一． 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2co
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2hg+o2點燃2hgo
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃2co2
12.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃co2 + 2h2o
13.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 ==點燃== 2co2 + 3h2o
14.乙炔在氧氣中燃燒：2c2h2+5o2點燃4co2+2h2o （氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2h2o2(mno2催化)2h2o+o2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl + 3o2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
20.碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
21.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
23.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
30.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
31.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
32.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
33.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
36.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
41.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o
42.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
43.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
44.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
47.氫氧(4)酸性氧化物 +鹼鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
化鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
49.熟石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
50.熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
56.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
57.硫酸和氫氧化鈉反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
58.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
59.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
61.硝酸和氫氧化鈉反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
66.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
74.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
76.生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
77.氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
78.三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
79.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
80.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
ca(oh)2 + co2 =caco3↓ + h2o
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉澱消失，可用ba(oh)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2mg+o2 =2mgo
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解（分解反應）
2h2o =2h2↑ + o2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：
8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）
cao + h2o = ca（oh)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
初中化學方程式及知識點總結
常識最常用的溶劑 水或酒精 胃酸過多 碳酸氫鈉 中和鹼性土壤 氫氧化鈣 常溫下為液態的常見物質有 水過氧化氫酒精 最簡單的有機物 甲烷 和酸反應能產生氣體的物質 氫前金屬 產生氣體為氫氣 碳酸鹽 碳酸氫鹽 產生氣體為二氧化碳 和鹼反應產生氣體的物質 銨鹽 產生的氣體為氨氣 紫紅色的單質 銅 紅色化合...
初中化學方程式及其相關知識點總結
1 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 ca oh 2 co2 caco3 h2o 復分解反應 現象 石灰水由澄清變渾濁。相關知識點 這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2 鎂帶在空氣中燃燒 2mg o2 現象 發出耀眼的白光，生成白色粉末。3 水通電分解 或水的電解 2h2o 2h2 h2 o2 分解...
初中化學方程式及其相關知識點總結
現象 劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體 四氧化三鐵 9.磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃2p2o5 化合 現象 產生大量而濃厚的白煙。相關知識點 菸是固體小顆粒 霧是液體小顆粒。10.氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o 化合 現象 產生淡藍色的火焰。相關知識點 1 氫氣是一種常見的還...