（一）化合反應 a+b→c 多變一
氫氣在氧氣中燃燒：2h2 +o2 2h2o
氫氣在氯氣中燃燒：h2 + cl2 2hcl
鐵在氯氣中燃燒：2fe +3 cl2 2fecl3
白色無水硫酸銅遇水變藍：cuso4+5h2o ===cuso4?5h2o （藍）
鋁在純氧中燃燒 4al+3o2 2al2o3
鋁在空氣耐腐蝕的原因：4al + 3o2 ===2al2o3 （不用寫條件）
鎂條可以與氮氣反應：3mg + n2 mg3n2
鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 2mgo （白）
（二）分解反應： c→a+b 一變多
氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制o2 2kclo3 2kcl + 3o2↑
加熱高錳酸鉀制o2 ：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
（注意會畫這三種製取氧氣方法的實驗裝置圖）
高溫煅燒石灰石：caco3 cao+co2 ↑
硫酸銅晶體受熱失水：cuso4?5h2o cuso4 + 5h2o
氫氧化銅受熱分解：cu(oh)2 cuo + h2o
加熱分解氧化汞：2hgo 2hg + o2↑
工業製鋁：2al2o3 2al + 3o2 ↑
碳酸氫銨的分解 nh4hco3 nh3 ↑ + h2o +co2 ↑
碳酸氫鈣的分解 ca（hco3）2 caco3 ↓ + co2 ↑ + h2o
（三）置換反應 a + bc → b + ac 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 b的位置被a替換了（注意定義和觀察置換的位置）
注意置換反應是兩種反應物兩種生產物，近幾年來，在物質推斷題中經常考察置換反應，基本的設定是兩種反應物，兩種生產物，反應物中有種是單質，生產物有種是單質，那就是置換嘛。但涉及到置換反應的分類。
1、金屬與液態物質的置換反應
③極活波的金屬與水或溶液的反應
鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2na+2h2o ==2naoh + h2↑
2k+2h2o =2koh + h2↑
ca + 2h2o ==ca（oh）2+ h2↑
注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應
2、氣體與固體間的置換
氫氣還原氧化鐵：3h2 + fe2o3 2fe + 3h2o
鎂在二氧化碳中燃燒：2mg+co2 2mgo+ c
工業制水煤氣：c +h2o（氣） co +h2（什麼叫水煤氣呢？）
4、液體與固體間的置換
4h2o + 3fe fe3o4 + 4h2 ↑
（四）復分解反應 ab+cd→ad+cb
（復分解反應一般酸鹼鹽在溶液進行）
復分解反應發生的條件一：有氣體產生（一般是co2）
實驗室制co2 ：caco3+2hcl==cacl2+ h2o + co2 ↑
硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物caso4
滅火器原理：na2co3 +2hcl==2nacl+h2o + co2 ↑
nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2 ↑
碳酸鉀和鹽酸：k2co3 + 2hcl==2kcl+ h2o + co2 ↑
碳酸鋇和鹽酸：baco3 +2hcl== bacl2 + h2o +co2 ↑
baco3 + 2hno3 ==ba(no3)2 +h2o + co2 ↑
制氨氣：nh4no3 + naoh nano3 + h2o +nh3 ↑
該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅
色石蕊試紙變藍，現象很鮮明復分解反應發生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
al(oh)3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o
2fe(oh)3+3h2so4==fe2(so4)3+6h2o
請寫出： fe(oh)3+hcl—【注意中和反應產物為鹽和水】
【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】
cuo 在稀硫酸中溶解:h2so4 + cuo ==cuso4 + h2o
用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵鏽：
fe2o3 +3 h2so4 ==fe2（so4）3 + 3h2o
fe2o3 +6 h cl==2fecl3 +3 h2o是三價鐵哦）
復分解反應發生的條件三：有沉澱生成（請記住那八種沉澱：mg（oh）2 al（oh）3 caco3 baco3 baso4 agcl 均為白色fe(oh)3紅褐色 cu(oh)2藍色但是只baso4 agcl不溶於鹽酸、硫酸、硝酸，其餘六種沉澱都溶於酸八種沉澱之外的鹼和鹽都溶於水硫酸與氯化鋇溶液：
h2so4 + bacl2=== baso4↓+ 2hcl
鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=== agcl↓+hno3
硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=== baso4↓+2nacl
氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=== agcl↓+ nano3
naoh和cuso4：2naoh+cuso4=== cu(oh)2↓+na2so4
氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3 === fe(oh)3 ↓ + 3nacl
碳酸鈉和石灰水：na2co3 +ca(oh)2 === caco3 ↓+ 2naoh
請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足乙個條件就是可以發生，就可些方程式
（五）其他（不屬於任何四大反應型別的反應）：
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o 注意該反應不是復分解反應！該反應可以①檢驗某氣體是否是co2②解釋敞口石灰水為什麼在空氣中變質了，且那白色物質是什麼？③回答石灰漿為什麼會在空氣中變硬④雞蛋為什麼可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗co2是否收集滿了。
等等，你還有什麼補充嗎？
naoh溶液吸收so2、co2效果很好：naoh比ca(oh)2更易溶於水
so2 + 2naoh ==na2so3 + h2o co2 + 2naoh ==na2co3 + h2o
一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co2 （不打氣體箭頭）
工業煉鐵的原理：3co+fe2o3 2fe+3co2
甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 co2 +2h2o
乙醇在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2 2co2 + 3h2o
甲醇在空氣中燃燒：2ch3oh+3o2 2co2+4h2o 附錄
一、初中常見物質的顏色、氣味等：（物質推斷題目的突破口）
紅色：紅p、cu粉、fe2o3 粉、hgo紅褐色：fe(oh)3
淺綠色：fe2+(二價鐵)鹽的溶液如fecl2溶液feso4溶液 fe(no3)2溶液黃色：s（硫磺）、fe3+（三價鐵） 鹽的溶液如fecl3溶液 fe2（so4）3溶液等含fe3+的溶液綠色：
cu2(oh)2co3 固體紫黑色：kmno4晶體藍色：cu(oh)2 、cuco3 、cuso4?
