第3章物質構成的奧秘
第一節構成物質的基本微粒
一、分子與原子
化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識----盧瑟福α粒子穿透金箔實驗
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在原子核上 （5）三決定決定元素化學性質最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
2.相對原子質量 = 乙個原子的實際質量 ≈ 質子數 + 中子數
乙個碳原子質量的1/12
①原子的實際質量很小，使用不便 ②相對原子質量無單位
③原子的實際質量大，其相對原子質量也大
（例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關係）
相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
3.離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：乙個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
第二節組成物質的元素
1、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫第二個字母小寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
*發現：門捷列夫
*排列依據
*注：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h
2.、物質的分類
混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等
金屬單質 ：mg、al、zn、fe、cu等
物質單質非金屬單質 : c、p、s、h2、o2、n2等
分類稀有氣體：he、ne、ar、kr、xe、rn 。
純淨物有機物: ch4、酒精等
化合物金屬氧化物:mgo、mno2、fe2o3等
氧化物無機物非金屬氧化物h2o、co、p2o5等
酸:hcl、h2co3、h2so4、hno3等
鹼:naoh、ca(oh)2等
鹽:na2co3、feso4、agno3等
3. 自然界元素的存在
（1）地殼中元素含量從高到低：氧、矽、鋁、鐵
（2）海洋中元素含量從高到低：氧、氫、氯、鈉、鎂
（3）人體中元素含量從高到低：氧、碳、氫、氮
（4）地核中元素含量從高到低：鐵、鎳、鈷
4. 元素與人體健康
人體必需的元素除了碳氫氧氮還有鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘、硒等微量元素。
第三節物質的組成
1. 化學式
概念：用元素符號和數字的組合表示純淨物的組成的式子。
化學式意義
巨集觀： 表示一種物質 ； 表示該物質的元素組成
微觀： 表示乙個分子和乙個分子的構成（物質由分子構成）
或物質中所含原子、離子的個數比（物質由原子或離子構成）
例：h2o ： 表示物質水 ； 水是由氫元素和氧元素組成
乙個水分子； 乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成
nacl ： 表示物質氯化鈉 ：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成
氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1:1
判斷物質是由分子構成還是粒子構成的判斷依據：常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素,不含nh4+的都可認為是由分子構成的.（稀有氣體除外）。
2. 化學式的書寫
（1）初中常見元素符號周圍數字的意義
正前方：粒子（原子、分子、離子）個數
正上方：元素化合價
右下角：粒子中的原子數
右上角：離子所帶的電荷數
如（2）化合價規則
①有正負；單質化合價為零；化合物中正負化合價的代數和為零；根的化合價不為零。
②常見化合價口訣：
一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽三五磷，二三鐵，二四碳
三四六硫三五氮，銅汞二價最常見
一五七氯都齊全，單質零價永不變
（3）根據化合價寫化合物化學式的步驟
第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，並標出化合價在元素符號的正上方，原子團（..根）要加括號。
第2步：將化合價數字前後交換，寫在元素符號右下角
第3步：右下角數字約分成最簡比，數字『 1 』省略不寫，原子團個數為『 1 』，一定要去掉括號。
3.化合物的命名規則
某化某（化合物中含兩種元素）
氫氧化某 （化合物中含氫氧根 oh ）
某酸某 （化合物中含硝酸根no3、碳酸根co3 、硫酸so4等）
某酸 （ hno3 、 h2co3 、 h2so4等）
3. 化學式計算
(1) 根據化學式計算原子個數比
(2) 計算物質組成元素的質量比元素的質量比=（元素的相對原子質量×原子個數）之比
(3) 計算物質中某一元素的質量分數化學式中某元素的質量分數=該元素相對院子質量x原子個數/乙個該分子的相對分子質量（求物質的質量分數=該物質質量/總質量）
滬教版九年級化學第2章知識點
第2章我們身邊的物質 水 4 電解水的文字表示式為該實驗可證明 水是由組成的 在化學變化中，可以分解成 而不能再分。5 電解水中正極產生 負極產生 體積比 分子個數比 為 質量比為 在實驗中常加入稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，目的是 6叫硬水叫軟水。檢驗方法 加入攪拌，泡沫多的為 泡沫少的為 降低水硬度的...
滬教版九年級化學第4章知識點
第4章認識化學變化 燃燒 1 物質燃燒一般需要同時滿足三個條件 123 2 滅火的三種方法 1 將撤離燃燒區，與火源隔離 2 將燃燒著的可燃物與隔離 3 將燃燒物的溫度 3 燃燒的型別 1 完全燃燒 當氧氣時發生的燃燒。可燃物 放出的 碳 氫元素分別生成和 2 不完全燃燒 當氧氣時發生的燃燒。可燃物...
九年級化學知識點3
初中化學知識點 一 1 單質 非惰性氣體一般由兩個原子組成 f2，o2，h2，cl2 惰性氣體一般由乙個原子組成 he，ne,ar,kr,xe 化合物 氫化物居多 h2s，hcl，h hf，hbr，hi 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 ...