（乙份耕耘，乙份收穫）
1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
2、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
3、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.
03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
2、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
（o2、h2、co2、co、c）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是co2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用製o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法；難或不溶於水用排水法收集； 密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法 co、n2、（no）只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是：用過氧化氫或加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
h2o2kclo3kmno4
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
②實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
caco3+ hcl工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體p2o5。（用於發令槍）
③（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
④（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑤h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰
⑥co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
co+ o2h2的**極限為4——74.2%
c+ o2氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）
②還原性 h2+cuo黑色變成紅色，同時有水珠出現
c+ cuo黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、co2 ①與水反應： co2+h2o— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： co2+ca(oh)2檢驗co2的方程式）
③與灼熱的碳反應：co2+c— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑）
①除雜：co[co2] 通入石灰水 co2+ca(oh)2
co2[co]通過灼熱的氧化銅 co+cuo
cao[caco3]只能煅燒 caco3
②檢驗：cao[caco3]加鹽酸 caco3+ hcl
③鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物
h2、o2、co2：用燃著的木條
h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用石灰水
8、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（**廣，放熱多，無汙染）。
（鐵）1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。
3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：
①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、黑色金屬：fe、mn、cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如cu、zn、al
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
6、煉鐵的主要裝置是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）
煉鋼裝置：轉爐、電爐、平爐。 原理：fe3o4 + co —
7、鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
（溶液）
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
加水②公升溫
飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外
增加溶質②降溫③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：kcl和mno2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
nacl和kno3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3、cuso4）
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是hcl，石灰水中溶質為ca(oh)2，食鹽水中溶質為nacl，氧化鈣溶於水溶質為ca(oh)2，三氧化硫溶於水溶質為h2so4，膽礬cuso4·5h2o溶於水溶質為cuso4，醫用酒精中溶質為c2h5oh。
（組成與結構）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是d（氯分子）（a、cl b、cl- c、2cl d、cl2）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？
（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是乙個比值。相對分子質量的單位是「1」。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)
2、①由同種元素組成的純淨物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。
③由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
④元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的乙個原子。
⑤化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的乙個分子，表示這種物質的乙個分子的原子構成。
⑥物質是由分子、原子、離子構成的。分子又是由原子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如h2、o2、n2、cl2等
⑦由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如nacl、cacl2、mgs、naf、znso4。構成氯酸鉀的微粒是k+、clo3-。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。
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