1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學，化學是一門以實驗為基礎的科學。
2、物質的變化分化學變化和物理變化兩種形式；物質發生物理變化時，沒有其他物質生成，只有物質的狀態或形狀發生變化，如水結冰、酒精揮發、把礦石粉碎都是物理變化；物質發生化學變化時一定有其他物質生成，如各種燃燒、二氧化碳使石灰水變渾濁、食物變質都是化學變化。
3、化學變化的特徵是有其他物質生成；化學變化的實質是分子**，原子重新組合。
4、取用固體藥品一般用藥匙，塊狀固體可用鑷子；膠頭滴管用於移取和滴加小量液體。
5、酒精燈的火焰分外焰、內焰和焰心三部分，給物質加熱時應用外焰，因為外焰溫度最高。
6、**科學家門捷列夫發現了元素週期表和元素週期律；法國化學家拉瓦錫最早得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。
7、空氣是一種混合物，其中含量最多的是氮氣，佔78%（約4/5），其次是氧氣，佔21%（約1/5），空氣中還含有稀有氣體，二氧化碳和水蒸氣等氣體和雜質。把石灰水放在空氣中一段時間後，其表面會形成一層白膜，證明空氣中含有二氧化碳。這層白膜是二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應後生成的碳酸鈣。
該反應的化學方程式為：co2＋ca(oh)2＝caco3↓＋h2o
8、綠色植物通過光合作用可以吸收二氧化碳，放出氧氣，這對維護大氣平衡起著重要的作用。
9、汙染空氣的物質包括有害氣體和可吸入顆粒兩大類，其中有害氣體主要是二氧化硫（so2）、一氧化碳（co）和二氧化氮（no2）。這些有害氣體主要來自於礦物燃料的燃燒和工廠排放的廢氣。
10、氧氣的化學性質比較活潑，能支援燃燒（但不能燃燒），能和許多物質發生化學反應，氧氣是一種常見的氧化劑。常見下表： 化學反應化學方程式反應現象氣的化學性質木炭燃燒 c＋o2點燃co2 發出白光、放出大量的熱量、產物使澄清石灰水變渾濁。
硫燃燒 s＋o2點燃so2 發出藍紫色火焰（空氣中為淡藍色火焰），放熱，產生刺激性氣味磷燃燒 4p＋5o2點燃2p2o5 產生大量白煙（注意：不是白霧） 鐵燃燒 3fe＋2o2點燃fe3o4 火星四射、放熱、生成黑色固體小顆粒鎂燃燒 2mg＋o2點燃2mgo 發耀眼白光、放熱、生成白色粉末蠟燭燃燒蠟燭＋氧氣點燃二氧化碳＋水由表示式可知，蠟燭中一定含有元素。可能含有_____元素。
11、檢驗二氧化碳可用澄清石灰水，因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；檢驗氧氣用帶火星的小木條，氧氣能使帶火星的小木條復燃。區別氧氣、空氣和二氧化碳三種氣可用燃著的小木條。區別二氧化碳和其他氣體可用澄清的石灰水。
12、催化劑能改變物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都不發生改變。（注意：催化劑要參與化學反應） 實驗室用過氧化氫和氯酸鉀製取氧氣時，都要用二氧化錳作催化劑。
（注意：如果不用二氧化錳作催化劑，雖然能產生氧氣，但反應速度很慢）
13、氧氣的實驗室制法有如下三種方法： 藥品化學方程式氣體的檢驗方法一氯酸鉀和二氧化錳 2kclo3 mno22kcl＋3o2↑ 用帶火星的木條伸入集氣瓶口，木條復燃，則為氧氣方法二高錳酸鉀 2kmno4 △k2mno4＋mno2＋o2↑ 方法三過氧化氫和二氧化錳 2h2o2 mno22h2o＋o2↑ 此法最好，因為不需加熱，產物無汙染。
14、電解水時，與電源正極相連的試管產生氧氣，與負極相連的試管產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為一比二（即正氧負氫一比二），化學方程式為 2h2o通電2h2↑＋o2↑
15、電解水實驗證明：水是由氫、氧二種元素組成的化合物（屬純淨物，氧化物）；也證明在化學變化中分子可分，而原子不能再分。
16、物質分純淨物和混合物二大類：純淨物是由一種物質組成的。對於由分子構成的物質，純淨物只含一種分子，水、蒸餾水、冰水混合物、氧氣、乾冰（固態二氧化碳）、五氧化二磷都是純淨物。
混合物是由不同種物質混合而成的，每種物質都保持它原有的性質，混合物中含有多種分子，不能用乙個化學式表示它的全部組成。空氣、礦泉水、石灰水、鮮奶、煤、石油、天然氣等都是混合物。
