一、基本概念和基本理論
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。
物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。
4.純淨物：由一種物質組成的。
例如：水、 水銀、 藍礬(cuso4 .5h2o)都是純淨物，冰與水混合是純淨物。
名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純淨物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純淨物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純淨物。名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除co、co2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物co2，so2，so3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3 so2+ h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。cao na2o mgo fe2o3 cuo
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物，bao k2o cao na2o溶於水立即跟水反應生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。
cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh
c.注意：co和h2o既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ｐｈ小於7
酸的名稱中最後乙個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「ｈ」，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nｈ+ ＋酸根離子n-
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（hcl、hno3 ）、二元酸（h2so4、h2s、h2co3）和三元酸（h**o4）
b.根據酸分子裡有無氧原子分為： 含氧酸（h2so4 , hno3 , h2co3，h**o4 名稱為：某酸，無氧酸（hcl, h2s名稱為：氫某酸）
鑑定酸（鑑定h+）的方法有： ①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
10、鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成。
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（koh,ca(oh)2,naoh ba(oh)2，nh4oh 氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（fe(oh)3 ↓）、藍色的氫氧化銅（cu(oh)2↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」，化學式的最後面是「oh」
可溶性鹼的溶液ｐｈ大於７，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑑定可溶性鹼溶液（鑑定oh- ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 nacl、na2s ,kno3,無氧酸正鹽叫 「某化某」na2s____ mgcl2_____fes____含氧酸鹽叫「某酸某」kno3______ baso4na2co3______
b.酸式鹽（多元酸裡的氫部分被金屬取代，ｈ夾在中間）
nahco3ca(hco3)2nah2po4 ________
常見的酸式鹽的酸根有：ｈｃｏ3- 、ｈｓｏ4- 、ｈ2ｐｏ4-、ｈｐｏ42-
c.鹼式鹽（化學式的中間有「oh」）：ｃｕ2(ｏｈ）2ｃｏ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ｐｈ：
酸溶液的ｐｈ小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強ph越小，酸性越弱ph越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ｐｈ等於７。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液ｐｈ大於７。
鹼性越強ph越大，鹼性越弱ph越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶, 溶鹼有五種,鋇鉀鈣鈉氨 ,不溶氯化物agcl,不溶硫酸鹽baso4,碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水,溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水,含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；含so42- 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32- 的物質只有含k+ na+ nh4+溶於水，其他都不溶於水
14.沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱,其他沉澱是白色有以下常見的沉澱：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2co3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有agcl或baso4；若講沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒有agcl或baso4；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有agcl或baso4中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱.
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的乙個原子、一種單質
但h n o cl等符號不能表示單質，它們的單質是：h2 n2 o2 cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：o氧 si矽 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」。「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：
水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成元素、物質都是巨集觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和乙個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ h2 和he ⑵ co、n2 和si ⑶ o2 、s和 s2- ⑷ oh-和 f-
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子裡： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是乙個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團，常見的原子團：
so42- co32- no3- oh- mno41- mno42- clo31- po43- hco31- nh4+
碳酸氫根（hco31-） 硫酸氫根（hso4-） 磷酸氫根（hpo42-） 磷酸二氫根（h2po4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
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