5h2o 、cu2+鹽的溶液紫紅色：kmno4溶液黑色：c（碳粉、活性炭等）fe粉cuo mno2 fe3o4
白色：baso4、agcl、mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、caco3
o3、kclo3、kcl、nacl、baco3、cuso4、na2co3
藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒無色氣體：空氣、o2 、h2、co2、co、ch4、n2、so2
刺激性氣味氣體：so2、nh3 ；hcl、hno3（因為鹽酸，硝酸都易揮發出hcl、hno3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液附錄
二、初中一些物質的化學式、學名、俗名
hg汞（水銀） co2二氧化碳（乾冰） co一氧化碳（煤氣） ch4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分） cao氧化鈣（生石灰） ca(oh)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） caco3碳酸鈣（石灰石、大理石） nacl氯化鈉（食鹽） kmno4高錳酸鉀（灰錳氧） c2h5oh乙醇（酒精） ch3cooh乙酸（醋酸） naoh氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） na2co3碳酸鈉（純鹼、蘇打） nahco3碳酸氫鈉（小蘇打） hcl氫氯酸（鹽酸） cuso4?5h2o 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (nh4)2so4硫酸銨（硫銨） nh4hco3碳酸氫銨（碳銨） cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅（銅綠） nh4no3硝酸銨（硝銨） k2co3碳酸鉀（草木灰主要成分）
附錄三、一些常見元素和根的化合價：
一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四矽五氮磷； 鐵有二三碳二四。
二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。
nh4(+1) oh (+1) no3(-1) clo3(-1) mno4(-1) mn2o4 (-2)
co3(-2) so4 (-2) so3(-2) po4(-3) hco3 (-1)
單質分子裡元素的化合價為零價；化合物中各元素正負化合價的代數和為零。例如硫酸鋁al2(so4)3 （+3）ⅹ 2 + （-2）ⅹ 3 = 0 又如可以據此原則計算kclo3 中氯的化合價（+1）+ cl + (-2)×3 = 0, cl = +5。
附錄四、初中常見物質的化學式：
② 由原子構成的單質：（直接由原子構成物質其化學性質由原子保持）
2、化合物
①氧化物： h2o 水 co一氧化碳 so2 二氧化硫 so3 三氧化硫 p2o5 五氧化二磷 fe2o3 氧化鐵fe3o4 四氧化三鐵 feo氧化亞鐵cao氧化鈣②酸：hcl鹽酸 h2so4 硫酸 hno3 硝酸 h3po4 磷酸 h2co3 碳酸 h2so3 亞硫酸
③鹼：能溶解於水的：naoh氫氧化鈉 koh氫氧化鉀 ca(oh)2氫氧化鈣 ba(oh)2氫氧化鋇不能溶解於水的：
cu(oh)2 氫氧化銅 fe(oh)3 氫氧化鐵 fe(oh)2 氫氧化亞鐵 al(oh)3 氫氧化鋁 mg(oh)2 氫氧化鎂
④鹽：能溶解於水的：nh4cl氯化銨 nacl氯化鈉mgcl2氯化鎂 fecl3氯化鐵 fecl2氯化亞鐵 alcl3氯化鋁 zncl2氯化鋅 cacl2 氯化鈣 kcl氯化鉀 bacl2 氯化鋇 cucl2氯化銅 na2so4 硫酸鈉 cuso4 硫酸銅 feso4硫酸亞鐵 fe2(so4)3硫酸鐵 znso4硫酸鋅kclo3氯酸鉀 kmno4高錳酸鉀 (nh4)2so4硫酸銨k2mno4錳酸鉀 kno3硝酸鉀 cu(no
3)2硝酸銅 hg(no3)2硝酸汞 al(no3)3硝酸鋁 nh4no3硝酸銨 na2co3碳酸鈉nh4hco3碳酸氫銨 nahco3碳酸氫鈉不溶於水的： cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅（熟稱銅綠） caco3碳酸鈣 baco3碳酸鋇【baso4硫酸鋇 agcl氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解於酸】
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...
初中化學方程式總結
初中化學知識總結 化學方程式 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，...
初中化學方程式總結
一 氧氣的性質 單質與氧氣的反應 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 注意生成物不是fe2o3 銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 注意不要將al2o3寫成alo 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 2h2...