17、自然界中的水都是混合物，可用吸附、沉澱、過濾、蒸餾等方法使水得到淨化。活性炭常用來吸附除去水中的有色物質和臭味；明礬常用於吸附除去懸浮於水中的物體；過濾用於除去水中固體物質；蒸餾的淨化效果最好。 18、硬水和軟水的區別是：
硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物；而軟水中不含或只含較少可溶性鈣、鎂化合物。區別硬水和軟水可用肥皂水，加入肥皂水後振盪，泡沫多的軟水，泡沫少的是硬水。 19、生活中可通過煮沸的方法來降低水的硬度。
實驗室則常用蒸餾的方法來得到較純淨的水，蒸餾水屬純淨物
20、愛護水資源一方面是要節約用水，另一方面是要防止水體汙染。
21、汙染水的主要原因有：工業三廢（廢水、廢渣、廢氣）的任意排放；農業上化肥、農藥的任意施用；生活汙水的任意排放。
22、分子是保持物質化學性質的最小粒子。例如水是由水分子構成的，所以保持水的化學性質的最小粒子是水分子（h2o）；氧氣是由氧分子構成的，所以保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子（o2）。
23、同種分子性質相同，不同種分子性質不相同，例如水（h2o）和過氧化氫（h2o2），都是由氫元素和氧元素組成的，但分子不同，所以它們性質不相同；二氧化碳（co2）和一氧化碳（co）都是由碳元素和氧元素組成的，但分子不同，性質不相同
24、原子是化學變化中的最小粒子。化學變化中原子的種類、數目、質量都不發生改變。
25、分子和原子的主要區別是：在化學變化中分子可分為原子，而原子不能再分，只能重新組合生成新的分子和物質。例如在通電分解水的反應中，發生變化的粒子是水分子（h2o），沒有發生變化的粒子是氫原子（h）和氧原子（o），它們重新組合生成了氫分子（h2）和氧分子（o2）
。 26、原子是由質子、中子和核外電子三種粒子構成的。質子和中子構成原子核，電子在原子核外作高速運動。
在原子中，原子質量主要集中在原子核上，不帶電的粒子是中子，帶正電荷的粒子是質子，帶負電荷的粒子是電子，整個原子不顯電性。
27、原子裡：核電荷數 = 質子數 = 電子數，不一定等於中子數；相對原子質量=質子數+中子數；例如，某原子核內有26個質子和30個中子，則可推知該原子核外有26個電子，其相對原子質量為26 +30=56。
28、構成物質的基本粒子有原子、分子、離子三種。例如，水是由水分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；金剛石和石墨都是由碳原子構成的；氯化鈉是由鈉離子(na+)和氯離子(cl-)構成的。
29、物質都是由元素組成的，例如，水（h2o）是由氫、氧二種元素組成的；葡萄糖（化學式為c6h12o6）是由碳、氫、氧三種元素組成的。 由一種元素組成的物質，可能是單質也可能是混合物，但一定不是化合物。由二種元素組成的物質，一定不是單質，可能是化合物，也可能是混合物。
30、決定元素種類的是質子數（即核電荷數），質子數相同的原子屬於同一種元素。例如，fe、fe2＋、fe3＋三種粒子都屬於鐵元素，因為核內質子數相同。 31、地殼中含量最多的元素是氧，其次是矽，它們都屬於非金屬元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素。
32、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。例如，鎂的原子結構示意圖為由此可知：①鎂原子核內有12個質子；②鎂原子核外有三個電子層； ③鎂原子最外層有2個電子，易失電子變為陽離子；④鎂屬金屬元素。
33、記住並會正確書寫下列元素符號： 氫h、氦he、碳c、氮n、氧o、氟f、氖ne、鈉na、鎂mg、鋁al、矽si、磷p、硫s、氯cl、氬ar、鉀k、鈣ca、錳mn、鐵fe、銅cu、鋅zn、銀ag、鋇ba、汞hg
34、元素符號的意義有二點：表示一種元素，表示該元素的乙個原子。如：
n表示氮元素，還表示乙個氮原子；二個氮原子表示為：2n（注意：n不能表示氮氣，氮氣的化學式為n2）；五個銅原子：
5cu fe表示鐵元素，表示乙個鐵原子，還可表示鐵這種物質。四個鐵原子為4fe
