3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
（o2、h2、co2、co、c）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是co2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用製o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法 co、n2、（no）只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
kclo3kmno4
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）zn+h2so4
zn+hcl
工業上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）
③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
caco3+ hcl工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體p2o5。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 c2h5oh+ o2
甲醇燃燒 ch3oh+ o2
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
co+ o2h2的**極限為4——74.2%
c+ o2氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）
②還原性 h2+cuo黑色變成紅色，同時有水珠出現
c+ cuo黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、co2 ①與水反應： co2+h2o— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： co2+ca(oh)2檢驗co2的方程式）
③與灼熱的碳反應：co2+c— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑）
①除雜：co[co2] 通入石灰水 co2+ca(oh)2
co2[co]通過灼熱的氧化銅 co+cuo
cao[caco3]只能煅燒 caco3
②檢驗：cao[caco3]加鹽酸 caco3+ hcl
③鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物
h2、o2、co2：用燃著的木條
h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用石灰水
8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，
醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（**廣，放熱多，無汙染）。
（鐵）1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。
3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：
①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、黑色金屬：fe、mn、cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如cu、zn、al
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要裝置是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）
煉鋼裝置：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用於煉鋼、灰口鐵的用途製造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來製造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不鏽鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；矽鋼中合金元素為矽，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
（溶液）
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
加水②公升溫
飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外
增加溶質②降溫③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
nacl和kno3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3、cuso4）
冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學式為cuso4·5h2o。
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是hcl，石灰水中溶質為ca(oh)2，食鹽水中溶質為nacl，氧化鈣溶於水溶質為ca(oh)2，三氧化硫溶於水溶質為h2so4，膽礬cuso4·5h2o溶於水溶質為cuso4，醫用酒精中溶質為c2h5oh。
（組成與結構）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是d（氯分子）（a、cl b、cl- c、2cl d、cl2）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？
（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是乙個比值。相對分子質量的單位是「1」。
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