例如：二氧化碳的化學性質由二氧化碳分子保持；水的化學性質由水分子保持；氧氣的化學性質由氧分子保持。
水電解後生成了氫氣和氧氣，它們的生成物h2和o2還具備水的化學性質嗎？為什麼？
答：不具備。因為構成氫氣和氧氣的微粒與構成水的微粒不同，所以性質不同。
6. 原子也是構成物質的一種微粒。那麼原子構成的物質的化學性質由原子保持。
例如：汞的化學性質由汞原子保持；氦氣的化學性質由氦原子保持。
7. 離子也是構成物質的一種微粒。對離子構成的物質而言，物質化學性質由離子保持，nacl的化學性質由na+和cl－保持。
8. 分子原子的主要區別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。如果沒有強調在化學變化中，原子還可以再分成更小的微粒，要不你怎麼知道原子的內部結構呢？
9. 電解水可以實驗證明在化學變化中，分子可分而原子不可分。在反應前後，物質總質量、元素種類和質量、原子種類、數量、質量是不變的，而分子和物質種類一定發生改變，分子數目可能會變。
水分子原子新的分子（新物質）
h2oh、oo2和h2
化學變化實質：分子可分為原子，原子可重新組合變成新的分子。
由於原子不可分，化學變化中原子不變，巨集觀上元素的種類在化學變化中是不變的。
電解水和水的蒸發區別在於：電解水屬於化學變化，有新物質氫氣和氧氣產生，而水的蒸發屬於物理變化，是由液態水變成氣態水，沒有新物質產生。
10. 核外電子（—）質量太小，忽略不計。
原子構成質子（+）乙個質子帶乙個單位質量
原子核中子（不帶電）乙個中子也帶乙個單位質量
11. 原子顯電中性的原因是：原子由原子核和核外電子構成，它們所帶的電量大小相等，電性相反，所以呈電中性。
12.相對原子質量
原子質量是實際質量，相對原子質量(ar)不是實際質量，但是有單位，單位是「一」，一般不寫。
注意：相對分子質量(mr)也是乙個比值，因為它是各原子的相對原子質量的總和，相對分子質量也有單位，單位為「一」，一般不寫。
13. 離子是帶電的原子陽離子：na+ mg2+ al3+
陰離子：cl－ s2－ n3－
離子雖帶電，形成化合物後不顯電性，如nacl不帶電。
14. 分子原子
15. 地殼中含量最多的元素依次為 o、si、al、fe
海水中含量最多的元素依次為 o、h、cl、na
人體中含量最多的元素依次為 o、c、h、n
地核中含量最多的元素依次為 fe、co、ni
太陽中最多的元素為h
16. 元素還可表示物質，純淨物都可以通過元素符號和數字的組合來表示，這種式子叫化學式。由分子構成的物質，其化學式也可以叫做分子式。（h2o是水的化學式，也是水的分子式）
17. 化學符號含義：
（1）氫元素：h 鐵元素：fe 乙個氧原子：o 3個鈉離子：3na+
（2）二氧化碳：co2 乙個氧氣分子：o2 3個水分子：3h2o
（3）數字「2」含義：
2h：2個氫原子2co：2個一氧化碳分子
co2：乙個二氧化碳分子中有2個氧原子
2cl-：2個氯離子
ca2+：1個鈣離子帶2個單位正電荷 cuo：氧化銅中銅元素顯正2價
18. 化合價的數值和離子電荷數值一致。
na na+ no3 no3－ so4 so42- mg mg2+
19. 物質中各元素化合價代數和為零。
（1）單質中元素化合價為零
（2）一般情況下：化合物中，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價
（3）一般情況下：化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價
（4）原子團不顯零價
20．在化學反應中，通常原子團不分，好象乙個原子參加反應一樣，但在特定條件下，原子團還可以再分，kmno4制o2過程中高錳酸根分開了。如果說原子團一定不能分是錯的。
21. 化合物中某元素的質量分數：
fe2o3中鐵元素的質量分數=
nh4no3中氮元素的質量分數=
滬教版九年級化學第2章知識點
第2章我們身邊的物質 水 4 電解水的文字表示式為該實驗可證明 水是由組成的 在化學變化中，可以分解成 而不能再分。5 電解水中正極產生 負極產生 體積比 分子個數比 為 質量比為 在實驗中常加入稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，目的是 6叫硬水叫軟水。檢驗方法 加入攪拌，泡沫多的為 泡沫少的為 降低水硬度的...
滬教版九年級化學第4章知識點
第4章認識化學變化 燃燒 1 物質燃燒一般需要同時滿足三個條件 123 2 滅火的三種方法 1 將撤離燃燒區，與火源隔離 2 將燃燒著的可燃物與隔離 3 將燃燒物的溫度 3 燃燒的型別 1 完全燃燒 當氧氣時發生的燃燒。可燃物 放出的 碳 氫元素分別生成和 2 不完全燃燒 當氧氣時發生的燃燒。可燃物...
九年級化學第3章知識點 滬教版
第3章物質構成的奧秘 第一節構成物質的基本微粒 一 分子與原子 化學反應的實質 在化學反應中分子 為原子，原子重新組合成新的分子。物理變化實質 分子不變，分子間空隙和運動速率改變 1 原子的構成 1 原子結構示意圖的認識 盧瑟福 粒子穿透金箔實驗 2 在原子中核電荷數 質子數 核外電子數決定元素種類...