一、熟練運用下列知識
1、前二十號元素名稱及符號
1氫(h) 2氦(he) 3 鋰(li) 4鈹(be) 5硼(b)
6碳(c) 7氮(n) 8氧(o) 9氟(f) 10氖(ne)
11鈉(na) 12鎂(mg) 13鋁(al) 14矽(si) 15磷(p)
16硫(s) 17氯(cl) 18氬(ar) 19鉀(k) 20鈣(ca
（1）元素符號的書寫規則
①乙個字母表示的元素符號必須大寫。
②兩個字母表示的元素第乙個大寫，第二個小寫。
（2）元素符號所表示的意義
①巨集觀：表示一種元素
②微觀：表示該種元素的乙個原子
注意：金屬元素、固態非金屬元素、稀有氣體元素的符號除了有以上兩種意義，還有第三種意義，表示該元素的單質。
2、化合價口訣（化合價一定背會並掌握）
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；氯負一價最常見，通常氧是負二價；銅有正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六；
金正非負單質零， 左正右負要記清； 為零歸則牢記住，未知價數快速求。
3、常見的原子團（一正四負）
oh- 氫氧根離子 co3 2- 碳酸根離子 so4 2-硫酸根離子
no3 - 硝酸根離子 nh4+ 銨根離子
4、離子與化合價的關係陽離子顯正價，陰離子顯負價，陰陽離子的電荷數目等於化合價數。
5、根據化學式判斷某元素的化合價，根據化合價書寫化學式：
（1）判斷元素化合價的依據是：」為零規則」 即化合物中正負化合價代數和為零。
（2）根據元素化合價寫化學式的步驟：
正價左負價右, 化合價標上頭; 先約簡後交叉, 代數和必為零。
注意：寫完化學式－定要用為零規則判斷是否正確！
6、常見的幾種沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色沉澱：caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(不溶於稀hno3) 等
②鹼：藍色沉澱：cu(oh)2 紅褐色沉澱：fe(oh)3 白色沉澱：mg(oh)2等弱鹼
7、金屬性活動性順序
k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au 諧音記憶：嫁給那美女新帖喜錢輕統共贏百斤
應用： ①金屬位置越靠前，化學性質越活潑。【應用②③可判斷金屬活動性的強弱】
②活潑金屬在氫前，放入酸中可得氫（h2 ）。
③金屬之間前置後，反應需在溶液中。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」。
注意：單質鐵在置換反應中總是為＋2價的亞鐵。
8、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①巨集觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的乙個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的乙個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的
a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②雙原子分子化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣） cl2（氯氣）
③多原子分子單質化學式：臭氧o3等.
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀 。
①氧化物：讀成「氧化某」， 如 mgo 氧化鎂 al2o3 氧化鋁 fe2o3氧化鐵
②酸 h+ + 酸根離子（c1—、so42—、co32—、no3— ）「某酸」如hcl（鹽酸） h2so4（硫酸） hno3（硝酸）h2co3 （碳酸）
③鹼金屬離子（或nh4+） + oh— 「氫氧化某」如naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2 四種強鹼， 弱鹼都要是難溶物（nh4oh除外）
④鹽金屬離子（或nh4+）+ 酸根離子 「某酸某」如nacl、baso4、kno3 、nh4cl、nahco3
9、原子（離子）結構示意圖
①③屬於原子；②④屬於離子；②④最外層達到穩定結構；②③ 屬於同種元素；②③屬於金屬元素。
10、幾個重要的概念
混合物：含多種物質純淨物：只含一種物質（能寫出化學式的）
單質：由一種單質：只由一種元素組成的純淨物化合物：
多種元素組成的純淨物酸：解離出氫離子和酸根離子鹼：解離出金屬離子和氫氧根離子鹽：
解離出金屬離子和酸根離子氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的純淨物無機物：不含碳元素的化合物有機物：
大多數含碳元素的化合物(不包括co co2 h2co3 碳酸鹽)
11、其他
缺維生素a—夜盲症缺維生素c—壞血病缺維生素d—佝僂病
