「多功能瓶」的神奇妙用
如圖所示的裝置被稱作「多功能瓶」除了用來收集氣體外還能用來氣體除雜、
洗氣、乾燥等，其作和用法歸納如下
（一） 儲氣瓶
（如右圖）若用排空氣法收集密度比空氣小的氣體（如氫氣），該氣體由端（填「a」或 「b」）匯入；
若用排空氣法收集密度比空氣大的氣體（如氧氣、二氧化碳等），該氣由端（填「a」或 「b」）匯入。
2、此裝置倒放時（如右圖）若用排空氣法收集密度比空氣小的氣體（如氫氣），該氣體由端（填「a」或 「b」）匯入；若用排空氣法收集密度比空氣大的
氣體（如氧氣、二氧化碳等），該氣由端（填「a」或 「b」）匯入。
3、若用水將瓶內的氧氣排出來作實驗用，水由端（填「a」或「b」）通入。
4、若用排水法收集氣體，先將集氣瓶內裝滿水，不管氣體密度如何，一律
將氣體從端（填「a」或「b」）通入；若要
測出收集的氣體的體積，則在端（填「a」
或「b」）接乙個。
5、（檢驗瓶）若要證明有二氧化碳氣體，先將集氣瓶內裝適量的澄清石灰水，
再將氣體從端（填「a」或「b」）通入
6、（除雜瓶）若要除去氣體中的水蒸氣，先將集氣瓶內裝適量的濃硫酸，
再將氣體從端（填「a」或「b」）通入
一.物質的除雜
1、n2（o2）：把氣體通過灼熱的銅網
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸（或通過氫氧化鈉固體）
4、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸（不能用氫氧化鈉固體或生石灰）
5、nacl(na2co3):加入足量的鹽酸
6、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
7、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
8、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
9、cu(fe):加入足量的稀硫酸/ cuso4溶液
10、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
11、feso4(cuso4):加入足量的鐵粉
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、cuo(c):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
二、填空題
1. 人體代謝產生的co2如果不能及時排出,會使血液ph 偏低 .
2. 動植物呼吸作用放出二氧化碳 ,光合作用消耗二氧化碳
3. 檢驗co2常用澄清石灰水 ,不能用燃著的木條
4. 除去co2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）
5. 除去co2中的hcl只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液
6. 除去co2中的co常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點燃
7. 除去co中的co2常用氫氧化鈉溶液
8. 某物質只含有一種元素,則該物質可能是單質、純淨物、混合物 ,絕不可能是化合物 。
9. 金剛石和石墨的物理性質有很大的差異原因是碳原子的排列方式不同
10. co和co2的化學性質有很大差異原因是分子構成不同
生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同
na（鈉原子）和na+（鈉離子）的化學性質不同的原因最外層電子數不同
c（碳元素）和o（氧元素）不同的原因質子數或核電荷數不同
h2so4 和hcl 化學性質相似的原因都含有 h+（氫離子）；
鹽酸硫酸都是酸，硫酸能和硝酸鋇反應而鹽酸不和硝酸鋇反應，原因是：酸根不同
naoh和ca(oh)2化學性質相似的原因都含有oh--（氫氧根離子）
11. （背熟）有關氫氧化鈉變質的問題（非常重要）
（一）變質的原因：2naoh + co2==na2co3 + h2o
（二）證明naoh溶液變質的方法（不能用酚酞來證明，因為碳酸鈉溶液也呈鹼性）
（1）加酸:加稀鹽酸 ，現象有氣泡產生
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
（2）加鹼:加氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液 ，現象有白色沉澱產生
na2co3 + ca(oh)2 == caco3↓ + 2naoh
（3）加鹽:加氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇） 溶液，現象有白色沉澱產生
na2co3 + cacl2 == caco3↓ + 2nacl
（三）既能檢驗變質又能除去雜質
方法：加適量氫氧化鈣溶液充分反應後過濾na2co3 + ca(oh)2 == caco3↓ + 2naoh
證明naoh溶液部分變質和完全變質的方法：（完成**）
12. 物質的熱脹冷縮是原子或分子的間隙發生改變,不能說分子大小改變.
