一、常見物質的俗稱、名稱、化學式
乾冰二氧化碳 co2 沼氣天然氣甲烷 ch4
鹽酸氫氯酸 hcl 大理石石灰石碳酸鈣 caco3
純鹼蘇打碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
食鹽氯化鈉 nacl 生石灰氧化鈣 cao
澄清石灰水氫氧化鈣溶液 ca(oh)2 熟石灰消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
火鹼燒鹼苛性鈉氫氧化鈉 naoh 水銀汞hg
二、酸、鹼、鹽易漏化學性質
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性鹼反應。------為什麼可溶性鹼易變質的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什麼造成降酸雨的原因
3、乾冰不是冰， 純鹼不是鹼（是鹽，但微弱的鹼性-------否定只有鹼液才顯鹼性）
4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸鹼鹽的水溶液能導電------判斷方法）
三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫 ，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉澱肯定是：fe(oh)39、藍色沉澱可能是cu(oh)2或cuco3
10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有agcl或baso4
11、白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___co3）
白色沉澱可溶於酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性鹼（___oh）
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解 ②碳酸鹽和酸反應
14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。
15、鹼和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，
其餘物質：固體是白色，溶液是無色，
16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。
四、一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷 ②最後所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最後所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫
2、氧氣的實驗室制法
①導氣管伸入試管少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀製氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生**；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最後先把導氣管從水槽移出，後熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實驗室製取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什麼②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：
隨時增添液體
4、一氧化碳還原氧化鐵實驗
①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生** ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什麼？④尾氣處理裝置----為什麼？
一氧化碳有毒，要防止汙染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的
6、白磷的儲存：浸在水中-----為什麼？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什麼？有強烈的腐蝕性，易潮解
8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌
五、幾個重要的活動**：
1、質量守恆定律的**：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上
2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發注意事項：
⑴過濾的注意事項「一貼二低三靠」 一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙邊緣低於漏斗口邊緣，液面低於濾紙邊緣） 三靠：
燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下埠緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻
六、物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo(c):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸/ cuso4溶液
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸
七、化學之最
1、未來最理想的燃料是h22、最簡單的有機物是ch4。
3、密度最小的氣體是h24、相對分子質量最小的物質是h2。
5、相對分子質量最小的氧化物是h2o6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、ph=0時，酸性最強。 ph=14時，鹼性最強。
8、土壤裡最缺乏的是n，k，p三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是金剛石10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣裡含量最多的氣體是氮氣14、空氣裡含量最多的元素是氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳
17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。
18、人類最早使用的金屬是：銅； 目前產量最大的金屬是：鐵； 未來應用前景最好的金屬是：鈦。
19、導電性最好的金屬是：銀； 熔點最低的金屬是：汞； 熔點最高的金屬：鎢
八、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。
2、生鐵和鋼的效能不同：是因為含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
九、化學反應現象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水）
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、co還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體
13、cuso4與naoh溶液的反應： 藍色沉澱生成。
14、c o點燃：藍色火焰
15、c和cuo高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將co2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入co2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。
18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 na2co3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
21、鐵絲放入cuso4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。 濕法煉銅、鍍銅
22、銅絲放入agno3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。 鍍銀
23、生鏽的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵鏽溶解、溶液呈黃色。 鐵器除鏽
24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色
25、bacl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
26、cucl2溶液中滴加naoh溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
27、na2co3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉澱生成實驗室制少量燒鹼
28、agno3溶液中滴加nacl溶液：有白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
2019中考化學易錯易考知識點總結
一 常見物質的俗稱 名稱 化學式 乾冰沼氣天然氣可燃冰 鹽酸大理石石灰石 純鹼蘇打小蘇打 食鹽生石灰 澄清石灰水熟石灰消石灰氫氧化鈣 火鹼燒鹼苛性鈉水銀 二 酸 鹼 鹽易漏化學性質 1 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫和可溶性鹼 氫氧化鈣氫氧化鈉反應方程式 為什麼可溶性鹼易變質的原因 2 二氧化硫 二氧...
2019中考衝刺化學易錯知識點集錦
或者說證明naoh溶液變質的方法 1 加酸 加稀鹽酸 現象有氣泡產生 na2co3,2hcl 2nacl h2o co2 2 加鹼 加氫氧化鈣 或氫氧化鋇 溶液 現象有白色沉澱產生 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 3 加鹽 加氯化鈣 或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇 溶液，現象有白色沉...
高考化學易錯知識點
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