28、有機化學記憶規律
有機化學並不難，記準通式是關鍵。只含c、h稱為烴，結構成鏈或成環。
雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。
異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相併聯。「有進有出」叫取代，「有進無出」叫加成；「無進有出」是消去；「去h加o」叫氧化，「去o加h」叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去乙個小分子，生成稀和氫滷酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。千變萬化多趣味，無限風光任登攀。
29、化學方程式「數字**」記憶法
3、8、3、2、4---------3cu+8hno3(稀)=3cu( no3)2+2no↑+4h2o
1、4、1、2、2--------cu+4hno3(濃)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o
4、1、2、44fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
4、11、2、8---------4-fes2+11o2====2fe2o3+8so2↑
4、5、4、64nh3+5o2==4no+6h2o
4、6、5、6-------4nh3+6no==5n2+6h2o
30、離子鍵概念理解打油詩：活潑金非有緣見，得失電子彼此間。陰陽離子平衡力，靜電作用離子鍵。
共價鍵概念理解打油詩：非非相遇兩虎爭，穩定屬於誰？原子之間達協議，共用電子對。
理解化學鍵概念的詞：浣溪沙-化學鍵：金非原子有緣見，得失電子離子鍵。
陰陽穩定悠悠然。無金共用電子對，共價鍵在原子間。分享穩定皆歡顏。
31、化學反應速率概念理解口訣：化學反應有快慢，摩爾每公升比時間。平均速率標物質，比例與係數有關。濃度增大我加快，溫度公升高我翻番。若能出現催化劑，改變大小更不難。
32、化學平衡概念理解用口訣：可逆反應有限度，所有轉化不完全。正逆速率若相等，化學平衡狀態現。此時反應並未停，特徵就是動定變。
（或：相反相成，可逆平衡；強弱互爭，「逃逸」完成；外表內因，巨集微相應；量變質變，運動永恆。）
逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉產二率最值衡,
質量體積n分數,濃度溫度色一定，引數可變變不變（變數不變），定達平衡要記清，引數一直不變化，不可用與斷平衡。
「逆等動定變平衡」,是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特徵。 「一等」是指反應體系中同一反應物（或生成物）的正、逆反應速率相等即達平衡狀態。「二最」是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。
「六一定」是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。 「引數可變到不變， 定達平衡要記清」是指引數（濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等）原為變數，後變為恒量，此時可逆反應達平衡狀態。「引數一直不變化，不可用與斷平衡」是指若反應過程中引數始終沒有變化，此引數不可用於判斷可逆反應是否達平衡狀態
33、化學反應熱概念記憶用口訣：化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨鹼分解類，吸熱自然右能高。
燃料燃燒知識理解順口溜：能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。
34、記憶酚酞試劑的性質
小芬太（即酚酞）靦腆， 怕鹼不怕酸，遇鹼臉就紅， 遇酸色不變。
35、用口訣法記憶惰性氣體通電發光顏色
氬紫藍，氦粉紅； 氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。
36、氧化還原反應口訣記憶法
公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。公升失氧，降得還，劑性正相反。氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，
得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋：化合價上公升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
公升失氧還氧（化合價公升高，失去電子，被氧化氧化反應，還原劑，氧化產物）
降得還氧還（化合價降低，得到電子，被還原還原反應，氧化劑，還原產物）
氧化—還原反應中氧化劑與還原劑的判斷還可記作：「楊家將」，即「氧價降」。意為氧化劑中的元素化合價降低；反之，還原劑中的元素化合價公升高。
37、「等效平衡」是指在相同條件下的同一可逆反應裡，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括「等同平衡」）,其核心是「各同種物質的百分數相同」。 「等效平衡」常見的有恆溫恆壓和恆溫恆容兩種情形，
其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若係（氣體係數）不變，可為比相等【三種情況前提：等t】。
38、硝酸性質口訣
硝酸金屬銅，反應不放氫；稀硝三八無，濃硝一四棕；鋁鐵能鈍化，光熱不穩定；
一硝三王水，能把金鉑溶
39、電解規律口訣
惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，
ｈ＋和ｏｈ—都放電，溶液中水漸減。無氧酸.自身解，ph值變大濃度減。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。
電解都有共同點，陽極氧化陰極還。
40、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向著氣。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生
儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行
實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
⑨用洗氣瓶除雜的連線：長進短出 ；用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出 ；用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：
密小短進則長出，密大長進則短出；實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣 ；紅橙黃，這是甲基橙判斷酸鹼鹽範圍口訣；實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它。
41、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
42、弱酸酸性排序口訣：硫磷氟碳碳，硫氯酚矽酸（高中常見弱酸排序，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，醋酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，苯酚，矽酸
43、空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫要當成質量比，還要注意防汙染，環保意識要樹立。
44、摩爾溶液配製「八步曲」
化學知識大薈萃口訣快速記憶
一 化學計算 化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。質量單位若用克，標況氣體對應公升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產量，乘除多少應分清。二 氣體製備 氣體製備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留 集氣要分氣和水...
高中化學基礎知識記憶口訣
7 氣體製備 氣體製備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留 集氣要分氣和水，性質實驗分先後，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。8 制氧氣口訣 口訣1 二氧化錳氯酸鉀 混和均勻把熱加。製氧裝...
初中化學基礎知識記憶口訣
一 化學計算歌訣 化學式子要配平必須純量代方程，單位上下要統一左右相當倍數等。質量單位若用克標況氣體對應公升，遇到兩個已知量應照不足來進行。含量損失與產量乘除多少應分清。題目給定各數值個個使用才放心。二 氣體製備一般裝置歌訣 氣體製備首至尾六大部分各有位 發生裝置位於頭洗滌裝置緊相隨，除雜裝置分乾濕...