子質量 d. 電子層數
總結：原子通過化學變化得失電子後，打破原子內部質子數=電子數的平衡，就成了帶電的原子，既離子。
原子陽離子：質子數》電子數帶正電
離子 原子陰離子：質子數《電子數帶負電
知識點10微粒名稱、模型與化學符號的關係
由分子構成物質，如氧氣
由原子構成的物質，如金屬鐵
由離子構成的物質，如氯化鈉
總結：用模型來表示微粒顯得直觀，但化學符號的特點是書寫使用方便。
知識點11化學符號的意義
1、下列化學用語中，通常只能表示微觀意義，而不表示巨集觀意義的是
a．ca b．n c．2n d．he
2、用化學符號表示：磷元素 ；2個硫原子 ；鈉離子 ；n個鎂離子 。
3、寫出下列各化學符號代表的意義：
⑴3ho
⑶nca2
總結：化學符號既能表示微觀的粒子，也能表示巨集觀的物質，所以對於化學符號要從微觀和巨集觀兩個方面分析其代表的含義。
知識點12分子、原子、離子、元素、物質的關係
總結：1、物質和元素都是巨集觀概念，它們只講種類，不講個數；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數．
2、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；它與物質之間是組成關係，也就是，它是用來描述物質的巨集觀組成的，習慣上用「組成」來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說「水是由二個氫元素和乙個氧元素組成的」）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質之間是構成關係，也就是，它們是用來描述物質的微觀構成的，習慣上用「構成」來描述．例如，水是由水分子構成的（乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的；但不能說「乙個水分子是由氫元素和氧元素組成的」）；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．
初中化學知識歸納
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