電池須稱正負極， 電解（池）則稱陰陽極。 電解接負稱陰極， 電子流從陰極出； 電解接正稱陽極，
離子氧化在陽極。 氧化、還原在何極？ 正負陰陽均須別。
氫氣還原氧化銅實驗順序
一通，二點， 三撤，四停。
說明：做這個實驗時要先通氫氣，後點火加熱。反應完畢，撤去火源，繼續通氫，直至冷卻再停止通氫。
氫氣還原氧化銅要注意
為排空氣「氫」先通，① 通「氫」片刻再點燈； 黑粉變紅先撤燈； 試管冷卻再停通；② 先點後通要**，
先停後撤要氧化。 注：①「氫」指氫氣。②停通指停通氫氣
托盤天平的構造和使用方法
托盤天平兩托盤， 指標標尺居中心， 橫樑左右有螺絲， 刻度尺將遊碼承。 用時天平放平處， 先置遊碼零點整， 調節螺絲達平衡， 稱量物質合標準。 左盤放置稱量物， 砝碼右盤落戶定，
固體物質紙上擱， 液體腐蝕容器盛。 知物求量先放物， 砝碼先大後小放， 最後移動遊碼位， 直到擺動達平衡。 知量稱物先砝碼， 加入之物逐步增， 切勿加入又取出， 操作方法有規程。
取用砝碼用鑷子， 用畢放回盒記憶體， 勿忘遊碼回零點， 嬌生慣養天平稱。
給固體加熱方法（兩則）
（一）試管加熱
試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分（之）一。 受熱試管口下傾， 免使回水管遭裂。 固體平鋪近管底， 移動火焰勻受熱。 用畢待冷再拆卸， 洗淨放穩莫著急。
（二）坩鍋加熱
泥三角上放， 用火直接熱。 熱罷用鉗取， 防止驟冷裂。
給液體加熱的方法（三則）
（一）試管加熱
盛液不過三分（之）一， 外壁拭乾防燒裂。 木夾持管手握柄， 45°傾斜來加熱。防止暴沸衝液事， 液面液底勻受熱。 管口對空不對人， 待冷洗淨稱用畢。
（二）燒瓶、燒杯加熱
瓶底應固定， 燒杯要放平。 底墊石棉網， 隔網來受熱。
（三）蒸發皿加熱
瓷皿擱鐵圈， 用火直接熱。 防止物下濺，
乾燥用餘熱
使用酒精燈順口溜
用前檢查燈芯平， 燒焦過長都不行。 酒精可加三分二， 燒時不能添酒精。 點燈要用火柴點， 不可用燈去點燈。
用時特別要小心，放平擱穩記在心。 熄滅要用燈帽蓋， 用嘴吹滅禍易生。
酒精燈使用方法
燈芯剪平齊， 加酒不過「肩」。 燈座須放穩， 點燃用柴片。 加熱在外焰， 內焰溫度低。 媳燈用帽蓋， 最忌用嘴吹。
噴泉實驗應注意
燒瓶要燒乾， 氣體（濃氧化氫氣）要充滿， 瓶塞要緊嚴。 收集氣體的方法與水作用排氣法， 根據密度定上下， 不溶、微溶排水法， 所得氣體純度大。
氫氣實驗室制法
不純鋅粒硫酸稀， 加入啟普發生器， 製取氫氣不加熱， 點燃檢純莫忘記。
氧氣實驗室制法
二氧化錳氯酸鉀， 混合均勻把熱加， 高錳酸鉀易分解， 都是氧氣的制法。 製氧裝置有特點， 底高口低略傾斜。
離子檢驗「九字訣」
辨沉澱，① 看氣體，② 觀顏色。③
注：①溶液中含有不同的陰離子，可以加入某種鹽溶液（agno3或bacl2），使之轉變成沉澱。根據沉澱物質的顏色，溶解性的不同再進行辨別。
溶液中含有不同的陽離子，可以加入某種鹼溶液，（naoh或koh），使之轉變成沉澱。根據溶液的溶解性，顏色，穩定性等加以辨別。
②溶液裡含有不穩定的酸的酸根高子，可以加入一種酸溶液（稀h2so4或hcl），使之變為氣體逸出。根據氣體的不同性質再進行確定。溶濃里若含有nh4+，可加入naoh溶液並微熱，使被檢驗的離子變為氣體。
