第三章水溶液中的離子平衡
例1 現有如下各化合物：①酒精、②氯化銨、③氫氧化鋇、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氫硫酸、⑧硫酸鉀、⑨磷酸、⑩硫酸、鈉。
請用物質的序號填寫下列空白：
屬於強電解質的有屬於弱電解質的有：
例2 在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是( )
a．1 mol/l甲酸溶液中c(h＋)約為1×10－2 mol/l
b．甲酸能與水以任意比例互溶
c．10 ml 1 mol/l甲酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反應
d．在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱
例3 某濃度的氨水中存在下列平衡：nh3·h2onh＋oh－，如想增大nh的濃度，而不增大oh－的濃度，應採取的措施是( )
a．適當公升高溫度b．加入nh4cl固體
c．通入nh3d．加入少量鹽酸
1．下列電離方程式中，正確的是( )
a．h2s2h＋＋s2b．nahco3===na＋＋h＋＋co
c．nacl===na＋＋cld．ch3cooh===ch3coo－＋h＋
2．在0.1 mol/l氫氟酸中，存在著hfh＋＋f－的電離平衡，當加入下列哪種物質時，溶液的c(h＋)會增大( )
a．水b．氟化鈉晶體
c．0.1 mol/l naoh溶液d．0.5 mol/l氫氟酸
3．25℃時，在0.5 l 0.2 mol/l的ha溶液中，有0.01 mol的ha電離成離子。求該溫度下ha的電離常數。
4．試用簡單的實驗證明在醋酸溶液中存在著ch3coohch3coo－＋h＋的電離平衡(要求寫出簡要操作、實驗現象及實驗能說明的問題。)
答1．下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是( )
a．ch3coohb．cl2c．nh4hco3 d．so2
2．在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，對於該平衡，下列敘述正確的是( )
a．加入水時，平衡向逆反應方向移動
b．加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動
c．加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h＋)減小
d．加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動
3．下列電離方程式書寫正確的是( )
a．ca(oh)2ca2＋＋2ohb．nahco3===na＋＋h＋＋co
c．h2co32h＋＋cod．na2so4===2na＋＋so
4．0.1 mol/l某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時相比，其c(h＋)前者比後者( )
a．大b．小 c．相等 d．不能肯定
5．將0.1 mol/l的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是( )
a．ch3coo－ b．ohc．hd．ch3cooh
6．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是( )
a．逐漸減小b．逐漸增大
c．先逐漸增大，而後減小d．先逐漸減小，而後增大
7．一元弱酸ha(aq)中存在下列電離平衡：ha h＋＋a－。將1.
0 mol ha分子加入1.0 l水中，如下圖，表示溶液中ha、h＋、a－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是( )
8．用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/l)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是( )
a．白醋中滴入石蕊試液呈紅色b．白醋加入豆漿中有沉澱產生
c．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d．ph試紙顯示白醋的ph為2～3
9．已知下面三個資料：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：
nacn＋hno2===hcn＋nano2
nacn＋hf===hcn＋naf
nano2＋hf===hno2＋naf
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
a．k(hf)＝7.2×10－4b．k(hno2)＝4.9×10－10
c．根據兩個反應即可得出結論d．k(hcn)10．為證明某可溶性一元酸(hx)是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是( )
a．室溫下，測0.1 mol/l hx溶液的ph，若ph>1，證明hx是弱酸
b．室溫下，測1 mol/l nax溶液的ph，若ph>7，證明hx是弱酸
c．將等濃度、等體積的hcl和nax溶液混合，若混合溶液ph<7，證明hx是弱酸
d．相同條件下，對0.1 mol/l的hcl和0.1 mol/l的hx進行導電性實驗，若與hx溶液相串聯的燈泡較暗，證明hx為弱酸
11．下列物質中：
a．ki(s) b．c2h5oh(l) c．cl2(g) d．ch3cooh(l) e．baso4(s) f．nahso4(s) g．石墨(s) h．蔗糖(s) i．naoh(l)
(1)屬於非電解質的是屬於強電解質的是屬於弱電解質的是
(2)能直接導電的是能溶於水，且水溶液能導電的是
12．已知hclo是比h2co3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：
cl2＋h2o hcl＋hclo；hclo h＋＋clo－，
達到平衡後：
(1)要使hclo的濃度增大，可加入下列物質(填代號
a．so2 b．nahco3 c．hcl d．naoh
(2)由此說明在實驗室裡可用排飽和食鹽水收集cl2的理由是
13．將6 g ch3cooh溶於水製1 l溶液，此溶液的物質的量濃度為經測定溶液中含ch3coo－為1.4×10－3 mol/l，此溫度下醋酸的電離常數：ka溫度公升高ka將________(填「變大」「變小」或「不變)。
1．下列說法正確的是( )
a．氯水能導電，所以氯氣是電解質
b．碳酸鈣不溶於水，所以它是非電解質
c．固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔化狀態下和溶於水時都能導電
d．膽礬雖不能導電，但它屬於電解質
2．下列電離方程式正確的是( )
a．al2(so4)32al3＋＋3sob．hfh＋＋f－
c．h2s2h＋＋s2d．ca(oh)2ca2＋＋2oh－
3．在氫硫酸中，c(h＋)和c(s2－)的比值是( )
a．4b．2c．大於2d．在1～2之間
4．根據下列資料(均在同溫、同壓下測定)
必修一第三章第一節
a 無機鹽 蛋白質 b 蛋白質 醣類 c 脂肪 蛋白質 d 磷脂 蛋白質 6 下列關於細胞膜的敘述，不正確的是 a 細胞膜主要由脂質和蛋白質組成 b 不同功能的細胞，其細胞膜上蛋白質的種類和數量相同 c 組成細胞膜的脂質中，磷脂最豐富 d 癌細胞的膜成分發生了改變 7.下列有關細胞膜成分的敘述，錯誤...
第三章第一節教學概述
一 教學的內涵 一 教學的定義 教學是在教育目的的規範下 教師的教與學生的學共同組成一種活動 二 教學的特點 教學是學校進行全面發展教育的基本途徑，是教師教，學生學兩方面活動的統一。學校教育工作必須堅持教學為主，教學也是實現教育目的的基本途徑 1.教學以培養全面發展的人為根本目的 2.教學有教師的教...
第三章證明三第一節習題
平行四邊形 一 1 如圖 在abcd 中，已知 ac 平分 bad，dc 3，則 bc 2 在abcd 中，a d 3 6，則 c 的度數是 3 如圖，在abcd中，ad 5，ab 3，ae平分 bad，交bc邊於點e，則線段be，ec的長度分別為 和 4 abcd的周長是28cm，abc的周長是2...