汽車輪胎中充氮氣比較穩定：
1.氮氣中沒有氧氣，不含水、不含油、延緩了胎體橡膠的老化，加強輪胎使用壽命，減少了對輪轂的氧化腐蝕
2.氮氣屬於惰性氣體，乾燥潔淨，滲透率低，廣泛存於空氣中。不會因外界的溫度變化而熱脹冷縮。
輪胎充上氮氣後，胎壓極其穩定，尤其是高速行車時輪胎不斷地進行周向性伸縮，變形加大，磨損加劇，產生的高溫會對高速行車造成一定的安全隱患。
3.氮氣遇熱後膨脹係數低，滲透性低，不易漏氣，降低了因為壓力遇熱而增高造成的爆胎機率，增加車輛行駛的安全性。
4.由於氮氣音傳導率低，可以減少噪音，減少震動，使行車舒適寧靜。
改善輪胎的吸震彈性，加強輪胎在轉變、驅動或剎車使時的貼地效能，提高輪胎與地面的附著能力，使駕駛更操控自如。
1. 石蕊（紅色、藍色）試紙：用來定性檢驗氣體或溶液的酸鹼性。ph＜5的溶液或酸性氣體能使藍色石蕊試紙變紅色；ph＞8的溶液或鹼性氣體能使紅色石蕊試紙變藍色。
2. ph試紙：用來粗略測量溶液ph大小（或酸鹼性強弱）。
ph試紙遇到酸鹼性強弱不同的溶液時，顯示出不同的顏色，可與標準比色卡對照確定溶液的ph值。巧記顏色：赤（ph＝1或2）、橙（ph＝3或4）、黃（ph＝5或6）、綠（ph＝7或8）、青（ph＝9或10）、藍（ph＝11或12）、紫（ph＝13或14）。
3. 澱粉碘化鉀試紙：用來定性地檢驗氧化性物質的存在。
遇較強的氧化劑時，碘化鉀能被氧化劑氧化而發布游離的碘與澱粉作用而使試紙顯示藍色。用於檢驗氯氣、氟氣、溴蒸氣（和他們的溶液）、二氧化氮、氯和亞硝酸等氧化劑的存在。遇以上氣體，試紙由無色變為藍色。
以上氣體比碘活潑，可以從碘化鉀中置換出碘，與澱粉作用而呈藍色。
4. 醋酸鉛（或硝酸）試紙：用來定性地檢驗和含硫離子的溶液。
遇氣體或時因生成黑色的pbs而使試紙變黑色。潤濕的醋酸鉛試紙遇到硫化氫氣體時, 產生硫化鉛.白色的試紙立即變黑,硫化氫酸性比醋酸強，強酸制弱酸pb(ac)2+h2s=pbs+2hac pbs為黑色沉澱它主要用於檢驗硫化氫氣體的存在。
潤濕的醋酸鉛試紙遇到硫化氫氣體時，產生硫化鉛。白色的試紙立即變黑，化學方程式是：
pb(ch3coo)2＋h2s=pbs↓＋2ch3cooh
5. 品紅試紙：用來定性地檢驗某些具有漂白性的物質存在。遇到so2 等有漂白性的物質時會褪色（變白）。
1.檢驗溶液的酸鹼度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點於試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質2.
檢驗氣體的酸鹼度：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。 （試紙不能觸及器壁）
若是固體：通常需取少量水溶解，取浸出液，再做與液態一樣的操作即可
赤（ph＝1或2）、橙（ph＝3或4）、黃（ph＝5或6）、綠（ph＝7或8）、青（ph＝9或10）、藍（ph＝11或12）、紫（ph＝13或14）越高偏鹼性，越低偏酸性，最好的水是ph=7中性
在25攝氏度下 ph=7 是中性高於25攝氏度水的電離度增加 ph=7為鹼性低於25攝氏度 ph=7 為酸性
如何正確使用試紙
把濾紙用某些溶液浸泡後，晾乾就制得試紙，試紙的種類很多，中學化學實驗常用的有
紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、ph試紙、澱粉碘化鉀試紙和醋酸鉛試紙。
(1)用試紙檢驗氣體的性質時，一般先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近(不得接觸溶液)，觀察試紙是否改變顏色，判斷氣體性質。
(2)用試紙檢驗溶液的性質時，一般兒把一小塊試紙放在表而皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察是否改變顏色，判斷溶液性質，尤其在使用ph試紙時，玻璃棒不僅要潔淨，而且不得有蒸餾水。
(3)取出試紙後，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室中的——些氣體玷汙。
3. 注意：
（1）試紙不可直接伸入溶液。怕汙染溶液
（2）試紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等。 怕被汙染.