③溶濃中含有鹼溶液不易形成沉澱的陽離子，可用焰色反應加以檢驗。若在溶液裡可能含有h+、oh-，fe3+等離子時，可向溶液裡加入顯色劑（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液顯示出一定的顏色而檢驗之。加入石蕊指示劑，顯紅色的含有h+，顯藍色的含有oh-，加入ks**溶液顯血紅色的含有fe3+。
摩爾溶液配製「八步曲」
摩爾溶液處處用， 配製「八步」記心中； 第一計算溶質量， 固算克數液毫公升； 二使計算稱量準， 固用天平液量筒； 三置溶液於燒杯， 加水攪動促全溶； 第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行； 五要兩洗杯內壁，① 洗液全部注入瓶； 第六振盪容量瓶， 混合均勻要記清；
七要加水近刻度， 再用滴管來定容； 第八加塞再搖動， 反覆倒轉即成功。
注：①要用蒸餾水洗。
有機化學催化劑
烯變醇需稀硫酸， 炔變醛要硫酸汞， 醇變醛來灼熱銅， 制酯莫忘醋酸錳。
烴的衍生物
烴被鹵代鹵代烴， 滷烴水解生成醇， 氧化成醛醇脫氫， 醛類氧化羧酸成， 酸醇脫水酯生成， 酯類水解變酸、醇，〔注〕 羧酸加氫醛難成， 醛類還原又成醇， 氫滷酸中加入醇，
脫水又成鹵代烴。 注：這裡的酸是羧酸。
醇滷烴水解生成醇， 老二乙醇叫酒精， 羧基不呈酸鹼性， 與鈉反應能放「氫」， 氧化成醛醇脫氫， 與酸作用酯生成， 脫水反應顯特性， 羧基存在是內因。
醛 加氫還原成為醇， 氧化成酸閃銀鏡， 醛基有個還原氫， 氫氧化銅紅色沉， 聚合能成高分子， 醛基結構找原因。
甲烷自述（快板）
我的學名叫甲烷， 無色氣體溶水難； 體態輕盈密度小， 我比空氣輕一半； 自然界裡分布廣，四海為家常出現。 用棍攪動沼池底， 很多氣泡逸水面， 收集起來叫「沼氣」， 我就躲在那裡面。 煤礦工人多辛苦， 我也經常去參觀； 有人把我叫「瓦斯」， 我的威力大無邊。
到處蘊藏著天然氣， 地下深處把身安； 主要成分也是我， 中國是發現、使用我的老祖先。
實驗室裡需要我， 用藥製取也不難， 醋酸鈉和鹼石灰， 混合加熱製取咱。 我的骨架四面體， 碳氫結（合）成共價鍵， 強酸強鹼咱不怕， 高錳酸鉀也靠邊站。 我的脾氣不大好，
常使人類很不安， 點燃我的不純物， 發生**很危險。 點燃以前須牢記， 我的純度要檢驗。 我的性格很熱情， 見火立刻就能燃， 發出熱量獻終身， 產生藍色的火焰， 要問產物是什麼？
生成水和二氧化碳。 我與氯氣起取代， 生成各種氯代烷； 高溫之下能分解， 生成氫氣和黑炭。 有機物中我最小， 能源行列人稱讚； 能開機器能發電， 能燒開水能煮飯； 身小志堅決心大， 要為人類作貢獻。
有機化學系統命名法
最長碳鏈作主鏈， 主鏈須含官能團； 支鏈近端為起點， 阿拉伯數依次編； 兩條碳鏈一樣長， 支鏈多的為主鏈； 主鏈單獨先命名， 支鏈定位名寫前； 相同支鏈要合併， 不同支鏈簡在前； 兩端支鏈一樣遠， 編數較小應挑選
十字交叉法書寫步驟
先排列，後標價。約最簡，再交叉。
說明：這是一種較為簡便的書寫化合物分子式的方法，其步驟是：
1.先排列好元素或原子團，一般是正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。
2.接著在元素或原子團的右上角標上它們的化合價。3.根據有關化合價的絕對值，找出公約數，約為最簡數。
