第五單元化學方程式知識點小結
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1. 質量守恆定律
（1）概念
參加化學反應的各物質的反應後生成的各物質的這個規律叫做質量守恆定律。（「參加」的含義：指反應掉的各物質的質量，若雖然放入反應容器中，但屬於反應過程中用剩的物質質量則不能計算在內。）
（2）所有的化學反應都一定質量守恆定律。
（3）從微觀方面解釋化學反應前後為什麼「質量守恆」？回顧化學反應的實質：
反應物分子**原子重組生成物分子
由此可知：在化學反應中，反應前後原子的都沒有 ，故質量守恆。
（4）質量守恆定律只適用於變化，不適用於變化
（5）驗證實驗：當有氣體參加反應或反應有氣體生成時，該反應必須在容器內進行才能驗證質量守恆定律。
（6）2．化學方程式
（1）定義；用來表示的式子，叫做化學方程式。
（2）涵義：①化學反應中的反應物，生成物各是什麼 ②化學反應進行的條件
③參加反應的各粒子的相對數量關係(微粒個數比各物質之間的質量關係
在化學反應中： 物質的質量比=相對分子質量乘以係數（化學計量數）之比
（3）讀法： 「＋」讀作讀作
舉例： 2h2＋o2 點燃 2h2o
4 3236
①質上讀：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。
②量上讀：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下，生成36份質量的水。
③微觀讀：每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子。
練習：1、關於化學反應2h2o 2h2↑+o2↑的讀法，正確的是（ ）
a、水在通電條件下，分解為氫氣加氧氣 b、水在通電條件下，分解為氫元素和氧元素
c、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 d、每兩個水分子等於兩個氫分子和1個氧分子
2、從化學反應：2h2o22 h2o+ o2↑（ 可提供給我們哪些資訊（任寫三條）：
（1（2
（33.質量守恆定律的應用
(1)解釋化學反應前後物質的質量變化
①氯酸鉀受熱分解後，剩餘固體的質量比原反應物的質量小。
②鎂條在空氣中燃燒後，生成物的質量比原來鎂條的質量大。因此這個反應不遵守質量守恆定律。
（2）確定某反應物或生成物的質量（依據：反應物的質量總和=生成物的質量總和）
①已知反應2a+b=c+d，且a和b參加反應的質量比為5：2，如果反應生成c和d的質量共2.1g，則反應消耗a的質量為 。
②2gh2和8go2充分反應後，生成h2o的質量為（ ）
a、10g b、9g c、8g d、6g
（3）推斷某反應物或生成物的元素組成（或揭露偽科學）
（依據：化學反應前後，元素的種類不變）
①某礦石在氧氣中充分燃燒後，生成氧化鐵和二氧化硫，則下列說法正確的是（ ）
a、該礦石中一定含有鐵、氧元素 b、該礦石中一定含有硫、氧元素
c、該礦石中一定含有鐵、硫、氧元素 d、該礦石中一定含有硫、鐵元素、可能含有氧元素
②完全燃燒 1.6g某物質，生成4.4gco2和3.6gh2o，關於該物質的判斷，正確的是（ ）
a、只含碳、氫元素、不含氧元素 b、肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素
c、氫元素的質量分數為30d、含碳、氧、氫元素，其質量比為3:16:1
③植物光合作用可表示為：氧化碳＋水葡萄糖＋氧氣據此可知，在生成的葡萄糖中一定含有元素，可能含有元素，葉綠素在此起作用。
（4）推斷某反應物或生成物的化學式（依據：化學反應前後，原子的種類、數目相同）
①*****的原理可用下式表示：
2kno3＋3c＋s k2s＋n2↑＋3x↑，則x的化學式為（ ）
a、co b、co2 c、no d、so2
②發射神舟飛船所使用火箭的燃料，燃燒時發生的化學反應是：
（ch3）2n2h2+2n2o4 3n2+2x+4h2o，由此可知，x物質中所含元素為（ ）
a、只含碳元素 b、含碳、氧元素 c、含碳、氫元素 d、含氮、氧元素
③在化學方程式：ac2h6＋bo2 mco2＋nh2o中，化學計量數之間的關係正確的是（ ）
a、2m=n b、3n=2a c、3b=nd、2b=2m+n
4.正確書寫化學方程式
（1）書寫化學方程式的原則
①以為基礎；②遵守
（2）書寫步驟
①寫化學式（左寫 ，右寫 ，中間隔，不同物質連）
②配平（只能在化學式前配上一定數字，使方程兩邊同種原子的個數相等，以體現質量守恆）
③注條件 ④標明「↑」「↓」符號
注意事項：①「△」表示 ，「↑」表示有生成，「↓」表示有生成。
②弄清「↑」「↓」符號的使用範圍： a. 「↑」「↓」符號只會出現在中；
b.只有當反應物中沒有 ，生成物中有氣體時，生成氣體的化學式才標「↑」符號；
c.有溶液參加的反應，只有當反應物中沒有 ，生成物中有沉澱時，才在生成沉澱的
化學式標「↓」符號。
（3）配平化學方程式的方法（略）
【練習 】：請寫出下列化學反應的文字表示式和化學方程式
1.氧化汞受熱分解
2.汞在空氣中受熱
3.硫在空氣中燃燒
4.鐵絲在氧氣中燃燒
5.紅磷在空氣中燃燒
6.鎂條在空氣中燃燒
7.鋁在氧氣中燃燒
8.銅在空氣中受熱
9.木炭在空氣裡燃燒
10.氫氣在空氣中燃燒
11.電解水
12.實驗室用高錳酸鉀製取氧氣
13.實驗室用過氧化氫製取氧氣
14.實驗室用氯酸鉀製取氧氣
15.高溫煅燒石灰石（工業上製取二氧化碳
16.鐵與硫酸銅反應
17.碳酸鈉與稀鹽酸反應
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