（3）測定溶液的ph時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當於稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色後，再與標準比色卡比較來確定溶液的ph。
（4）取出試紙後，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室的一些氣體沾汙
贊同緒言化學使世界變得更加絢麗多彩
一．什麼是化學：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學
二．人類認識化學的程序：
1．我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
2．原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。
3．20實際末，人類發現和合成的物質已經超過2千萬種。
4．綠色化學理念：（環境友好的方向發展）反應產率高，副產物少，而且耗能低，節約原材料，同時還要求反應條件溫和，所用化學原料、化學試劑和反映介質以及所生成產物均無毒無害或者低毒低害。
三．化學史上的科學家：
1．道爾頓和阿伏加德羅：得出物質是由原子和分子構成的。
2．門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。
第一單元走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一．物理變化和化學變化：
1．物理變化：沒有生成其他（新）物質的變化。
2．化學變化：生成其他物質（新）物質的變化。又叫做化學反應。
3．物理變化與化學變化的本質區別：有無新物質生成。
4．化學變化中常伴隨的現象：發光、放熱、顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。但不因為有此類現象就一定是化學變化。
對於化學變化的定義：(看是否有新物質生成,有新物質生成即化學變化。)分子打破現有的結構或是原子的排列，從而在一定的作用力下組成新的分子結構或是原子排列。
紙張燃燒屬化學變化，紙張燃燒產生了新的物質二氧化碳(紙張主要含c元素)，所以其過程應屬化學變化。
但紙張燃燒過程中也伴隨著物理變化，比如水分的揮發、無機物顏色的改變等。所以也可以說其是物理變化。
在現在九年級化學人教版教材中寫道：化學變化中常伴隨著物理變化，而物理變化中則沒化學變化。所以象這樣的變化必定義為化學變化
二．物理性質和化學性質：
1．化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。如：紙張燃燒，表現出來紙張具有可燃性。（包括氧化性、還原性、活動性、穩定性、可燃性等）
2．物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。如：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性等。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。
三．本課題涉及到的化學反應文字表示式：
1．硫酸銅 + 氫氧化鈉 → 硫酸鈉 + 氫氧化銅
無色溶液無色溶液無色溶液藍色沉澱
2．鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
無色溶液白色固體無色溶液無色液體無色氣體
3．二氧化碳 + 氫氧化鈣 → 碳酸鈣 + 水
無色溶液白色固體
四．證明二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水（氫氧化鈣的溶液）中，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。
課題2化學是一門以實驗為主基礎的科學
一．對蠟燭及其燃燒的**：
蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
現象觀察：（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；
結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 h2o：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃
二．對人體吸入的空氣和撥出的氣體的**：
吸入空氣與撥出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多
三．科學**的方法：
提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
課題3走進化學實驗室
一、常用儀器使用方法以及注意事項（見下表）
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，<1>避免在空氣中被氧化,此外還可能與空氣中的水蒸氣反應,生成naoh.
<2>另外不能將其放入水中,因為它的密度比水小,會浮在水面上,除此之外它還會和水劇烈反應,因而不能將其放入水中,
<3>由於煤油的密度比na要小,故它置於煤油中時會沉於底下避免與空氣中的水蒸氣和氧接觸，反應生成naoh,如果，放在水中直接與水反應而且漂在水面，而放在煤油中,密度比水大,沉在水中.不與空氣和水接觸.
1.密度小於煤油
2.na很活潑可能於空氣中的o2反應
所以就儲存在煤油裡
白磷存放在水中.由於白磷非常危險，因此不能將白磷露置於空氣中。根據白磷不溶於水，且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，並經常注意保持足夠的水量。
通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，又能防止白磷蒸氣的逸出，同時還能保持白磷處於燃點之下。不常用的大量白磷可以貯存於封口的試劑瓶中，並埋入沙地裡。
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2ml為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔淨的指定的容器內。
②「三不」：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被汙染）。標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。
拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。
（二）連線儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上公升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁....濾紙沒有與漏斗內壁緊貼，也就是濾約與內壁之間有氣泡，會嚴重影響過濾的速度，不用玻棒引流，會導致待濾液可能濺出來，而影響實驗結果。
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初中化學實驗大全初中化學知識總結
初中化學實驗大全方程式類 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止...