4.將約得的最簡數字交叉寫在對方元素或原子團的右下角。舉例：如矽和氧組成的化合物，矽為正四價，氧為負二價，寫作： si+4o-2
4與2的公約數為2，約簡後為2和1，交叉將數字寫在對方右下角，si為1不必寫，o為2，即sio2
注意： 1.只有確實知道某種化合物存在，才能用此方法寫其分子式。2.本方法只適於初學者寫一些簡單的無機物的分子式
蘇打辨大蘇打，小蘇打， 純鹼俗名叫「蘇打」， 蘇打、蘇打混一沓， 到底誰是真「蘇打」？
阿哥硫代硫酸鈉， 定影「海波」就是它， 化工、製革、除氯劑， 它的俗名「大蘇打」。 阿酸式碳酸鈉， 重碳酸鈉也是它， 滅火、焙粉、抑酸劑， 俗名叫做「小蘇打」。
純鹼學名碳酸鈉， 它的譯名叫「蘇打」， 紡織、造紙、洗滌劑， 純鹼才是真「蘇打」。
化學世界三「蘇打」， 性質用途有異差， 認清組成分子式， 三個「蘇打」不打架。
注：大蘇打分子式：na2s2o3， 蘇打分子式：na2co3， 小蘇打分子式：nahco3。
鐵 序數二十六元素， 八族元素排第一； 外層電子有兩個， 次層電子能失一； 遇到強、弱氧化劑， 形成三價或亞鐵； 棕黃色和淺綠色， 判斷鐵鹽和亞鐵； 硫氫化鉀作試劑， 三價離子液變赤
鋁 典型兩性元素鋁， 第三主族三週期， 氧化薄膜質緻密， 保護內部不腐蝕， 與酸與鹼均反應， 各生鋁鹽放氫氣， 氫氧化鋁，氧化鋁， 典型兩性「三代」齊。① 注：①「三代」指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。
鹵素 氟氯溴碘稱鹵族， 全是典型非金屬， 外層電子都是七， 結構相同性活潑， 化性活潑首推氟， 氯次溴三碘最末， 變化
一、三、五和七， 負一無正惟獨氟。
三酸特性
硝酸鹽酸易揮發， 就數硫酸較穩定。 硝酸見光易分解， 必須藏在有色瓶。 濃硝酸、稀硝酸， 兩者都有氧化性。 濃硫酸有三特性， 吸水、脫水、氧化性。
氫氣 濃、稀鹽酸稀硫酸， 加鋅能將「氫」置換； 點燃先把純度檢， 氫氣燃燒淡藍焰。
氧氣二氧化錳氯酸鹽， 加熱放氧能助燃， 排水收集把氣檢， 餘燼木條能復燃。
氯氣 二氧化錳濃鹽酸， 加熱黃綠氣體現，「碘澱」試紙把氣檢，① 紙變紫黑碘置換。
注：①「碘澱」指碘化鉀澱粉試紙。
二氧化碳
碳酸鈣粒加鹽酸， 二氧化碳氣泡觀， 通入澄清石灰水， 液變濁見沉澱。
微觀世界
微觀世界微粒多， 主要微粒算六子； 構成物質有三子， 分子原子或離子； 原子結構具三子， 質子中子和電子； 核帶正電含質子， 核外出現負電子； 微觀世界變化多， 微粒競技顯新姿。
摩爾 一（摩爾）微粒有幾多？ 常數「阿佛加德羅」； 摩爾質量是幾何？ 分子（原子）量值單位克； 一摩氣體「公升」多少？
念二二點四標準況； 摩爾計算變化多， 質量、體積、微粒數。 鹽類分解
鹽類水解，水被「弱」解， 無「弱」不解， 兩「弱」劇解。
說明：「弱」指弱酸陰離子或弱鹼陽離子。
金屬活動順序表（兩則）
（一） 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁， 鋅、鐵、錫、鉛、氫， 銅、汞、銀、鉑、金。
（二） 鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅， 鉻鐵鎳， 錫鉛氫， 銅汞銀鉑金。
金屬活動順序表的應用
原子具有還原性， 由強到弱分得清； 離子也有氧化性， 強弱順序逆著行； 置換反應前換後， 氫前金屬置換氫。 氫前金屬易鏽蝕， 電化鏽蝕最惱人。
