一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變巨集觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義以2h2+o2點燃2h2o為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第五單元化學方程式知識點
例如 h2 o2 h2o的配平方法 a.通過觀察，發現1個h2o分子出現的原子個數最多，先在h2o化學式的前面寫上1 b.通過觀察，h2o是生成物，其中的每個原子都來自於反應物，1個h2o分子由2個h原子和1個o原子構成，進而在h2的前面寫上1，o2的前面寫上1 2，最後把分數化為整數，每種化學式前...
第五單元化學方程式 知識點
課題1 質量守恆定律 1 質量守恆定律的內容 參加反應的各物質的等於反應後生成的各物質的 2 幾點說明 1 質量守恆定律只適用於不適用於即一切均遵循質量守恆定律。2 不參加反應的物質質量和不是生成物的物質質量不能計入 總和 中。3 要考慮空氣的物質如氧氣等是否參加反應 生成物中是否有氣體等，不得遺漏...
第五單元化學方程式知識點
課題1 質量守恆定律知識點 一 質量守恆定律 1 定義 參加化學反應的各物質的質理總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恆定律。2 質量守恆定律的微觀解釋 在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有沒有變化。所以質理守恆。3 化學反應中的 五個不...