2023年化學中考複習資料
一初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，
氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
10、白色沉澱（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；硫酸鋇，氯化銀。
11、紅褐色沉澱：氫氧化鐵12、藍色沉澱：氫氧化銅
（二）、液體的顏色
13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水
14、藍色溶液：含有cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
15、黃色溶液：含有fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
16、淺綠色溶液：含有fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣
21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷***氣體等大多數氣體。
二常見氣體的淨化和乾燥
注一定先淨化後乾燥
（1）氣體的淨化（除雜）
h2（hcl）用naoh溶液co（hcl）用naoh溶液co（co2）用澄清石灰水
co2（hcl）用nahco3溶液co2（h2、co）用cuo co（o2）用銅網
o2（co2、hcl、h2o）用鹼石灰（cao和naoh的混合物）
（2）氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、***等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三實驗部分指示劑的使用
1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色；無色酚
酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。
2、溶液的酸鹼度常用ph表示，測定ph最簡單的方法是使用ph試紙。
ph的範圍在0——14之間，ph＞7溶液呈鹼性，ph=7溶液呈中性，ph＜7溶液呈酸性。ph越大鹼性越強，ph越小酸性越強；ph公升高加鹼（或水），ph降低加酸（或水）。
四用途、性質
⑴濃hcl、濃hno3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃h2so4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或**變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷naoh固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應而變質，所以naoh必須密封儲存。放在空氣中質量增加且變質。naoh中含有的雜質是na2co3。
⑸碳酸鈉晶體na2co3·10h2o，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水cuso4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：cao+h2o=ca(oh)2ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
⑼需密封儲存:濃hcl、濃hno3、濃h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀hcl、h2so4用於除鏽。
⑾naoh不能用於**胃酸（hcl）過多，應用al(oh)3al(oh)3+hcl
⑿熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[cuso4和ca(oh)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是cacl2、mgcl2工業用鹽中含有雜質是nano2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是ch3ohnaoh中含有雜質是na2co3cao中含有雜質是caco3
⒁檢驗cl-：agno3、hno3溶液檢驗so42-：bacl2、hno3溶液
區別hcl、h2so4：用bacl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用ca(oh)2，製取naoh用：ca(oh)2+ na2co3—
製取ca(oh)2用：cao+h2o—
波爾多液不能使用鐵製容器是因為：cuso4+fe—
不發生復分解反應的是：kno3、nacl
⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（cl-）：用agno3和稀hno3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽（so42-）：用bacl2和稀hno3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
證明碳酸鹽（co32-）：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽（nh4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五氣體的製取、收集
常用氣體的發生裝置
a：固體之間反應且需要加熱，用製o2裝置（nh3、ch4）；一定要用酒精燈。
b：固體與液體之間且不需要加熱，用製h2裝置（co2）；一定不需要酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
a：排水法適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（co、n2、no只能用排水法）
b：向上排空氣法適用於密度比空氣大的氣體（co2、hcl只能用向上排空氣法）
c：向下排空氣法適用於密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底
六常用的意外事故的處理方法
a：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
b：酸液不慎灑在桌上或**上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
c：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在**上應用硼酸溶液沖洗。d：若濃硫酸不慎灑在**上千萬不能先用大量水沖洗。
七初中化學中的「例外」
1．原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。
2．同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如fe304(fe：+2、+3價)、nh4n03(n：-3、+5價)。
3．雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如co與n2、h**04與h2so4、nahco3與mgc03、(nh4)2hp04與(nh4)2s04等等。
4．質子數和電子數都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。
(1)可能是兩種不同的分子．如h2o與nh3；
(2)可能是不同的原子和分子。如s與02；
(3)可能是兩種不同的離子，如na+與nh4+。
5．排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是k、ca、na例外。將k、ca、na放入可溶性的鹽溶液中．它們並不能與鹽直接發生化學反應，而是先與水發生置換反應，生成的鹼再與鹽發生復分解反應。例如把金屬鈉放入到cus04溶液中,則發生化學反應：
2na+2h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
6．常見金屬元素中．常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態。
7．溫度公升高，絕大多數物質的溶解度增大，只有極少數物質的溶解度隨溫度的公升高而減小，如固體ca(0h)2和常見氣體。
8.通常co2既不能燃燒．也不能支援燃燒，但點燃的鎂條卻可以在c02中燃燒：2mg+co2=== 2mgo+c。
9．物質中某元素質量分數為定值的物質不一定是純淨物。如在化合物nahc03和mgc03兩種物質中，碳元素的質量分數均為14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的質量分數也總是定值(14.
29%)
10．可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸；②溫度達到著火點。但並不是所有的燃燒部必須要有o2參加。如h2點燃後在cl2中燃燒的反應就沒有02參加。
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