常識最常用的溶劑：水或酒精
**胃酸過多：碳酸氫鈉
中和鹼性土壤：氫氧化鈣
常溫下為液態的常見物質有：水過氧化氫酒精
最簡單的有機物：甲烷
和酸反應能產生氣體的物質：氫前金屬（產生氣體為氫氣） 碳酸鹽、碳酸氫鹽（產生氣體為二氧化碳）
和鹼反應產生氣體的物質：銨鹽（產生的氣體為氨氣）
紫紅色的單質：銅
紅色化合物：氧化鐵氫氧化鐵（紅褐色）
淺綠色溶液：亞鐵離子
黃色溶液：鐵離子
藍色的化合物沉澱：氫氧化銅
藍色的溶液：銅離子
可溶性白色沉澱：碳酸鋇碳酸鈣氫氧化鎂
難溶性白色沉澱：氯化銀硫酸鋇
暗紫色：高錳酸鉀
消毒劑：高錳酸鉀過氧化氫
乾燥劑：濃硫酸（不可以乾燥氨氣） 生石灰、氫氧化鈉（不可以乾燥酸性氣體比如：二氧化碳、二氧化硫、***）
三大還原劑：碳氫一氧化碳
推斷題常用的突破
1．以物質特徵顏色為突破口
⑴ 固體顏色：fe、c、cuo、mno2、fe3o4（黑色）；cu、fe2o3（紅色）；cu2(oh)2co3（綠色）；cuso4·5h2o（藍色）。
⑵ 溶液顏色：含cu2＋的溶液呈藍色，如cucl2、cuso4（藍色）；含fe2＋的溶液呈黃色，如fecl2、feso4（淺綠色）；含fe3＋的溶液呈黃色，如fecl3、fe2(so4)3（黃色）。
⑶ 火焰顏色：s在o2中燃燒（藍紫色）；s、h2在空氣中燃燒（淡藍色）；co、ch4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷沉澱顏色：baso4、agcl、caco3、baco3（白色）cu(oh)2（藍色）；fe(oh)3（紅褐色）。
2．以物質特徵狀態為突破口
常見固體單質有fe、cu、c、s；
氣體單質有h2、n2、o2；
無色氣體有h2、n2、o2、co、co2、ch4、so2；
常溫下呈液態的物質有h2o。
3．以物質特徵反應條件為突破口
點燃（有o2參加的反應通電（電解h2o）；
催化劑（h2o2分解制o2,kcio3加熱分解制o2）；
高溫（caco3分解，c、co還原cuo、fe2o3）；
加熱（kclo3、kmno4、cu2(oh)2co3等的分解，h2還原cuo、fe2o3）。
4．以物質特徵現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是co2。
⑵ 能使黑色cuo變紅（或紅色fe2o3變黑）的氣體是h2或co，固體是c。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是o2，熄滅的氣體是co2或n2；能使帶火星的木條復燃的氣體是o2。
⑷ 能使白色無水cuso4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
⑸ 在o2中燃燒火星四射的物質是fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成co2和h2o的物質是有機物，如ch4、c2h5oh等。
⑺ 能溶於鹽酸或稀hno3的白色沉澱有caco3、baco3；不溶於稀hno3的白色沉澱有agcl、baso4。(8）碳酸鹽能溶於鹽酸或稀硫酸等，並放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-co2。
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是al。
⑵ 人體中含量最多的元素是o。
⑶ 空氣中含量最多的元素是n。
⑷ 形成化合物最多的元素是c。
⑸ 質子數最少的元素是h。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是h2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是h2o。
⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是n2。
⑽ 最簡單的有機物是ch4。
⑾ 最常用的溶劑是h2o。
⑿ 人體中含量最多的物質是h2o。
初中化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2co
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2hg+o2點燃2hgo
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃2co2
12.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃co2 + 2h2o
13.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 ==點燃== 2co2 + 3h2o
14.乙炔在氧氣中燃燒：2c2h2+5o2點燃4co2+2h2o （氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2h2o2(mno2催化)2h2o+o2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl + 3o2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
20.碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
21.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
23.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
30.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
31.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
32.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
33.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
36.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
41.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o
42.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
43.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
44.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
49.熟石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
50.熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
56.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
57.硫酸和氫氧化鈉反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
58.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
59.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
61.硝酸和氫氧化鈉反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
初中化學方程式及知識點總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...
初中化學方程式及其相關知識點總結
1 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 ca oh 2 co2 caco3 h2o 復分解反應 現象 石灰水由澄清變渾濁。相關知識點 這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2 鎂帶在空氣中燃燒 2mg o2 現象 發出耀眼的白光，生成白色粉末。3 水通電分解 或水的電解 2h2o 2h2 h2 o2 分解...
初中化學方程式及其相關知識點總結
現象 劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體 四氧化三鐵 9.磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃2p2o5 化合 現象 產生大量而濃厚的白煙。相關知識點 菸是固體小顆粒 霧是液體小顆粒。10.氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o 化合 現象 產生淡藍色的火焰。相關知識點 1 氫氣是一種常見的還...