緒言 &第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1．物質的變化
在物理變化中，分子本身不變。改變的通常是分子間的距離和分子的運動狀態。
在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
物理變化和化學變化的根本區別：是否有新物質生成（或分子本身是否發生改變）
2．物理性質：物質的顏色、狀態、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、溶解性、揮發性、吸附性等；
化學性質：物質的可燃性、助燃性、穩定性、氧化性、還原性、毒性及腐蝕性等。
二、走進化學實驗室（基本實驗操作）
1．藥品取用：
（1）取用藥品，如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫公升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）液體藥品的取用
取用時，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標籤向著手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。（即一倒二向三挨四復原）
2．給物質的加熱
（1）給固體物質加熱
一般將裝藥品的試管固定在鐵架台上，鐵架夾在試管中上部，試管管口略向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管），藥品要盡量平鋪（以增大受熱面積）。
（2）給液體物質加熱
試管中的液體不能超過試管容積的1/3，試管夾夾在試管的中上部。加熱前要抹幹試管外壁的水，加熱時管口不能對人。
3. 氣密性檢查
把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，鬆開手後燒杯中的導管內形成一段穩定的液柱，則裝置不漏氣。
4．過濾（要點是「一貼二低三靠」）
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。
二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣；漏斗內液體的液面低於濾紙的邊緣。
三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣
1、空氣的成分： n2約佔78%（體積），o2約佔21%。另外，空氣中還含有co2、水蒸氣和稀有氣體。
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、反應原理：4p + 5o2 2p2o5
b、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1/5體積
c、結論：空氣是混合物；o2約佔體積的1/5，可支援燃燒；
n2約佔體積的4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水
d、會導致測定結果偏小（小於1/5）的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就測定結果等。
會導致測定結果偏大（大於1/5）的原因：紅磷燃燒後伸入廣口瓶太慢，瓶內空氣受熱逸出。
不能用鐵代替紅磷，原因：鐵在空氣中不能燃燒
不能用碳、硫或蠟燭代替紅磷，原因：它們的燃燒產物是氣體
（2）空氣的汙染及防治：對空氣造成汙染的主要是有害氣體（co、so2、no2）和煙塵等。
二、氧氣與下列物質反應現象
三、氧氣（o2）的製取:
1、工業制法——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同屬於物理變化）
2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2、實驗室制氧氣原理 2kmno4 △ k2mno4+mno2+ o2↑
2kclo32kcl+3o2↑
3、氣體製取與收集裝置的選擇 （詳見教材p38、39 p111）
4、注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）；②藥品平鋪在試管的底部（均勻受熱）；③鐵夾夾在離管口約1/3處；④導管稍露出橡皮塞（便於氣體排出）；⑤若加熱高錳酸鉀，試管口應放一團棉花（防止粉末進入導管）；⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈（防止水倒吸引起試管破裂）。
5、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
6、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）、 支援燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar等）：保護氣
7、緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造
第三單元原子的結構
一、分子與原子
二、原子的結構
1、原子結構及原子結構示意圖（見右圖）
2、原子中的兩個等量關係：
核電荷數 = 質子數 = 核外電子數中子數
相對原子質量≈質子數 + 中子數
3、元素的種類決定於原子的質子數
元素的化學性質決定於原子的最外層電子數
4、根據粒子的結構示意圖判斷原子、離子的方法：
二、元素與離子符號
（１）元素符號表示的意義：
