8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
9.氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒(o2可使帶火星的木條的木條復燃)c +o2 =co2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 s+ o2 =so2 硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣裡燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4p 5o22p2 o5 現象：
產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封儲存，可隔絕空氣，防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2mg o2 2mgo 現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3 o4 現象：
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣) 2h2 o22h2 o 現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發生**；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生**！ ⑺蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。
向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)cu2 (oh)2 co32cuo ＋ h2 o ＋ co2 ↑ (現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)
(四)氧氣的制法：
10.工業製取氧氣的方法：分離液態空氣製取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室製取氧氣反應原理：
①加熱高錳酸鉀 2kmno4k2 mno4 mno2 o2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2kclo32kcl 3o2 ↑ 實驗室製取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管破裂)；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出後再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，後停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應：
③水通電(正o2 負h2 ，體積比1:2)2h2 o＝=2h2 ↑ ＋ o2 ↑ ④加熱氧化汞 2hgo2hg ＋ o2 ↑
(五)氫氣的性質和用途
11.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶於水(2)化學性質 ①可燃性：
氫氣在空氣中燃燒 2h2 ＋ o22h2 o 現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會**，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性：
氫氣還原氧化銅 h2 ＋cuo cu＋h2 o 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：「酒精燈遲到早退」，即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生**)；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成cuo)現象？
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(實驗室製取h2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)鋅粒和稀硫酸反應 zn ＋ h2 so4＝znso4＋h2↑ 鐵和稀硫酸反應 fe＋h2 so4＝feso4 ＋ h2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 mg＋h2 so4＝mgso4＋h2↑ ④鋁和稀硫酸反應 2al＋3h2 so4＝al2(so4)3＋3h2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應 zn ＋2hcl＝zncl2＋ h2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應 fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑ ⑦鎂和鹽酸反應 mg ＋ 2hcl＝mgcl2＋h2↑ ⑧鋁和鹽酸反應 2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑
(六)鐵的性質
13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：
(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣裡(既有h2o又有o2時)易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵fe2o3 防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜(如塗漆或油)；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應後溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：fe＋cuso4＝cu＋feso4 現象：
鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍色變為淺綠色 ②鐵跟硫酸反應：fe＋h2 so4＝feso4 ＋h2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：fe＋2hcl＝fecl2 ＋h2 ↑ 現象:
有氣泡生成,溶液由無色變為淺綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵fe2o3 氧化亞鐵feo 四氧化三鐵fe3o4
14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純淨物不是合金)
(七)單質碳的性質
15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 c ＋ o2 co2現象：
發出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2c＋o2 2co ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 c ＋ 2cuo2cu ＋ co2 ↑ 現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:
①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂)；②實驗結束時，應先把導管從石灰水裡移開，然後再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵 3c ＋ 2fe2 o34fe ＋ 3co2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 c ＋ co22co 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2co＋o2 2co2
(八)二氧化碳的性質
17.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體「乾冰」，怎麼收集二氧化碳？。用途：滅火，溫室裡作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化學性質 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 co2 ＋ h2 o ＝h2 co3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟鹼反應生成鹽和水：
(用澄清的石灰水鑑定co2)二氧化碳通入澄清的石灰水 co2 ＋ ca(oh)2 ＝ caco3 ↓＋h2 o 現象：有白色沉澱生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應：
co2 ＋ 2naoh＝ na2 co3 ＋h2 o(無明顯現象)，怎麼用實驗證實可以反應？ 。 ③通常情況下，co2不支援燃燒，也不可以燃燒。
(九)一氧化碳的性質
19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水，怎麼收集？
20.一氧化碳的化學性質 ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：
發出藍色火焰，放出熱量 2co＋o2 2co2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應) co ＋ cuocu ＋ co2 現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：
未反應的co燃燒掉，防止汙染空氣；或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3co ＋ fe2 o3 ＝ 2fe ＋ 3co2 ③毒性：一氧化碳吸入肺裡跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：
氫氣、碳、一氧化碳(都可用於冶煉金屬、用作燃料)
(十)碳酸鈣的性質和用途
21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是caco3 。大理石和石灰石做建築材料，工業上用石灰石制生石灰(cao)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶於水。
化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶於水，可溶於酸)制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ caco3 ＋2hcl＝cacl2 ＋h2 o＋co2 ↑ (實驗室製取co2的反應) caco3 ＋2hno3 ＝ca(no3 )2 ＋h2 o＋co2 ↑ ②高溫分解：
caco3cao＋co2 ↑ cao＋h2o＝ca(oh)2 (生石灰跟水反應生成熟石灰) (十一)有機物
23. 甲烷ch4(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶於水，密度比空氣的小可燃性ch4 ＋2o2 co2 ＋2h2 o 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱
24.乙醇(俗名：酒精，c2 h5 oh)無色液體，易揮發，與水可勸斥比互溶酒精燃燒 c2 h5 oh ＋3o22co2 ＋3h2 o 甲醇(ch3oh)有毒，不可以飲用，飲用後使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。
25.煤(主要含碳元素，稱為「工業的糧食」)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為「 工業的血液」)天然氣(主要成分是ch4)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物
(十二)酸鹼鹽氧化物
26.氧化物的性質： ①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼，其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應 na2 o＋h2 o＝2naoh cao＋h2 o＝ca(oh)2 k2 o＋h2 o＝2koh bao＋h2 o＝ba(oh)2 ②酸性氧化物：
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 co2 ＋h2 o＝h2 co3 so2 ＋h2 o＝h2 so3 so3 ＋h2 o＝h2 so4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出hcl 硫酸(h2 so4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的乾燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉澱生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。
29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸h3 po4
30.氫氧化鈉(俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉化學式：
naoh)物理性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)裡稱量。 naoh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封儲存用途：
作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、***，可乾燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等；用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(koh的化學性質跟naoh相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裡(無明顯現象) co2 2naoh=na2co3 h2o so2 2naoh=na2so3 h2o so3 2naoh=na2so4 h2o ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象) ③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:
現象有紅褐色沉澱生成：6naoh fe2(so4)3=3na2so4 2fe(oh)3↓ b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:
現象有藍色沉澱生成：2naoh cuso4=na2so4 cu(oh)2↓ c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式：
2naoh mgso4=na2so4 mg(oh)2↓
初中化學中考複習基礎知識要點
一 熟練運用下列知識 1 前二十號元素名稱及符號 1氫 h 2氦 he 3 鋰 li 4鈹 be 5硼 b 6碳 c 7氮 n 8氧 o 9氟 f 10氖 ne 11鈉 na 12鎂 mg 13鋁 al 14矽 si 15磷 p 16硫 s 17氯 cl 18氬 ar 19鉀 k 20鈣 ca 1 ...
初中化學實驗大全初中化學知識總結
初中化學實驗大全方程式類 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止...
初中化學知識總結
初中化學知識總結 識記部分 一 物質的學名 俗名及化學式 金剛石 石墨 c 水銀 汞 hg 3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 co2 5 鹽酸 hcl 6 亞硫酸 h2so3 7 熟石灰 消石灰 ca oh 2 8 苛性鈉 火鹼 燒鹼 naoh 9 純鹼 na2co3 10 碳酸氫...