初三化學中考總複習知識點彙總

1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

2、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

3、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

5、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。

若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。

6、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

7、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。

8、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

9、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用製o2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法 co、n2、（no）只能用排水法

10、工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制co2的方法是：

大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 caco3+ hcl工業上制co2的方法是：

煅燒石灰石 caco3

11、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

co+ o2h2的**極限為4——74.2%

c+ o2氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）

②還原性 h2+cuo黑色變成紅色，同時有水珠出現

c+ cuo黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

12、co2 ①與水反應： co2+h2o— （紫色石蕊變紅色）

②與鹼反應： co2+ca(oh)2檢驗co2的方程式）

③與灼熱的碳反應：co2+c— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑）

①除雜：co[co2] 通入naoh溶液 co2+naoh

co2[co]通過灼熱的氧化銅 co+cuo

cao[caco3]只能煅燒 caco3

②檢驗：cao[caco3]加鹽酸 caco3+ hcl

③鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物

h2、o2、co2：用燃著的木條

h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用石灰水

13、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜

14、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

15、煉鐵的主要裝置是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼裝置：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

16加水②公升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

17、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，

nacl和kno3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3、cuso4）

冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學式為cuso4·5h2o。

18、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是d（氯分子）（a、cl b、cl- c、2cl d、cl2）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的乙個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的乙個分子，表示這種物質的乙個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。

19、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。

已知ro32-有32個電子，則r的質子數為：r+8×3+2=32

20、、溶液的酸鹼度常用ph來表示，ph=7時溶液呈中性，ph＜7時呈酸性，ph＞7時呈鹼性。

ph=0時呈酸性，ph越小，酸性越強，ph越大，鹼性越強。

蒸餾水的ph=7（雨水的ph＜7顯弱酸性），so3溶於水，溶液ph＜7，co2溶於水，溶液ph＜7；ph公升高可加鹼（可溶性鹼）或水，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph＜7，測定ph的最簡單的方法是使用ph試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的ph。ph數值是整數。

21、物質的檢驗

酸液（h+）：只能用紫色石蕊試液鹼液（oh-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和cl-：用agno3溶液和稀hno3 硫酸和so42-：用bacl2溶液和稀hno3

區別cl-和so42-：只能用bacl2溶液不能用agno3溶液 co32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（nh4+）：用濃naoh溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

22、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）hcl 氯酸hclo3 氫硫酸h2s 硫酸h2so4 硝酸hno3 磷酸h**o4 氧化鈣cao （生石灰）氫氧化鈣ca(oh)2 （熟石灰消石灰）ca(oh)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：caco3 磷酸氫二鈉na2hpo4 氫氧化鈉 naoh（火鹼、燒鹼、苛性鈉）氯化鈉nacl（食鹽）粗鹽中含有mgcl2、cacl2雜質而易潮解尿素co(nh2)2

工業鹽中含有亞硝酸鈉nano2 亞硫酸鈉na2so3 碳酸鈉na2co3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體na2co3·10h2o 波爾多液cuso4和ca(oh)2 硫酸銅晶體cuso4·5h2o （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣ca(h2po4)2 碳酸氫鈉nahco3 硫酸氫鈉nahso4 氨水nh3·h2o（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物

23、用途、性質

⑴濃hcl、濃hno3具有揮發性，放在空氣中質量減輕，溶質的質量分數變小。

⑵濃h2so4：吸水性，放在空氣中質量增重，溶質質量分數變小。使紙張或**變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷naoh固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應而變質，所以naoh必須密封儲存。放在空氣中質量增加且變質。naoh中含有的雜質是na2co3。

怎樣檢驗naoh溶液是否變質？在溶液中滴加稀，並讓生成的氣體通入澄清石灰水，如變濁，則變質。

⑸碳酸鈉晶體na2co3·10h2o，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水cuso4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

初三化學中考總複習知識點彙總

初三化學中考總複習知識點彙總

初三化學中考總複習知識點彙總

初三化學中考總複習知識點彙總

相關推薦