缺鐵元素—貧血缺碘元素—甲狀腺老年人缺鈣元素—骨質疏鬆
二素符號或化學式周圍數字的意義
1、元素符號前面的數字表示原子個數。
2、元素符號上方的數字表示化合價數。
3、元素符號右上角的數字表示離子的電荷數。
4、離子前面的數字表示離子的個數。
5、化學式前面的數字表示分子的個數。
6、化學式中元素符號右下角的小數字表示某物質－個分子中某原子的個數。
注意：「1」 的正確使用，只有在表示化合價時「1」 才寫出！
三中化學各類物質間的相互關係
1、書寫化學方程式的步驟：
左反應右生成中間寫兩橫，寫完化學式接著就配平，條件挨等號氣沉要註明。
2、酸、鹼、鹽、單質、氧化物的主要化學性質
（1）酸 + 活潑金屬鹽 + 氫氣
zn + h2so4 == znso4 + h2↑ fe + 2hcl=== fecl2 + h2↑
①等質量金屬跟足量酸反應，放出的氫氣與化合價/mr有關
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽
fe + cuso4 ==feso4 + cu
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
（3）金屬氧化物 + 酸鹽 + 水
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
（4）非金屬氧化物 + 鹼鹽 + 水
2naoh + co2 == na2co3 + h2o
（5）酸 + 鹼鹽 + 水( 中和反應 )
hcl + naoh == nacl +h2o
（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
caco3+2hcl== cacl2+h2o+co2↑
（7）鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
ca(oh)2 + na2co3== 2naoh + caco3↓
（8）鹽 + 鹽兩種新鹽
nacl + agno3 == agcl↓+ nano3
3、初中化學重要化學方程式（按基本反應型別歸納）
（１）化合反應 a+b → c
c + o2 點燃 co23fe + 2o2 點燃 fe3o4
2h2 + o2 點燃 2h2o co2+c高溫2co
（２）分解反應 a → b+c
2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ h2co3 ===h2o + co2↑
2h2o 通電 2h2↑+ o2↑ caco3 高溫 cao + co2↑
2kclo3 mno2 2kcl+3o2↑ 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
（３）置換反應a+bc → b+ac
氫氣和碳還原金屬氧化物金屬性活動順序表的應用兩類方程
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ h2 + cuo== cu + h2o
（４）復分解反應ab+cd → ad+cb
酸鹼鹽雙交換價不變氣水澱
caco3 + 2hcl=== cacl2 + h2o + co2
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
（５）其它反應（不屬於四大基本反應型別）
ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o fe2o3 + 3co 高溫 2fe + 3co2
四、化學計算歸納(基本要求)
1、有關化學式的計算
①計算相對分子質量。化學式中各原子的相對原子質量的總和。
②計算化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的原子量與原子個數的乘積之比。
③計算化合物中某元素的質量分數。化合物中某－元素的質量百分比(﹪)。
2、根據化學方程式的簡單計算
⑴化學方程式表示的意義:
①反應物、生成物、反應條件各是什麼。 ②反應物和生成物各物質間的質量關係。
③反應物和生成物之間的粒子個數關係。
⑵解題步驟（18字）：設未知寫方程找關係列比例求結果寫答案。
牢記：根據方程式已知一種物其餘都可求。
①有關反應物和生成物的計算；
②不純物的計算；
注意: ①化學方程式一定要配平。
②相對分子質量一定要準確。在計算時，化學式前面的係數(化學計量數)與相對分子質量要相乘。
③相關物質質量比一定要準確。
3、有關溶液的計算
在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，其質量關係是： 溶液質量 == 溶劑質量 + 溶質質量
注意，溶質質量不包括在溶液中未溶解的固體質量。
溶質質量分數的計算主要題型有：
①已知溶質和溶劑的質量，求溶液的溶質質量分數。
②)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。（配製溶液）
初中化學基礎知識複習提綱
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