第五單元化學方程式
課題1 質量守恆定律
一、質量守恆定律
1、含義等於
說明：①質量守恆定律只適用於不適用於物理變化．．．．
沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量填「能．．．
或不能」）．．．．．
計入「總和」中要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的均保持不變（原
子的「三不變」）。
3、化學反應前後
（1）一定不變巨集觀：反應物、生成物的_______不變；元素不變
微觀：原子的不變
（2）一定改變巨集觀：物質的_____一定變
微觀：_____種類一定變
（3）可能改變：_____總數可能變
二、化學方程式
1、含義：用______表示的式子。能直接反映_________定律。
2、表示的意義：⑴表示和
⑵表示各物質間的_______（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的
係數的積的比）
⑶表示各物質的微粒_______（即各化學式前面的係數比）
例如：以2h 2＋o 2 2h 2o 為例 ①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為
3、化學方程式的讀法
以2h 2＋o 2 2h 2o 為例 ①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每___份質量的氫氣與___份質量的氧氣在點燃條件下點燃
點燃生成___份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個______與1個______在點燃條件下生成2個_______。
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
12標準：兩邊原子的種類和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子______和______相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子_____和______相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的
⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。
⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。
⑸、最後將各係數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式： fes
2 ＋ o2fe
2o3＋ so
2⑴確定起點元素：由於___、s 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為___，因此fe、s元素都可作為起點元素。
⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定fes2、so2前面的係數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為的fes2係數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的係數；
2fes
2 ＋ o
21fe2o
3＋ so
2⑷確定o
2、so
2的係數：
①由於o
2、so
2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一
次，因此先確定so
2的係數，再確定o
2的係數。由於方程式左邊s原子的點燃
點燃個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so
2的係數為4除以
so2中s元素的原子個數1的商4作為so
2。的係數。
2fes
2＋ o
21fe2o
3＋ 4so
2②由於方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為
11。所以o
2的係數為11除以o
2中o元素的原子個數2的商11/2作為so
2。的係數。
2fes
2 ＋ 11/2o
21fe2o
3＋ 4so
2⑸再將各係數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4fes
2 ＋ 11o
22fe2o
3＋ 8so
2一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式
2、配配平方程式
3、注註明反應條件和生成物的狀態
4、等將橫線改為等號
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，並求出未知數；⑤答
注意：①由於方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。
③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
c ＋o2點燃co2s ＋o2點燃so2
4p ＋5o2點燃2p2o54al ＋3o2點燃2al2o3
3fe ＋2o2點燃fe3o42mg ＋o2 點燃2mgo
2h2o22h2o + o2↑2kmno4k2mno4 + mno2+ o2↑
2kclo3mno2
△2kcl+3o2↑2h2o 通電 2h2↑+ o2↑
2h2 + o22h
2o點燃點燃
mno2點燃△
點燃（一）有關化學式計算題型別： 第一種型別：標籤型化學式計算題：
1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病症，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對**鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標籤，請根據標籤資訊回答：
（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若**乙個療程需補充104mg 鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）
2、在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種「加碘食鹽」包裝袋上的部分說明。
配料氯化鈉、碘酸鉀（kio 3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保質期 18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法
避光、避熱、蜜蜂、防潮
請回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（kio 3）的化學性質之一是2）計算碘酸鉀（kio 3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比3）計算碘酸鉀（kio 3）中，碘元素的質量分數是多少
（計算結果精確到0.01，下同）
（4）計算1kg 這樣的食鹽中，應加入 g 碘酸鉀（用最高含碘量計算） 第二種型別：敘述型化學式計算題：
1、蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：ch 3ch(nh 2)cooh 等]構成的極為複雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道裡與水發生反應，生成氨基酸，試計算： （1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比2）丙氨酸的相對分子質量
（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比
2、抗震救災，眾志成城。用於汶川震後防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：c 12h 22o 14zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××製藥廠
分為三氯異氰尿酸(c3o3
n3cl3
)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是（）
a．高氯精由4種元素組成
b．高氰精中c、o、n、cl的原子個數比為1∶1∶1∶1
c．高氯精中c、n兩種元索的質量比為12∶14
d．高氯精中氯元素的質量分數為25％
第三種型別：綜合型化學式計算題：
1、(2007徐州市)青少年正處於生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝
產物主要是尿素[co(nh2)2
]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝後完全轉化為尿素排
出體外，每人每天相當於排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物裡攝取的蛋白質為多少克?
