目錄一、滬教版九年級化學中考複習基礎材料 1
二、初中化學涉及的化學反應中的先後問題 21
三、推斷專題 22
四、實驗與資料 32
五、物質的分離、除雜和提純 39
六、常見物質的鑑別方法 43
七、根據化學式計算 48
八、根據化學方程式計算 53
九、整體計算的思想 59
十、簡單實驗方案的設計與評價 61
十一、科學** 65
第一章開啟化學之門
⑴物理變化：同一種物質的三態變化（如：水結成冰）；揮發（如：
濃鹽酸、濃氨水的揮發）；蒸餾（如：分離液態空氣制氧氣、煉製石油）；燈泡發光；活性炭、木炭的吸附作用；導電、導熱；(蒸發或冷卻)結晶等
⑵化學變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生鏽(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的乾餾；酸鹼指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農家肥的腐熟；生公尺煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質、腐蝕、中毒等
⑶不能確定是化學變化還是物理變化的：**(火藥**是化學變化，蒸汽鍋爐**是物理變化)，
石灰水變渾濁(通co2變渾是化學變化，加熱析出ca(oh)2是物理變化)
⑷兩種變化的關係：
①巨集觀區別：是否生成了新物質(或原物質是否改變了)
②微觀區別：是否產生了新分子(或原分子是否改變了)
③聯絡：物質在發生化學變化時，一定同時有物理變化發生。
⑸碳酸氫銨(化學式nh4hco3)受熱易分解，要密封儲存在陰涼處；
co2和so2都能使澄清的石灰水變渾濁，但so2能使kmno4溶液褪色而co2不能。
綠色粉末鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。
***氣體(hcl)和氨氣(nh3)接觸，會立即產生大量白煙(因為反應生成了nh4cl白色固體)
硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合，產生黃色沉澱(因為生成了碘化銀)
⑹物理性質：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
⑺化學性質：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸鹼性等。
⑻兩種性質的區別：物性與化學變化無關，化性與化學變化有關。
⑼物質的組成、結構決定物質的性質，性質決定物質的用途、制法。
⑽佛來明發現青黴素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研製出結晶牛胰島素、門捷列夫創制週期表、居里夫婦發現釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2023年諾貝爾獎獲得者研究導電塑料。
⑾**麵粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）
第二章我們身邊的物質
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替，若用以上物體，會有新氣體生成。
）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻後，開啟止水夾，進入集氣瓶的水約佔集氣瓶1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟止水夾，④沒有預先在導管中裝滿水。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.
03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：①用乙個集氣瓶，裝滿水，到某處後，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用乙個乾癟的氣囊，到某處後撐開、紮緊口即可。
③用乙個注射器到某處吸取即可。
（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水化學方程式為：2h2o通電2h2↑ +o2↑ 實驗可證明：①水是由氫元素和氧元素組成的；②在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(ca2+、mg2+)的水。
檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒後留下白色固體的不一定為硬水。
使硬水軟化的方法：①煮沸，②蒸餾。(方法①更簡便，方法②更徹底)
（o2、h2、co2、co、c）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水（碳酸氣）。乾冰是co2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用製o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法，nh3只能用向下排空氣法 co、n2、（no）只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
h2o2kmno4
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）zn+h2so4
zn+ hcl
工業上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）（化學變化）
③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應)。
caco3+ hcl工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是so2，但在敘述現象時不能說出來)。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體(是p2o5，不能說)。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是fe3o4，不能說)，
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 c2h5oh+ o2
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，h2的**極限為4～74.2%
co+ o2
c+ o2氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）
②還原性 h2+cuo黑色變成紅色，同時有水珠出現
c+ cuo黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、co2 ①與水反應： co2+h2o— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： co2+ca(oh)2檢驗co2的方程式）
③與灼熱的碳反應：co2+c高溫 2co
滬教版九年級化學下冊教案全
第六章溶解現象 6.1物質的溶解 教學目標 1 通過活動 讓學生了解高錳酸鉀 食鹽 蔗糖 食用油 泥土分散到水中的現象。2 討論掌握懸濁液 乳濁液 溶液的不同特徵，掌握溶液概念。3 了解物質的溶解過程，知道為什麼食鹽 高錳酸鉀 蔗糖在水中逐漸消失的原因。4 了解物質溶解過程中伴隨發生的熱量變化。5 ...
九年級化學實驗目錄全滬教版
章第一章 實驗型別 章節觀體題目演分 示組察驗 開啟 化學 之門 實驗名稱加熱碳酸氫銨固體 所需主要儀器及器材三腳架 蒸發皿 酒精燈 藥匙 所需試劑 碳酸氫銨固體 鐵絲生鏽材料的性質 觀察蠟燭燃燒現象 錐形瓶 單孔橡皮塞 食鹽溶液 品紅 燒杯 導管細鐵絲 玻璃 有機玻璃 小刀 酒精燈 坩堝鉗 飲料瓶...
中考化學複習 綜合超全版
化學複習資料 第1單元化學改變了世界 1 化學是研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的基礎科學。2 我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵 煉鋼。3 綠色化學 環境友好化學 化合反應符合綠色化學反應 四特點p6 原料 條件 零排放 產品 核心 利用化學原理從源頭消除汙染 4 蠟燭燃燒實驗 ...