酸鹼鹽綜合知識專題講解
知識結構
要點剖析
本章重點
本章是全書的重點。常見酸、鹼、鹽的化學性質及有關反應的化學方程式，從電離的角度分析酸、鹼、鹽的性質，從而總結出酸的通性，鹼的通性及鹽的性質，這是本章的重點。
1．幾種常見的酸及酸的通性
常見的酸中以鹽酸（hcl）為重點。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學性質。因為酸在水溶液中都能電離出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質。
常見的酸及酸的通性
注意：在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，不能生成氫氣而生成了水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫後的金屬不能置換酸中的氫。
通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡。
你想想看為什麼這樣操作？
2．幾種常見的鹼及鹼的通性
常見鹼中以氫氧化鈉（naoh）為重點，其次是氫氧化鈣〔ca(oh)2〕。鹼在水溶液裡都能電離而生成氫氧根離子，即不同的鹼溶液裡都含有相同的氫氧根離子，所以它們有相似的化學性質。
常見的鹼及鹼的通性
注意：只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
3．幾種常見的鹽及鹽的性質
在本章主要學習了三種鹽，即氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅，要求同學掌握這三種鹽的性質及用途。
依據常見鹽的性質總結出鹽的化學性質。
注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
4．復分解反應及其發生的條件
定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：ab+cd=ad+cb
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
本章難點
1．書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成乙個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式。
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反覆練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。
這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
本章考點
1．金屬活動順序表的應用
根據金屬活動順序表判斷金屬的活動性，判斷一些反應能否發生等都是中考的熱點。
如，已知x、y、z三種金屬，它們在溶液中能發生如下反應：x+ycl2=xcl2+y；
z+xcl2=zcl2+x；x+2hcl=xcl2+h2↑，則三種金屬與h比較活動性由強到弱的順序可能有
答案：z、x、（h）、y或z、x、y（h）。
中考中有很多同學只能寫出一種情況，而丟掉另一種情況。
2．溶液的酸鹼性及ph
利用酸鹼指示劑判斷溶液的酸鹼性。ph表示溶液的酸鹼度，它的範圍通常在0～14之間，ph=7時，溶液呈中性；ph＜7時，溶液呈酸性；ph＞7時，溶液呈鹼性。如碳酸鈉溶液，雖然它是鹽溶液，但它的ph＞7，溶液呈鹼性，因此我們可用它中和麵粉發酵時產生的酸。
碳酸鈉溶液呈鹼性的原因，待到高中學習。
如，向蒸餾水、稀硫酸、石灰水中分別滴加石蕊試液，石蕊試液分別呈色、
色、 色，三種液體的ph值由小到大的順序（填序號
答案：紫、紅、藍， 。
此題有很多同學認為石蕊試液滴入蒸餾水中，呈白色，有的寫無色，還有寫紅色的，說明同學沒作過實驗，可見多動動手做實驗，才會觀察到真正的現象。
3．cl－、、的檢驗（見下表）
3．靈活運用復分解反應條件及溶解性表，解決一些簡單的化學實際問題及綜合試題。
本考點是歷年各省中考必考的內容。本章重點知識的靈活運用，可體現在化學的除雜、分離、鑑別、判定、推斷等問題中，可見熟練地掌握和運用有關化學方程式是解決這類問題的關鍵。
例題詳解
例1．下列物質是由金屬與酸發生置換反應生成的是（ ）
a．zn(no3)2 b．cuso4c．fecl3 d．al2(so4)3
分析：根據金屬與酸發生置換反應的規律，金屬必須是在金屬活動性順序中氫前面的金屬，銅是氫後的金屬，銅與酸不能發生置換反應。b應排除。
從酸來說，鹽酸或稀硫酸能發生置換反應，而濃硫酸、硝酸與金屬不能發生置換反應，a應排除。
在置換反應中鐵生成正二價的化合物，所以c應排除。d可由鋁與稀硫酸發生置換反應生成。正確答案為d。
例2．在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應後，發現有少量金屬析出，過濾後向濾液中滴加鹽酸，有白色沉澱生成，則析出的少量金屬是（ ）
a．銅和鐵 b．鐵和銀c．銀 d．銅和銀
分析：根據金屬和鹽溶液的反應規律。在金屬活動性順序表中， 鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序fe>cu>ag，金屬的活動性差異越大，置換反應越容易發生。
所以最易反應的是fe+2agno3=fe(no3)2+2ag，若還有fe粉，則發生的反應是fe+cuso4=feso4+cu。
反應後的濾液中加入鹽酸有白色沉澱生成，說明濾液中仍有ag+，而fe已全部消耗掉，那麼置換出的金屬只能是ag，而沒有cu。
例3．a、b、c、d、e屬於酸、鹼、鹽的五種化合物，它們的溶液相互反應時關係如下：
(1) a+b = c+h2o
(2) c+h2so4= d+a
(3) e+agno3= agcl↓+c
下列推斷正確的是：
a. a是硝酸，e是氯化鋇b. a是硝酸，e是硝酸鋇
c. a是硝酸，e是鹽酸d. a是鹽酸，b是氫氧化鈉
分析：此題用類推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三個化學反應都屬於復分解反應，根據復分解反應發生的條件，有水或有氣體，或有沉澱生成，此反應就可以發生。
從第（3）個方程式可推知，e中有氯離子，c中有no3－，從第（2）個方程式可知c中的陽離子是ba2+，c中的陽離子必定和作用生成不溶性的baso4沉澱，所以c為ba(no3)2，d和a是baso4、hno3。而（3）中的e則為bacl2，從第（1）個方程式可知，能生成ba(no3)2和水，即鹽和水的反應物定是酸和鹼，所以a是hno3,b是ba(oh)2， a答案正確。
例4. a、b、c、d四種物質符合下列反應關係：
(1) b+h2 = 單質a+h2o
(2) b+h2so4 = c+ h2o
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