課題一常見的酸和鹼
考試要求：
認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學性質及用途
認識酸鹼的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸鹼溶液
會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性
考點一、酸鹼指示劑
1、概念：指能與酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質
2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、鹼溶液的反應
考點二、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
注意：①濃鹽酸密封儲存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出***氣體。
②濃硫酸密封儲存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。
③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。
④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。
⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水裡，並不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
⑥如果不慎將濃硫酸沾到**或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最後塗上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
⑦稀鹽酸不具有揮發性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
h2so4 +zn znso4 + h2↑ 2hcl +zn zncl2 + h2↑
h2so4 + fe feso4 + h2↑ 2hcl + fe fecl2+ h2↑
注：feso4 溶液、fecl2溶液：淺綠色
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黃色）
現象：鐵鏽消失，液體由無色變為黃色
fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黃色）
現象：鐵鏽消失，液體由無色變為黃色
cuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：藍色）
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
cuo +h2so4 cuso4 + h2o（注cuso4溶液：藍色）
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
3、三種離子的檢驗
考點三、常見的鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
注意：①氫氧化鈉的潮解屬於物理變化。
②氫氧化鈉密封儲存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬於化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。
1 果不慎將鹼液沾到**上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
⑤cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互轉化關係：
cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰 caco3：石灰石、大理石
ca(oh)2caco3
cao2、鹼的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物 + 鹼 → 鹽 + 水
2naoh + co2 na2co3 + h2o（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）
2naoh + so2 na2so3 + h2o 2naoh + so3 h2o + na2so4
ca(oh)2 + co2 h2o + caco3↓
四、溶液的導電性
1、酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
2、酸氫離子 + 酸根離子鹼氫氧根離子 + 金屬離子
鹽金屬離子 + 酸根離子
注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是***氣體的水溶液。
3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質表現為氫離子的化學性質
鹼具有相似化學性質的原因：鹼溶液中都有氫氧根離子。即鹼的化學性質表現為氫氧根離子的化學性質
4、酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。
鹼性溶液：具有鹼相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。
5、酸鹼指示劑與溶液酸鹼性的關係：（考點四）
幾種離子的檢驗：
h變紅oh變紅
cl白色沉澱沉澱不溶解
so42白色沉澱沉澱不溶解
課題二、酸與鹼之間會發生什麼反應
考試要求：
認識中和反應及應用
會用ph試紙檢驗溶液的酸鹼性，知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響
考點一、中和反應
1、酸與鹼的反應鹼 + 酸 → 鹽 + 水中和反應
hcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o
h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o
2、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
注意：反應物只能是酸與鹼
3、實質：oh－+h+== h2o
4、鹽：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
5、中和和反應的應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯鹼性則加碳酸水中和
（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的汙水（含有硫酸等雜質）
（3）用於醫藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈鹼性）可以用食醋塗在**上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）塗上些含有鹼性物質（如氨水、肥皂）的藥水。
考點二、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）ph值的範圍：0----14
014酸性增強中性鹼性增強
在酸性溶液中，酸性越強，ph值越小，溶液中氫離子濃度越大
在鹼性溶液中，鹼性越強，ph值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大
（2）ph值與溶液酸鹼性的關係：
ph=7 溶液呈中性例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液
ph＜7 溶液呈酸性，ph越小酸性越強例如：酸溶液
ph＞7 溶液呈鹼性，ph越大鹼性越強例如：鹼溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼性溶液
（3）酸鹼性與酸鹼度關係：
（4）改變溶液ph值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液ph值不斷增大，接近於7；
加鹼性溶液，溶液ph值不斷增大，最終ph值大於7
②鹼性溶液：加水，溶液ph值不斷減小，接近於7；
加酸性溶液，溶液ph值不斷減小，最終ph值小於7
⑸ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
注意：a：用ph試紙測得的ph值只能為正整數，不能為小數及零。
b：用ph試紙測ph值時，不能先用蒸餾水潤濕ph試紙。若先用蒸餾水潤濕後再測會影響結果：使酸性溶液的ph值增大；使鹼性溶液的ph值減小；中性溶液的ph值不變。
⑹酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨
附：酸、鹼的化學性質
一、酸的化學性質
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
第十章複習
第十章社會主義社會的法律調整及其機制 習題部分 一 填空題 1 法律調整的物件是社會關係參加者的 意志行為 2 基本的法律調整方式有 積極義務的調整方式 允許的調整方式 和 禁止的調整方式 3 法律調整是根據一定社會生活的需要，運用一系列 法律手段 對 社會關係 施加的有結果的 規範組織作用。4 法...
第十章技術
第一節一般規定 一 基本規定 1 施工技術資料的形成應符合國家相關的法律 法規 施工質量驗收標準和規範 工程合同和設計檔案的規定。施工技術資料的依據，同時應符合地方規定。2 工程各參建單位應將施工技術資料的形成和積累納人施工管理的各個環節和有關人員的職責範圍。施工技術資料應有專人負責收集 整理及審核...
第十章木材
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