初中化學方程式總結
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱:2cu + o2 △ 2cuo現象:銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2現象:a、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
12、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 高溫 2co(是吸熱的反應)
13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):
co2 + h2o === h2co3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。
注意: 酸性氧化物+水→酸
如:so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
15、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2(此反應放出熱量)
注意: 鹼性氧化物+水→鹼
氧化鈉溶於水:na2o + h2o =2naoh
氧化鉀溶於水:k2o + h2o=2koh
氧化鋇溶於水:bao + h2o ==== ba(oh)2
16、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2點燃 2nacl
17、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
二、分解反應:
17、水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
現象:(1)電極上有氣泡產生。h2:o2=2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑
現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑
20、加熱高錳酸鉀:2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞:2hgo 2hg + o2↑
23、鍛燒石灰石:caco3cao+co2↑(二氧化碳工業制法)
24、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
現象:石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應:
(1)金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣 (置換反應)
26、鋅和稀硫酸反應:zn + h2so4 === znso4 + h2↑
27、鎂和稀硫酸反應:mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
28、鋁和稀硫酸反應:2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
29、鋅和稀鹽酸反應:zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
30、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
31、鋁和稀鹽酸反應:2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
26-31的現象:有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應:fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
33、鐵和稀硫酸反應:fe + h2so4 === feso4 + h2↑
32-33的現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應:fe+cuso4==cu+feso4
現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中:cuso4+zn==znso4+cu
現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中:2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
39、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo △ cu + h2o
現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應:mg+cuocu+mgo
35、氫氣與氧化鐵反應:fe2o3+3h22fe+3h2o
37、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co
四、復分解反應:
1、鹼性氧化物+酸→鹽+h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼+酸→鹽+h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸+鹽→新鹽+新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20現象:澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗co2,也可以用co2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵:feo+co高溫fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵:fe3o4+4co高溫3fe+4co2
13、光合作用:6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化:c6h12o6+6o2 6co2 + 6h2o
fecl3 + 3naoh == fe(oh)3+ 3nacl 2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o
ag+ + cl- = agcl↓
初中化學知識總結 化學方程式
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