火焰的顏色：（1）s在空氣中燃燒——淡藍色；在氧氣中燃燒——藍紫色
2）h在空氣中燃燒——淡藍色
3）p在氧氣中燃燒——白煙
4）co和ch4在空氣中燃燒——藍色
固體物體：（1）白色：baso4、agcl、caco3、baco3、mg(oh)2、cuso4、kclo3
2）藍色：cu(oh)2、cuso4·5h2o
3）紅褐色：fe(oh)3、fe2o3、cu、紅磷
4）黑色：fe3o4、mno2、cuo、c
5）綠色：cu2(oh)2co3
還原性物質：能使黑色cuo變紅的氣體為h2或co，固體為c，其中co和c都生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，h2生成了無色液體。
特殊反應的物質：（1）在空氣中能自燃的是白磷。
2）溶於水顯鹼性的氣體為nh3
3）遇鹼能生成nh3的物質中一定含有nh4＋
4）與鹽酸反應產生無色無味並能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種物質中含有co32－或hco3－
5）遇ba2+生成不溶於稀硝酸的白色沉澱的物質中含有so42—
6）遇ag+生成不溶於稀硝酸的白色沉澱的物質中含有cl－
7）遇鹼能生成紅褐色沉澱的物質中含有fe3+，能生成藍色沉澱的物質中含有cu2+
元素之最：（1）地殼中含量最多的非金屬元素是o
2）地殼中含量最多的金屬元素是al
3）空氣中含量最多的氣體是n2
4）人體中含量最多的元素是o
5）式量最小的物質是h2
6）式量最小的氧化物是h2o
7）導電性最強的金屬是ag
8）天然存在的最硬的物質是金剛石 c
9）最簡單的有機物是ch4
生活中的化學方程式：
（1） 我國古代濕法煉銅的原理:
（2） 工業上鏈鐵的反應原理：
（3） 以石灰石、水、純鹼為原料製取燒鹼
（4） 用含氫氧化鋁的藥品**胃酸（鹽酸）過多之症：
（5） 用氫氣做「零汙染汽車」的燃料：
（6） 用稀鹽酸洗去久盛石灰水的瓶壁上的白色固體：
（7） 用鹽酸除去鐵釘上的鐵鏽:
（8） 不能用鐵鐵製容器配製波爾多液
金屬活動性順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
化學價口訣：一價氯氫鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅
三鋁四矽五價磷二三鐵二四碳
銅汞一二最常見二四六硫都齊全
初三化學實驗、計算和推斷題基本要求
1、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
1 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
2 藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
3 紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
1 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
2 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
1 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
k2o + h2o == 2kohna2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
1 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
2 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
3 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
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