（乙份耕耘，乙份收穫）
（緒言）
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸鹼性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻後開啟止水夾，水倒吸入集氣瓶約佔其容積的1/5。
若測得倒吸的水小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.
03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵（即可吸入顆粒物）和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的汙染來自於①工業廢水，②生活汙水，③農業用水。
3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀h2so4或naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
（o2、h2、co2、co、c）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是co2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用加熱高錳酸鉀制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時用制co2或製h2或雙氧水製取o2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法 co、n2只能用排水法
製備氣體的發生裝置的選擇取決於藥品狀態和反應條件，收集裝置的選擇取決於氣體的性質（主要是密度和溶解性）。
4、①實驗室制o2的方法是：加熱高錳酸鉀或雙氧水和二氧化錳反應（方程式）
h2o2kmno4
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
自然界空氣中的氧氣來自於綠色植物的光合作用
②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）zn+h2so4—
zn+hcl
③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
caco3+ hcl工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體（so2）。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體（p2o5）。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體(mgo)。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2、co、ch4（三種可燃性氣體）燃燒時火焰的顏色很接近，要根據它們的燃燒產物不同區分。
酒精燃燒 c2h5oh+ o2
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
co+ o2
c+ o2氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）
②還原性 h2 + cuo黑色變成紅色，同時有水珠出現
c + cuo黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co + cuo黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、co2 ①與水反應： co2+h2o— （能使紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： co2+ca(oh)2檢驗co2的方程式）
③與灼熱的碳反應：co2+c—
①除雜：co[co2] 通入 co2
co2[co]通過灼熱的氧化銅 co+ cuo
cao[caco3]只能煅燒 caco3
②檢驗：cao[caco3]加鹽酸 caco3+ hcl
③鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體
h2、o2、co2
8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，
醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。
9、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食(加工方法乾餾屬於化學變化)，石油是工業的血液（加工方法分餾屬於物理變化）。氫氣是理想燃料（**廣，熱值大，無汙染）。
（鐵）1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。
3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：
①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。合金與純金屬比較,其性質為熔點低、硬度大
鐵的合金有生鐵和鋼（鐵和碳的合金）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。其他合金有青銅、黃銅(銅鋅合金）、伍德合金（熔點低、用作保險絲）等
5、煉鐵的主要裝置是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）
煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
8、鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
（溶液）
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
加水②公升溫
飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外
增加溶質②降溫③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
nacl和kno3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
初三化學中考總複習知識點彙總
1 化學是一門研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點 都是以實驗為基礎的自然科學.2 化學變化和物理變化的根本區別是 有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱 發光 變色 放出氣體 生成沉澱等現象。3 物理性質 狀態 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 延...
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