初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 △ 2cuo現象：銅絲變黑。
4、活潑金屬鋁放在空氣中耐腐蝕的原因：表面生成一層緻密的氧化物保護膜
4al + 3o2 = 2al2o3
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
現象：（1）放出熱量（2）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2現象：a、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（方程式與在空氣中一樣）
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
co2 + h2o === h2co3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
二、分解反應：
13、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。體積比為h2：o2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃------氧氣。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰-------氫氣
14、加熱高錳酸鉀：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
16、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
三、置換反應：（單質+化合物=化合物+單質）
（1）氫前金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣 （置換反應）
17、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
18、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
19、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
20、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
21、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
22、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
17－22的現象：固體減少，有氣泡產生，放熱。
25、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
26、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
25－26的現象：固體減少，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色，放熱。
（2）金屬單質 + 金屬化合物（溶液） ---另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液
（前金換後金即強金換弱金）
27、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
28、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
29、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
30、鐵片與硝酸銀反應：2agno3+fe==fe(no3)2+2ag
現象：鐵片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成淺綠色。
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
4、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
5、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co高溫fe+co2
6、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co高溫3fe+4co2
化合價、1-20號元素符號及對應的文字、金屬活動性順序表
1、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4
▲kmno4為紫黑色
2、紅色固體：cu（紫紅色）、fe2o3（紅棕色） 、紅磷
3、淡黃色固體：硫
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色（如：cuso4溶液、cucl2溶液、cu(no3)2溶液）；
凡含fe2+的溶液呈淺綠色（如：feso4溶液、fecl2溶液、fe (no3)2溶液）；
kmno4溶液為紫紅色
5、具有可燃性的氣體有：h2、co、ch4（與氧氣混合點燃可能會**）
具有助燃性的氣體為：o2
6、原子的最外層電子數決定元素的化學性質
質子數或核電荷數決定元素種類
7、構成物質的粒子：分子、離子、原子(既表示種類又可表示個數)
由離子構成的物質：氯化鈉---na+、cl-構成；原子構成的物質：金屬單質、碳等；其餘大多數都是由分子構成的。
①分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 ，分子用化學式來表示。
②分子的基本性質：小、分子在不斷運動、分子之間有間隔、同一種物質的分子化學性質相同
③原子是化學變化中的最小粒子
原子中：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數＋中子數＝原子的相對原子質量
＊分子和原子的區別：[, , ]
8、質量守恆定律
元素種類、質量不變
物質總質量不變
五個不變原子的種類不變
微觀原子的數目不變
原子的質量不變
巨集觀：物質種類一定變
微觀：分子種類一定變
乙個可能改變：分子數目可能變
9、水（1）寫出鑑別硬水和軟水的方法，現象和結論
分別取少量兩種液體於兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無泡沫、產生沉澱的是硬水，無沉澱產生，泡沫多的是軟水。
（2）水的淨化程度由低到高的順序是：
沉澱（加明礬---吸附水中懸浮物，加速沉降）、過濾、吸附、蒸餾
注意：只有蒸餾得到的水是純淨物，其餘淨化過的水都是混合物。
自來水廠淨化步驟：沉澱（加明礬---吸附水中懸浮物，加速沉降）、過濾、吸附、消毒
（3）水的軟化：生活中採用----煮沸；實驗室-----蒸餾
（4）硬水的危害：長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐**。
10、地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是al。
空氣中含量最多的元素是n，人體中含量最多的元素是o
9、壓強
a、壓強、溫度與氣體壓強的關係：
溫度公升高瓶內壓強公升高，溫度降低瓶內壓強降低。
b、化學變化後氣體壓強的變化：
反應後溶液如吸收氣體則瓶內壓強降低。反應放出氣體瓶內壓強公升高
14、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋h2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...
初中化學方程式總結
初中化學知識總結 化學方程式 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，...
初中化學方程式總結
一 氧氣的性質 單質與氧氣的反應 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 注意生成物不是fe2o3 銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 注意不要將al2o3寫成alo 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 2h2...