第六章溶解現象
6.1物質的溶解
教學目標：
1、通過活動**，讓學生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現象。
2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特徵，掌握溶液概念。
3、了解物質的溶解過程，知道為什麼食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。
4、了解物質溶解過程中伴隨發生的熱量變化。
5、通過活動**，了解水溶液與純水的性質是不同的，知道固體物質溶解於水後水的沸點、凝固點的變化；導電性的變化。
6、 通過**活動，培養觀察、歸納、模擬的能力和學習利用實驗認識物質性質和變化的方法。
重點、難點：
1、重點：溶液的基本特徵，與懸濁液、乳濁液的區別；
水溶液與水性質的不同。
2、難點：物質的溶解過程。
課時安排：2課時。
教學過程：
板書設計：
[課時一]
第§－1 物質的溶解
一、 物質在水中的分解
1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散：
2、 物質的溶解：一種物質的分子或離子均勻分散到另一種物質中的過程。
3、溶液：物質溶解後形成的均
一、穩定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振盪後形成乳濁液。
5、物質溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質溶解時要放出熱量，如：氫氧化鈉；有的物質溶解時要吸收熱量，如硝酸銨。
[課時二]
二、 水溶液的某些性質
1、 物質溶解於水中時，水的性質要發生改變：
固體物質溶於水時，水的沸點公升高，凝固點降低。
2、 某些物質溶解於水中時，水的導電性會發生改變。
例如：食鹽水能導電，而水則不能導電。――原因：食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。
（金屬導體能導電是金屬中存在能自由移動的電子。）
*溶液能導電是因為存在自由移動的離子。
6.2 溶液組成的表示
學習目標：
1．溶液的組成，溶質、溶劑與溶液三者的關係；
2．掌握一種溶液組成的表示方法；
3．能進行溶質質量分數的簡單計算；
4．初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。
學習重點：
1． 溶液的組成；
2． 能進行溶質質量分數的簡單計算及與化學方程式計算相結合的溶質質量分數的計算；
3． 學會配製一定溶質質量分數的溶液
課堂學習：
一、 引入： 在上節課中我們已經討論了溶液在人類的生活和生產中有著重要的作用。而在
使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質的質量關係。
二、師生互動：
[問題情景]你知道下列常見的溶液是哪些物質混合而成的嗎？
食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[學生回答] 完成下列**
[師生整理] 溶質、溶劑的概念；溶液的組成。
[教師設疑] 1、溶質的狀態可以是哪些？
2、常見的溶劑是什麼？
[小結] 1．溶質的狀態可以是固體、液體，也可以是氣體。
2．常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。
[練習]指出下列溶液中的溶質和溶劑
[教師講解] 其實溶液中的溶質和溶劑是相對的，因為溶液的形成過程，是構成它們的微粒相互作用的結果。
[教師設疑] 當溶質和溶劑混合混合後，討論下列有關量的關係？
1．10克nacl完全溶解在100克水中所得溶液質量 110克食鹽水；
2．10ml酒精和10ml水混合後所得溶液體積 20ml的酒精溶液；
3．某食鹽水的密度為1．04克/毫公升，現取100毫公升的該食鹽水，則該溶液的質量 104克。
[師生總結] 溶液中存在的一些量的關係：
1． 溶液的質量===溶質質量+溶劑質量
2． 溶液的質量===溶液的密度×溶液的體積
3． 溶液的體積不能是溶質和溶劑體積的簡單相加
[活動與**] 課本p158的活動與**
[教師設疑] 1.請你猜一猜，上述兩個實驗所得的糖水哪個更甜一些？
2．將實驗資料填入下表：
利用上述**中的資料，你能用哪些比值來說明你的猜想？
[學生討論]
[師生總結] 幾種表示方法
[教師講解] 在化學上常用溶質與溶液的質量比值來表示溶液的組成。
溶質的質量分數*****
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