一知識要點
1、鈉（1）鈉的物理性質：銀白色、金屬光澤的固體，質軟，可用小刀切割，密度比水小。
（2）鈉的化學性質
①與氧氣的反應
常溫下，放空氣中鈉表面變暗(易被氧氣氧化)，4na+o2=2na2o（白色固體）。
點燃條件下，鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，2na+o2na2o2（淡黃色固體）。
②與水的反應
鈉與水反應：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑
實驗現象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔化成乙個小球(放熱反應，鈉熔點低)，在水面上游動，發出響聲(有氣體生成)，加酚酞後溶液變紅(有鹼生成)。
2、其他金屬
（1）鐵：鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
（2）鋁：①在常溫下，鋁能夠與空氣裡面的氧氣反應，生成一層緻密而堅固的氧化物薄膜。
②鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應
2al＋6hcl=2alcl3+3h2↑， 2al+2naoh+2h2o=2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2↑。
3、物質的量用於化學方程式計算參加反應的物質的物質的量之比等於方程式前的係數之比
二鞏固練習 （一）鈉的性質
1．在地殼中含量最多的金屬元素是 （ ）
a．鐵b．氧c．矽d．鋁
2.在實驗室中，通常將金屬鈉儲存在
a．水中 b． 煤油中 c． 四氯化碳中 d．汽油中
3．鈉著火時，滅火方法可選用（ ）
a．泡沫滅火器 b. 液態二氧化碳滅火器 c．乾粉滅火器 d. 砂土
4．將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是（ ）
a．金屬鈉融化為小球b．火焰為黃色
c．燃燒後得到一白色固體d．燃燒後得到一淡黃色固體
5．金屬鈉與水（滴加少量的酚酞）反應的實驗中，下列有關敘述或解釋正確的是（ ）
a．金屬鈉浮在水面，是因為鈉不溶於水 b．溶液呈紅色是因為產物中有鹼
c．鈉在水面旋轉是因為攪拌 d．沒有反應的鈉用手拿出放入原瓶中
6．鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（ ）
a．鈉的熔點低 b. 鈉的密度小 c. 鈉的硬度小 d. 有強還原性
7．金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是乙個重要的實驗，能從該實驗獲得的資訊中說明金屬鈉具有的性質是：① 密度較小 ②熔點較低 ③ 硬度較小 ④還原性強 ⑤ 該反應生成相應的鹼 ⑥ 該反應是放熱反應
abc．除③⑥之外 d．全部
8．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉澱析出，又有氣體逸出的是（ ）
a．bacl2溶液 b. k2so4溶液 c. fecl3溶液 d. nh4no3溶液
9．在自然界中以游離態存在的金屬是（ ）
a．鐵b．金c．鈉d．鋁
10．寫出下列反應的化學方程式，並改寫成離子方程式，指出反應的氧化劑。
（1）fe和鹽酸反應氧化劑
離子方程式
（2）鈉和h2o反應氧化劑
離子方程式
（3）鐵和硫酸銅反應氧化劑
離子方程式
（二）鋁的性質
11．下列關於金屬鋁的敘述中，說法不正確的是
a．al 是地殼中含量最多的元素
b．al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性
c．al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒
d．al箔在空氣中受熱可以熔化，由於氧化膜的存在，熔化的al 並不滴落
12.鋁是重要的金屬材料之一，下列關於鋁的敘述中，不正確的是（ ）
a．鋁最外層有3個電子 b．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
c．在常溫下，鋁不能與氧氣反應 d．鋁既能溶於酸，又能溶於強鹼溶液
13.下來說法中正確的是（ ）
a．鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性是因為鋁不與氧氣反應
b．鋁製品表面有一層氧化膜起保護作用，無論怎樣加熱，鋁都不再與o2反應
c．鋁與鹽酸反應或與naoh溶液反應時都放出h2
d．鋁與鹽酸反應時被氧化，與naoh溶液反應時被還原
14．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 （ ）
a．濃鹽酸 b．濃硝酸 c．濃硫酸 d．濃氫氧化鈉溶液
15．人的胃液是一種強酸性液體，ph在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種**胃液過多的胃藥的主要成分．目前這種胃藥已不常用，原因主要是
a．長期攝人鋁元素不利於人體健康 b．它不能中和胃液