35、記住下列離子符號的寫法：鈉離子na＋、氫離子h＋、鉀離子k＋、鎂離子mg2＋、鐵離子fe3＋、亞鐵離子fe2＋、氯離子cl－、硫離子s2－、氫氧根離子oh－、硫酸根離子so42－、碳酸根離子co32－、硝酸根離子no3－、銨根離子nh4＋ 表示多個離子在前面加係數，例：四個硫酸根離子：
4 so42－、五個鎂離子：5 mg2＋
36、記住下列物質的化學式氫氣h2 氧氣o2 氦氣he 矽為si 碳c 金剛石c 石墨c 鋅 zn 銅cu 鐵fe 乾冰co2 生石灰cao 熟石灰（或消石灰）ca(oh)2 石灰石caco3 大理石caco3 碳酸鈉na2co3 鹽酸hcl 硫酸h2so4 碳酸h2co3 酒精c2h5oh 甲烷ch4
37、化學式的意義：巨集觀意義：表示一種物質；表示該物質由哪些元素組成。
微觀意義：表示乙個分子；表示該物質的乙個分子由哪些原子構成。例如，水的化學式為h2o，則h2o具有如下四個意義：
①表示水；②表示水是由氫、氧兩種元素組成的；③表示乙個水分子；④表示乙個水分子是由二個氫原子和乙個氧原子構成的。 思考：氨基酸是人體必須的營養物質，丙氨酸是其中的一種，化學式為c3h7o2n，從它的化學式中你可獲得哪些資訊？
至少寫出三條。
38、四個水分子：4h2o； 二個氧原子：2o； 三個氮分子：
3n2； 五個鈉離子：5 na＋； 六個鎂離子：6 mg2＋ 二個硫酸根離子：
2 so42－ 正五價的磷元素硫酸中硫為正六價h2so4
39、化合價要記清，氫正
一、氧負二，單質零，金正非負和為零。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。原子團也有價，氫氧硝酸根負一價，碳酸硫酸根負二價。
40、例：求磷酸（h**o4）中，磷元素的化合價，設磷的化合價為x，根據化合價的代數和為零，則（+1）×3＋x＋（－2）×4 = 0 解得：x = +5
41、質量守恆定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。其原因是在化學反應前後：原子的種類、原子的數目和原子的質量都不改變。
42、已知6克a物質和若干克b物質恰好完全反應生成13克c和9克d物質，則參加反應的b物質的質量為______克，若有12克a物質參加反應，則生成d物質為______克。
43、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否洩漏，乙硫醇的化學式為c2h6s，乙硫醇燃燒發生的反應為2c2h6s＋9o2點燃4co2＋6h2o＋2x，則x的化學式為44、某物質在空氣燃燒可生成二氧化碳和水兩種物質，由此推斷該物質中一定含有二種元素，可能還含有________元素。 45、書寫化學方程式時要遵守兩條原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵循質量守恆定律。
九年級上冊化學知識要點
第二單元我們周圍的空氣 1 空氣的組成 氮氣 78 氧氣 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 其他氣體及雜質 0.03 2 空氣中氧氣含量的測定 1 藥品 紅磷 2 步驟 檢查氣密性 集氣瓶中加少量水 點燃紅磷後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。3 實驗關鍵 紅磷必須過量 裝置必須密封 冷卻至室溫...
九年級化學上冊考點
第一講走進化學世界 1 什麼是化學？2 怎樣學習化學？學習化學的方法 實驗 學習化學的工具是 元素週期表 化學學習的特點是 三個關注 關注物質的組成結構 性質 變化規律 3化學實驗的基本技能 藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽 塊狀固體，鑷子 少量液體，滴管 一定量液體，量筒或滴管 實驗中未說明用量...
人教版九年級化學上冊單元知識總結
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 1 化學是研究物質的組成 結構 性質及變化規律的科學。2 原子論 道爾頓 和分子學說 阿伏加德羅 的創立，奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3 1869年，的化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。物質的種類...