一． 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2co
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2hg+o2點燃2hgo
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃2co2
12.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃co2 + 2h2o
13.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 ==點燃== 2co2 + 3h2o
14.乙炔在氧氣中燃燒：2c2h2+5o2點燃4co2+2h2o （氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2h2o2(mno2催化)2h2o+o2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl + 3o2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
20.碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
21.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
23.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
30.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
31.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
32.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
33.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
36.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
41.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o
42.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
43.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
44.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
49.熟石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
50.熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
56.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
57.硫酸和氫氧化鈉反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
58.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
59.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
61.硝酸和氫氧化鈉反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
66.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
74.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
76.生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
77.氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
78.三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
79.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
80.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
ca(oh)2 + co2 =caco3↓ + h2o
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉澱消失，可用ba(oh)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2mg+o2 =2mgo
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解（分解反應）
2h2o =2h2↑ + o2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：
8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）
cao + h2o = ca（oh)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
初中化學方程式總結
初中化學知識總結 化學方程式 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，...
初中化學方程式總結
一 氧氣的性質 單質與氧氣的反應 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 注意生成物不是fe2o3 銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 注意不要將al2o3寫成alo 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 2h2...
初中化學方程式總結
一 化合反應 a b c 多變一 氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 2h2o 氫氣在氯氣中燃燒 h2 cl2 2hcl 鐵在氯氣中燃燒 2fe 3 cl2 2fecl3 白色無水硫酸銅遇水變藍 cuso4 5h2o cuso4?5h2o 藍 鋁在純氧中燃燒 4al 3o2 2al2o3 鋁在空氣耐腐蝕...