c．它不易溶於胃液d．它的療效太差
16．下列反應的離子方程式書寫正確的是
a．鈉和冷水反應： na＋2h2o＝na+＋2oh ＋h2↑
b．金屬鋁溶於氫氧化鈉溶液： al＋2oh ＝alo2 ＋h2
c．鐵跟稀硫酸反應：2fe＋6h+＝2fe3+＋3h2
d．銅和硝酸銀溶液反應： cu + 2ag+ = 2ag + cu2
17.下來使用鋁鍋過程中不當的操作是（ ）
①經常受到硬物碰撞 ②長時間煮加醋的食物 ③用於醃製鹹菜
a．①②③ b．②③ c．② d．③
18．對於鋁和燒鹼溶液的反應，下列說法不正確的是（ ）
a．鋁是還原劑b．h2o是氧化劑
c．naoh和h2o是氧化劑d．偏鋁酸鈉是氧化產物
19．相同質量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）
a．1：1b．2：3c．3：2d．1：3
20．al粉投入某無色澄清的溶液中產生h2，則下列離子組合正確的是（ ）
a．h+、fe2+、na+、no3b．na+、mg2+、al3+、cl-
c．cu2+、mg2+、cl-、ohd．ba2+、cl-、oh-、no3-
21.某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液肯定不能大量共存的離子組是（ ）
a．cl－、mg2＋、k＋、so42－ b．nh4＋、cl－、na＋、ba2＋
c．so42－、cl－、co32－、na＋ d．hco3－、k＋、nh4＋、so42－
22.al既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都生成________。寫出相應的離子反應方程式
23.用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，鈉與水反應的化學方程式為試管中收集到的氣體是________。實驗過程中除了發生上述反應外，還可能發生另乙個反應，其化學方程式為
24.某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能有大量的h＋、k＋、mg2＋、cl－、
oh－、so42－、co32－等離子，試推斷：
（1）第一種情況：一定有______，可能有離子。
（2）第二種情況：一定有______，可能有離子。
25.金屬元素原子的最外層電子數最外層電子容易_______，化合價________，表現出較強的
26．金屬元素在自然界中的存在（1）大多數金屬以形式存在，如2）極少數金屬以形式存在，如
（三）物質的量在化學方程式計算中的應用
例1、 1mol al放入足量鹽酸中，鋁完全反應。計算：
（1）參加反應的hcl的物質的量；
（2）生成h2的物質的量；
（3）在標準狀況下，生成的氣體所佔的體積及其質量。
例2．有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2l（標況）h2，則該混合物的組成不可能是（ ）
a．fe、zn b．al、cu c．al、mg d．al、fe
27．常溫下，1l0.5mol/lhcl分別與1molna、mg、al反應，所得h2（ ）
a．一樣多 b. 鈉最多 c. 鎂最多 d. 鋁最多
28．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
a．鋅b．鐵 c．鋁d．鎂
29．甲、乙兩隻燒杯中各盛有100ml3mol/l的鹽酸和naoh溶液，向兩隻燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束後測得生成的氣體的體積比為v（甲）：v（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為（ ）
a．5.4gb．3.6gc．2.7g
30．質量相等的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）
第三章第一節金屬的化學性質第2課時
案課題 金屬的化學性質 課時2 學習目標 1.掌握鈉與水反應的現象及其原因，了解鐵與水蒸氣的反應裝置 實驗現象及產物。2.通過比較na mg fe與h2o反應的條件，理解金屬活動性順序遞變規律。3.掌握鋁與強酸 強鹼的反應。知識回顧 1.寫出金屬活動性順序表 2.金屬活動性順序表中排在前面的金屬與酸...
必修一第三章第一節
a 無機鹽 蛋白質 b 蛋白質 醣類 c 脂肪 蛋白質 d 磷脂 蛋白質 6 下列關於細胞膜的敘述，不正確的是 a 細胞膜主要由脂質和蛋白質組成 b 不同功能的細胞，其細胞膜上蛋白質的種類和數量相同 c 組成細胞膜的脂質中，磷脂最豐富 d 癌細胞的膜成分發生了改變 7.下列有關細胞膜成分的敘述，錯誤...
第三章第一節 學生版
第三章水溶液中的離子平衡 例1 現有如下各化合物 酒精 氯化銨 氫氧化鋇 氨水 蔗糖 硝酸 氫硫酸 硫酸鉀 磷酸 硫酸 鈉。請用物質的序號填寫下列空白 屬於強電解質的有屬於弱電解質的有 例2 在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 a 1 mol l甲酸溶液中c h 約為1 10 2 mol ...