h、n、o等元素符號表示兩個意義；fe、cu、he等元素符號表示三個意義。
（2）離子符號表示的意義：
2mg2＋
第四單元自然界的水
一、水汙染
1、水汙染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）及生活汙水的任意排放；農藥、化肥的不合理施用。
2、防止水汙染：工業廢水經處理再排放；生活汙水經處理再排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
3、愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
二、水的淨化
1、水的淨化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭（活性炭吸附有色色素、異味，屬於物理性質）。
2、硬水與軟水
a．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
b．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
3、但長期飲用純淨水不利身體健康（純淨水中缺少人體必需的微量礦物質）
三、水的組成：
1、電解水化學反應：2h2o=== 2h2↑+ o2↑ 負極產生氫氣，正極產生氧氣。
2、氫氣 h2
（1）、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
(2)、化學性質： 可燃性：文字表示式：氫氣+氧氣水
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生用途：高能燃料
(3)、氫能源的優點：熱值高、無汙染（因為只生成水）、**廣（因為能以水為原料製取）。
四、化學式意義（以h2o為例）
1、化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的乙個分子乙個水分子
③表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
④表示這種物質的乙個分子的構成乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
2、有關相對分子質量的計算
①計算相對分子質量：相對分子質量的含義是指整個分子中各原子的相對原子質量之和。
相對分子質量=原子個數乘以相對原子質量之和
②計算物質組成元素的質量比：元素的質量比=原子個數×相對原子質量之比
ma:mb==a的相對原子質量×a : b的相對原子質量×b
③計算物質中某元素的質量分數：
元素的質量分數=(該元素的原子個數×相對原子質量)/物質的相對分子質量×100%
五、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純淨物）由元素組成（如：水由氫、氧元素組成）
原子：金屬、稀有氣體、金剛石（由碳原子構成）、矽等均由原子構成。
構成分子：如氫氣由氫氣分子構成。 水（h2o）、氧氣（o2）、二氧化碳（co2）等均由分子構成。
物質離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構成。
混合物（含多種物質）：如空氣、海水、石油、天然氣及煤、石灰石等各類礦石
分類單質：金屬（fe cu mg）、非金屬（h2 o2 n2 、s p c 、he ne ar）
純淨物 （含1種元素）
含一種物質氧化物如水（h2o）、四氧化三鐵（fe3o4）、二氧化碳（co2）等
化合物酸-- 鹽酸（hcl）、硫酸（h2so4）、碳酸（h2co3）等
含多種元素）其他鹼-- 氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鈣[ ca(oh)2 ]等
鹽-- 氯化鈉（nacl）、氯化鉀（kcl）、氯酸鉀（kclo3）等
六、化合價與離子符號的書寫（元素化合價的表示方法及其與離子的對應關係）
第五單元化學方程式
一、質量守恆定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、重要推論：化學反應前後元素種類不變
4、從質量守恆的角度認識化學反應
反應物和生成物的總質量不變
元素種類不變
原子種類不變
微觀原子數目不變質量守恆定律的微觀本質
原子的質量不變
初中化學總複習基礎知識總結
一 化學與材料材料是人類文明的重要標誌。我們學過的材料有金屬材料 非金屬材料 複合材料 有機合成 有機高分子 材料等四類。1 玻璃是非金屬材料，主要成分是矽酸鹽，是混合物，製造玻璃的原理 化學方程式 caco3 sio2高溫casio3 co2 na 2co3 sio2高溫na2sio3 co2 2...
初中化學基礎知識總結各種「三」
1 構成物質的三種微粒是分子 原子 離子。2 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣 一氧化碳 碳。3 氫氣作為燃料有三大優點 資源豐富 發熱量高 燃燒後的產物是水不汙染環境。4 構成原子一般有三種微粒 質子 中子 電子。5 黑色金屬只有三種 鐵 錳 鉻。6 構成物質的元素可分為三類即 1 金屬元素 2 非...
初中化學下冊第八單元基礎知識概要
鐵 目前世界年產量最多的金屬 鐵 鋁 銅 銀 導電 導熱性最好的金屬 銀 銅 金 鋁 鉻 硬度最高的金屬 鎢 熔點最高的金屬汞 熔點最低的金屬 二 合金 混合物 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有金屬特徵的材料。2.常見的合金 生鐵 鋼 鋁合金 不鏽鋼等 3.合金的效能 合金與其組成純金屬...