一、應掌握的知識點
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分co 和ch4)
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質量等於溶質的質量加上溶劑的質量）
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純淨物)
14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本型別是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本型別不包括氧化和還原反應）
17.金屬活動性順序表：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
18.具有還原性的物質是h2、c、co。其中屬於單質的是c、h2。屬於化合物的是co。（單質、化合物都是純淨物）
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2h2表示兩個氫分子；2h表示兩個氫原子；2h+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均
一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。（溶解度=溶質的質量/溶劑的質量*100%，質量分數=溶質的質量/溶液的質量）
24.酸的ph<7；如：hcl、h2so4、co2通入水中；（酸性越強ph值越小，鹼性越強ph值越大）
鹼的ph>7；如：naoh、ca（oh）2
中性溶液ph=7。如：水、nacl
25.mg原子的原子結構示意圖+12 2 8 2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，
核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小於4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等於4的既易得也易失電子，要根據情況而定)
26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
28.酸有鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3。
29.鹼有氫氧化鈉naoh、氫氧化鈣ca（oh）2等。
30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）
31.空氣中的汙染性氣體有一氧化碳co、二氧化碳co2、二氧化氮no2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有汙染。（2h2+o2=2h2o水不是汙染物，所以沒汙染）
33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣o2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。（因為相對原子質量32比空氣的相對原子質量29大，所以密度比空氣的大）
36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。菸是固體。（菸是固體小顆粒，霧是液體小液滴）
39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室製取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色用來做催化劑）的混合物 kcio3=kci+o2↑ ；
（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2 kmno4=k2mno4+mno2+o23）雙氧水的分解和二氧化錳2h2o2=2h2o+o2↑。
41.水是由氫元素和氧元素組成的純淨物。(注意：組成和構成的區別)
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43.實驗室製取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室製取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
46.所學物質中為黑色的是木炭c，氧化銅cuo，二氧化錳mno2，四氧化三鐵fe3o4。
47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支援燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣caco3。
50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳co中毒。
51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然氣、沼氣的主要成分是ch4。
54.甲烷（ch4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
56.鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。
57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。
氫氧化鈉（naoh）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
59.不能用naoh乾燥的是so2、co2、hcl。（選乾燥劑的條件乾燥氣體不與乾燥劑發生反應）
60.硫酸銅晶體（cuso4。5h2o）的俗稱是藍礬或膽礬。
固體二氧化碳(co2)的俗稱是乾冰。氫氧化鈉(naoh)的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉(na2co3)的俗稱是純鹼。
氫氧化鈣(ca(oh)2)的俗稱是熟石灰、消石灰。氧化鈣（cao）稱為生石灰。氧化鐵（fe2o3）.
氧化亞鐵（feo）.四氧化三鐵（fe3o4）
61.五種白色沉澱是agcl、baso4、caco3、baco3、mg（oh）2；一種藍色沉澱是
cu（oh）2；一種紅褐色沉澱是fe（oh）3。其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是agcl和baso4。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，後加熱，原因是排淨試管中的空氣，防止混合氣體加熱時**。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇bacl2溶液。
73.能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除鏽的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用於潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是乾冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是公升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
83、若要分離溶解度隨溫度的公升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
84、配製溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。
86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，並不停攪拌。
二、應掌握的化學方程式
1、電解水2h2o=2h2↑+o2↑（分解反應）
2、鹼式碳酸銅分解cu2（oh）2co3=2cuo+co2↑+h2o（分解反應）
3、氫氣在氧氣中燃燒2h2+o2=2h2o（化合反應）
4、碳在氧氣中充分燃燒c+o2=co2（化合反應）
5、碳在氧氣中不充分燃燒2c+o2=2co（化合反應）
6、鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2=fe3o4（化合反應）
7、鎂在氧氣中燃燒2mg+o2=2mgo（化合反應）
8、硫在氧氣中燃燒s+o2=so2（化合反應）
9、磷在氧氣中燃燒4p+5o2=2p2o5（化合反應）
10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2kclo3=2kcl+3o2↑（分解反應）
11、高錳酸鉀分解2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑（分解反應）
12、氫氣還原氧化銅h2+cuo=cu+h2o（置換反應）
13、實驗室制氫氣zn+h2so4=znso4+h2↑（置換反應）
14、二氧化碳通過熾熱的炭層co2+c=2co（化合反應）
15、碳還原氧化銅c+2cuo=2cu+co2↑（置換反應）
16、二氧化碳與水反應co2+h2o=h2co3（化合反應）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o
18、實驗室制二氧化碳caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（復分解反應）
19、高溫煅燒石灰石caco3=cao+co2↑（分解反應）
20、一氧化碳燃燒2co+o2=2co2（化合反應）
21、一氧化碳還原氧化銅co+cuo=cu+co2
22、生石灰遇水變成熟石灰cao+h2o=ca（oh）2（化合反應）
23、鹽酸的檢驗hcl+agno3=agcl↓+hno3（復分解反應）
24、硫酸的檢驗h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl（復分解反應）
25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水cuso4+5h2o=cuso45h2o (驗證有無水的純在，若有水生成則現象是由無色變成藍色。反之沒有水生成)
26、甲烷燃燒：ch4+o2=co2+2h2o
27.關於酸鹼鹽的反應：
酸+鹼性氧化物=鹽+水
例：2hci+cuo=cuci2+h2o
鹼+酸性氧化物=鹽+水
例：co2+2naoh=na2co3+h2o
酸+鹼=鹽+水（酸鹼中和反應）
例：naoh+hci=naci+h2o
鹽+鹽=新鹽+新鹽
例：na2so4+baci2=2naci+baso4
28、化學實驗現象：
1、鎂條在空氣中燃燒
發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒
放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
6、氫氣在氯氣中燃燒
發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅
黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末
黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒
發出藍色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸
有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體
藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
13、點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液
有白色沉澱生成
15、向含有so42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉澱生成
16、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱
鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
有藍色絮狀沉澱生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
有紅褐色沉澱生成（fe(oh)3）
19、在生石灰上加少量水
反應劇烈，發出大量熱
20、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中
鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
23、細銅絲在氯氣中燃燒後入水
有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液
25、紅磷在氯氣中燃燒
有白色煙霧生成。
基礎知識複習提綱
6.氣質型別的學說主要有哪些？7.簡述性格及其結構 8.簡述榮格的人格結構的型別理論 9.簡述奧爾波特的人格特質理論 10.簡述卡特爾的人格特質理論 11.簡述艾森克的人格結構維度理論 第二章社會心理學知識 第一節概述 1.簡述社會心理學的定義 側重於心理學 2.勒溫的行為公式是什麼？3.簡述美國學...
教育基礎知識複習提綱
教育基礎知識試題 1 新課程 1 新課程的三維目標體系與價值觀。1 新課程突出學習方式的變革，切實加強創新精神與實 知識與技能，過程與方法，情感 態度踐能力的培養。1 新課程的核心理念 以學生的發展為本，為了每個孩子的發展，為了中華民族的振興。1 新課程從 精英教育 走向 大眾教育 1 新課程從 文...
會計基礎知識複習提綱
會計的產生與發展 經濟也發展，會計越重要 會計的含義 以貨幣為主要計量單位，採用專門的方法，以憑證為依據，對一定單位的經濟活動進行全面 綜合 連續 系統的核算和監督，並向有關方面提供會計資訊，參與經營管理，以提高經濟經濟效益的一種管理活動。會計物件 是指會計核算和監督的內容，既一定單位的資金運動。資...