13. 按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)
（1） 醃製蔬菜、魚、肉等常用的調味品是氯化鈉（nacl）它是由na+和cl-構成的。
（2） 易於人體血紅蛋白結合的物質一氧化碳（co）
（3） 最清潔的燃料氫氣（h2）；密度最小的氣體氫氣（h2）；最理想的燃料氫氣（h2）
（4） 配製波爾多液的成分鹼是氫氧化鈣（ca(oh)2） 鹽是硫酸銅（cuso4）
（5） 常用來改良酸性土壤的鹼是熟石灰（ca(oh)2）
（6） 可用於冰箱除異味的是活性炭（ c ），因其具有吸附性（物理性質）
（7） 自然界最硬的物質是金剛石（ c）可用來切割玻璃的是金剛石（ c ）
（8） 可用作焊接金屬保護氣的是氮氣 （ n2 ）
（9） 用於填充食品袋內做防腐氣體的是氮氣 （ n2 ）
（10） 引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳 （ co2），甲烷（ch4），臭氧（o3）
（11） 乾冰（co2）用作人工降雨是利用其物理性質，
二氧化碳 （co2 ）用作滅火既利用其物理性質又用其化學性質
（12） 氖氣 （ ne ）既可作保護氣，又可代替氫氣充入探空氣球。
（13） 引起酸雨的主要氣體是二氧化硫（ so2 ），二氧化氮（no2）
（14） 混入一定量的空氣點火時，可能發生**的氣體是氫氣、甲烷 、一氧化碳
（15） 常用作還原劑的是一氧化碳 （co ），氫氣（h2）和碳 ( c)
（16） 可用於除去金屬表面鏽的物質是稀鹽酸（hcl） 稀硫酸（h2so4）
（17） 廚房調味品種ph小於7的是食醋（ch3cooh
（18） 工業上可用於玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產的是純鹼 （na2co3）
（19） 工業上可用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產的鹼是燒鹼（naoh）
（20） 最簡單的有機物甲烷（ch4）相對分子質量最小的化合物甲烷（ch4）
（21） 最常用的溶劑是水（h2o）；人體中含量最多的物質是水（h2o）
（22） 相對分子質量最小的氧化物水（h2o）
（23） 常用於食品乾燥劑的是生石灰 （ cao ）
（24） 食品袋裡的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質是02 和 h2o。
（25） 做饅頭時為了除去麵糰發酵產生的酸味常在麵糰中加入純鹼（na2co3）
（26） 發酵粉中常含有小蘇打 （nahco3）
（27） 可用於**胃酸過多的是小蘇打 （nahco3）
（28） 溶於水中溫度公升高的物質濃硫酸、燒鹼、生石灰
（29） 溶於水中溫度降低的物質硝酸銨（nh4no3）
（30） 目前世界年產量最多的金屬是鐵 （fe ）
16．描述實驗現象時，不能說出生成物的名稱
初中化學重要的實驗現象
①硫（s）在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，在o2中燃燒發出藍紫色火焰。
②磷（p）燃燒，產生大量白煙（ 不能說白霧 ）
③開啟盛有濃鹽酸（hcl）（或hno3）的瓶蓋，瓶口出現白霧（ 不能說白煙 ）
④鐵絲（fe）在氧氣（o2）中燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。（四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒）
⑤乾冰昇華，產生白霧
⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。
⑦一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變為黑色，澄清石灰水變渾濁。
⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產生紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。
⑨酸鹼指示劑：紫色石蕊遇酸變紅色遇鹼液變藍色中性不變色
無色酚酞遇酸不變色遇鹼液變紅色中性不變色
（注意：指示劑與酸鹼作用，變色的是指示劑）
⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區別：
17．元素之最
①空氣中含量最多的元素是氮（n
②地殼中含量最多的前五種元素是氧(o)、矽（si）、鋁(al)、鐵（fe）
其中地殼中含量最多的元素是氧 ，最多的金屬元素是鋁 （al）
③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈣 （ca）
☆18．能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗。
☆19．能控制反應的發生或停止的是帶多孔隔板和彈簧夾
24．一種元素與另一種元素最本質的區別是＿質子數或核電荷數不同
26．白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉化均屬於化學變化。
27．物質發生化學變化前後，一定不發生變化的是：物質的質量總和，
元素的種類， 原子的種類，數目、質量。
一定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構。
可能變化的是：分子的數目，元素的化合價。
28．化學反應前後，化合價一定不變的反應：復分解反應。（兩交換價不變）
化合價一定改變的是，置換反應。（單化變單化）
初中化學知識點歸納總結
一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相對分子質量最小的氧化物是水。8 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 導電性最強...
初中化學知識點總結歸納
初中化學知識點總結歸納 1 txt2008太不正常了，一切都不正常！在這個關鍵時刻，中國男足挺身而出，向全世界證明 中國男足還是正常的！化學知識點的歸納總結。一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色...
初中化學知識點總結歸納
初中化學知識點目錄 1 基本概念 二 基本知識 理論 三 物質俗名及其對應的化學式和化學名 四 常見物質的顏色的狀態 五 物質的溶解性 六 化學之最 七 解題技巧和說明 八 初中化學中的 三 九 化學中的 一定 與 不一定 十 化學實驗總結 十一 基本化學反應 2.初中化學規律總結 3.初中化學基本...