第三單元物質構成的奧秘
一．分子和原子
1.分子和原子的比較
2. 用分子、原子的觀點解釋混合物和純淨物
純淨物：是由同種分子構成的
由分子構成的物質中
混合物：是由不同種分子構成的
3. 用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化
（1）物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質的分子。
（2）物質在發生化學變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。
4.分子、原子、物質間的聯絡：
二、原子的構成
由居於原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。
核電荷數＝質子數＝核外電子數氫原子核內只有乙個質子，沒有中子
不同原子的核內質子數和核電荷數不同有的原子的質子數等於中子數，有的不相等
三、相對原子質量
（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為ar）
（2）相對原子質量 == （單位：1）
相對原子質量 == 質子數 + 中子數（原子的質量主要集中在原子核上）
四、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
（2）注意：a．元素是乙個巨集觀的概念只講種類不講個數
b．元素組成物質
c．元素的種類是由原子核內質子數或核電荷數決定的
同種元素核電荷數（即核內質子數）相同，不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同
（3）原子和元素的比較
（4）元素的分類：a．金屬元素 b．非金屬元素
（5）元素的含量：a．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、矽、鋁、鐵四種元素
b．空氣中含量最多的元素：氮元素
c．生物細胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮
用該元素拉丁文名稱的第乙個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第乙個字母相同時，可再附加乙個小寫字母加以區別。
a．「一大二小b．表示一種元素；表示該元素的乙個原子
c．元素符號前面加數字只能表示幾個原子
六、分子、原子、元素、物質間的關係
七、核外電子的分層排布
（1）核外電子是分層排布的
核外電子在不同的電子層內運動的現象
a．電子層：核外電子運動經常出現的區域
把能量最低、離核最近的叫第一層
b．規律：能量低，離核近，能量高，離核遠能量稍高、離核稍遠的叫第二層
由里往外依次叫
三、四、
五、六、七層
（2）原子結構示意圖（以鎂原子為例）
第一層電子數不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子
8電子穩定結構：原子最外層電子數為8（氦為2）的結構，如：
八、離子的形成
（1）離子：帶電荷的原子或原子團
（2）離子化合物：陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物
（3）離子的表示方法：
先寫元素或原子團符號，然後在符號右上方先標電荷數值(數值為「1」時省略)，後標「＋」「－」號陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負電的原子
（4）離子符號表示的意義：
元素符號右上方的數字：乙個離子帶的電荷數。
② 離子符號前面的數字：離子的個數
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
2 mg2＋
表示兩個鎂離子
九、離子與原子的比較
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