(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。
食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶
蛋白質含量10％14％20％3％
2、近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得「測土配方施肥」服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境汙染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?
（二）有關化合價的計算：
1、據報道，「第三代」瓷珠原子筆問世，該原子筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料製成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為zro
2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：
a．+2 b．+3 c．+4d．+5
2、世界衛生組織（who）將clo
2列為a級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消
毒等方面都有廣泛應用，clo
2分子中氯元素的化合價為：
a．－1 b．+2 c．+3 d．+4
（三）有關化學方程式的計算題：
（1）有關反應物和生成物的計算
1、工業上使用一種「滲鉻（cr ）技術」可以大大提高鋼鐵製品的抗腐蝕能力。其中乙個主要反應的化學方程式為2
2fecl
cr crcl fe +=+。已知參加反應鐵的質量為28g ，則生成鉻
的質量為多少克？
2、發射通訊衛星的火箭用聯氨(n 2h 4)做燃料，用四氧化二氮 (n 2o 4)助燃，反應的化學方程式如下：2n 2h 4+ n 2o 4=== 3n 2+4h 2o ，生成物不會對大氣造成汙染。請計算：
3.2kg n 2h 4發生燃燒，需要助燃物n 2o 4的質量。
（2）含有雜質的反應物和生成物的計算
1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
2、將100g 含 caco 3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間．．．．後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成cao 的質量約為
（3）和實驗相結合的計算題
1..石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟
①稱取燒杯的質量
②將適量鹽酸加入燒杯中並稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
④待反應完全後，稱重
實驗圖示
實驗資料燒杯的質量為50.0g
燒杯和鹽酸的質量為100.0g
石灰石樣品樣品的質量為12.0g
燒杯和其中混合物的質量為107.6g
試通過分析計算：
（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不
溶於水）
（4）標籤型化學方程式的計算
（5）1.過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室儲存的一瓶過氧化氫溶液的標籤。
某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g 該溶液共製得0.64g 氧氣。試分析計算這瓶過
氧化氫溶液在儲存過程中已經分解的過氧化氫的質量。
（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算
1、不純的鐵片5.6g 與足量的hcl 反應，放出0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[ ]
a ．zn
b ．pb
c ．cu
d ．mg
2、將26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是
a 、mg 和zn
b 、fe 和zn
c 、zn 和cu
d 、cu 和fe （6）有關字母型化學反應方程式計算題
1、 a 、b 、c 三種物質各15 g ，它們化合時只能生成30 g 新物質d 。若增加10 g a ，則反應停止後，原反應物中只餘c 。根據上述條件推斷下列說法中正確的是
a ．第一次反應停止後，
b 剩餘9 g b ．第二次反應後，d 的質量為50 g
c ．反應中a 和b 的質量比是3∶2
d ．反應中a 和c 的質量比是5∶2
2、在反應2a+5b=2c+4d 中，c 、d 的相對分子質量之比為9∶22．若2.6 ga 與b 完全反應後．生成8.8gd 。
則在此反應中b 與d 的質量比為( ) a ．4∶9 b．8∶1 c．10 ∶ 11 d．31∶44 （7）有關**型化學方程式計算題
1.在乙個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應後，測得反應前後各物質的質量如下表： 下列說法錯誤的
是a 該反應是分解反應
b 甲可能是該反應的催化劑
c 乙、丙變化的質量比為9：8
d 反應後甲的質量為0g
物質甲乙丙丁反應前質量／g 5 2 20 22 反應後質量／g
待測11285
過氧化氫溶液
主要成分 h 2o 2 質量分數 30%
第五單元化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算 從容說課 本課題 利用化學方程式的簡單計算 主要包括兩種型別，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是製取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種型別的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什麼...
初中化學知識總結 化學方程式
一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸...
初中化學知識總結 化學方程式
初中化學方程式總結 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止生成的...