化學反應（兩則） 1.復分解反應：
根不變，雙交換。 如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu（oh）2↓ 2.氧化——還原反應： 公升氧，降還，① 劑性一致，② 其它相反。③
注：①「公升氧」即化合價公升高的物質被氧化，「降還」即化合價降低的物質被還原。 ②「劑性一致」即氧化劑具有氧化性。 ③「其它相反」：氧化劑被還原，還原劑被氧化。
氧化——還原反應
氧化——還原同發生， 得失電子是根本。 失公升得降價要變， 得失電子數相等。 元素價公升被氧化還原劑就不用問。 價數降低被還原， 氧化劑也分得清。
復分解反應
復分解，兩邊看， 先顧頭，再顧尾。 顧頭先看溶解性， 酸鹼還須看強弱。 可以反應再看尾， 生成氣體、沉澱、水。
首尾兼顧方能行， 交換物地與反應。 正確書寫方程式， 條件現象要記清。 區別一般和特殊， 多用多想記在心
酸鹼指示劑
石蕊，酚酞，甲基橙， 「指示」溶液酸鹼性。 溶液性呈酸、中、鹼， 石蕊色變紅、紫、藍。
溶液從鹼到「中」、「酸」， 酚酞由紅變「無色」， 變化範圍10至8，①
鹼性「滴」液它直測。② 從酸到鹼怎知曉？ 甲基橙顯紅橙黃； 變色範圍3至4， 酸性「滴」液它可試。
注：①10和8指溶液的ph值。
②「滴液」指中和滴定達到等當點的溶液。 常見物質溶解性（一）
鉀鹽銨鹽都易溶， 硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 氯化物不溶銀、亞汞。
其它鹽類溶三種，① 沉澱溶於強酸中。 鉀鈉鋇鈣鹼可溶，② 其它也溶強酸中。
注：①除硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物以外的鹽類只有鉀、鈉、銨鹽可溶。②氫氧化鈣ca（oh）2是微溶。
常見物質溶解性（二）
鉀鈉銨鹽水易溶，硝酸鹽類性相同； 「硫」鹽不溶鋇與鉛，① 「氯」鹽不溶銀亞汞；② 弱鹼和那弱酸鹽， 水中大部分不能溶。 注：①「硫」鹽，指硫酸鹽。 ②「氯」鹽，指鹽酸鹽。
化學知識口訣記憶
28 有機化學記憶規律 有機化學並不難，記準通式是關鍵。只含c h稱為烴，結構成鏈或成環。雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘...
初中化學知識口訣
注 鉀鈉銨鹽都溶於水 硫酸鹽中只有硫酸鋇 硫酸鉛 硫酸鈣不溶 硝酸鹽都溶於水 口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水 乾燥氣體 酸乾酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，中性乾燥劑，使用較普遍，只有不反應，乾燥就能成。硫的物理性質 黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。密度是水...
九年級化學知識口訣
四川省閬中中學校趙寶華 一 科學 的方法是 一發問 二猜想 三實驗 四結論 五評價。二 藥品取用的三不原則 不手觸 不近聞 不品嚐。三 密度較大的金屬顆粒或塊狀固體放入玻璃容器的方法 一橫 二放 三豎。四 往試管裡裝入固體粉末的方法 一斜 二送 三豎。五 托盤天平的使用方法 左物右碼先調零，天平一定...