一、 氧氣的性質：
■單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 (注意生成物不是fe2o3)
銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo
鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 (注意不要將al2o3寫成alo)
氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 2p2o5
硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2
碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co
■化合物與o2的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2
甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2co2 + 2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o22co2 + 3h2o
■o2的**：
玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgohg+ o2 ↑
原理1 加熱高錳酸鉀：2kmno4k2mno4 + mno2 + o2↑
原理2 氯酸鉀製取氧氣：2kclo32kcl+3o2↑
原理3 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2h2o2 2h2o+o2 ↑
二、自然界中的水：
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o2h2↑+ o2 ↑
生石灰溶於水：cao + h2o == ca(oh)2
二氧化碳可溶於水： h2o + co2==h2co3
三、質量守恆定律：
鎂在空氣中燃燒：2mg + o22mgo
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o
四、碳和碳的氧化物：
■碳的化學性質
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o34fe + 3co2↑
■ 煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
底層：c + o2 co2 煤爐的中層：co2 + c 2co
煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 2co2
■二氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
碳酸不穩定而分解：h2co3 == h2o + co2↑
二氧化碳可溶於水： h2o + co2== h2co3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3cao + co2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
■一氧化碳的性質：
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2 (注意條件不是高溫)
一氧化碳的可燃性：2co + o2 2co2
■其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ (注意不要將na2co3寫成naco3)
五、燃料及其利用：
甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2co2 + 2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o
氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o
六、金屬
■金屬與o2反應：
鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo (注意不要將mgo寫成mgo2)
鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 (注意不要將fe3o4寫成fe2o3)
銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo
鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
■金屬單質 + 酸鹽 + h2↑ （置換反應）
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑(注意不要將fecl2寫成fecl3)
鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑
鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
■金屬單質 + 鹽（溶液新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg
■金屬鐵的治煉原理：3co+ fe2o32fe + 3co2
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
■酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣（見上）
■酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
稀鹽酸除鐵鏽的反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
稀硫酸除鐵鏽的反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
■酸 + 鹼→鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
■酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
2、 鹼的化學性質
■ 鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
■鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式酸+鹼的反應）
■鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
■鹽（溶液）+ 金屬單質→新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
■鹽 + 酸→ 新酸 + 新鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
■鹽 + 鹼 → 新鹼 + 新鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
■鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
注意:鹼與鹽、鹽與鹽的反應,生成物要有h2o、↓、↑且反應物必須可溶於水。
初三化學1-8單元化學方程式歸類總結
一：化合反應
1、鎂燃燒：2mg+o22mgo
2、硫燃燒：s+o2so2
3、炭燃燒：c+o2co2 (o2充足)
4、2c+o22co (o2不足)
5、磷燃燒：4p+5o22p2o5
6、鐵燃燒：3fe+2o2fe3o4
7、氫氣燃燒：2h2+o22h2o
8、co2轉化為co的反應：co2+c2co
9、生石灰變為熟石灰的反應：cao+h2o==ca(oh)2
二、分解反應
1、過氧化氫製取氧氣：2h2o2 2h2o+o2↑
2、高錳酸鉀製取氧氣：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
3、氯酸鉀製取氧氣：2kclo3 2kcl+3o2↑
4、氧化汞受熱分解：2hgo 2hg+o2↑
5、電解水 ：2h2o 2h2↑+ o2↑
6、高溫煅燒石灰石：caco3cao+co2↑
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...
初中化學方程式總結
初中化學知識總結 化學方程式 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，...
初中化學方程式總結
一 化合反應 a b c 多變一 氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 2h2o 氫氣在氯氣中燃燒 h2 cl2 2hcl 鐵在氯氣中燃燒 2fe 3 cl2 2fecl3 白色無水硫酸銅遇水變藍 cuso4 5h2o cuso4?5h2o 藍 鋁在純氧中燃燒 4al 3o2 2al2o3 鋁在空氣耐腐蝕...