初中化學基礎知識總結和常用口訣

1、基本反應型別：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子。

2、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：「茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝藥品，連好裝置「定」試管固定在鐵架臺「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用co還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱;「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣，防止co汙染環境。

5、電解水的實驗現象：「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、矽、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金。

10、「十字交*法」寫化學式的口訣：「正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。

12、實驗中的規律：①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：置換反應：(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 (2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復分解反應：

①鹼性氧化物+酸→鹽+h2o ②鹼+酸→鹽+h2o③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

14、金屬+酸→鹽+h2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸→鹽+h2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量》新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量《新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧。

16、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出。

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它。