第五單元化學方程式
課題1質量守恆定律
一、質量守恆定律
1、概念
注意：①質量守恆定律只適用於沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入「總和」中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後
（1）六不變巨集觀
微觀（2）兩變巨集觀微觀
（3）三個可能改變巨集觀微觀
二、化學方程式
1、含義：用________表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。
2、表示的意義：
⑴質的意義：表示反應物、生成物和反應條件
⑵量的意義：表示各物質間的質量________（質量比
(3)微觀意義：表示各物質的微粒________（即各化學式前面的係數比）
例如：以2h2＋o22h2o為例，①表示在點燃條件下生成________；
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為
3、化學方程式的讀法，以2h2＋o22h2o為例
①從反應物、生成物和反應條件角度
②從各物質的質量比角度
③從各物質的微粒個數比（化學計量數之比）角度
三、涉及的相關實驗：
1、鐵和硫酸銅反應（可以驗證質量守恆定律）
反應化學方程式
反應現象
2、白磷燃燒（可以驗證質量守恆定律）
反應化學方程式
注意事項：因為反應中有氣體生成，所以反應應在環境中進行，錐形瓶底部要放置少量防止反應放出的熱量使錐形瓶底炸裂，玻璃管的作用是：引燃白磷，玻璃管上氣球的作用是
現象3、碳酸鈉與鹽酸反應
化學方程式
現象天平不平衡的原因
4、鎂條燃燒
化學方程式
現象天平不平衡的原因
課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以為基礎，尊重客觀事實
2、遵守標準：兩邊原子的相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的化學計量數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數法三最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：
依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。⑸、最後將各係數調整為最簡整數比。
配平化學方程式：fes2＋o2----fe2o3＋so2
四、化學方程式的書寫的步驟
1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式
3、注：註明反應條件和生成物的狀態4、等：將橫線改為等號
五、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應
②分解反應
③置換反應
④復分解反應
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。
二、步驟：
①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，並求出未知數；⑤答
注意：①由於方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。
③單位必須統一，未知數不能帶單位，只有實際已知質量帶單位。
三、例題練習
加熱31.6g高錳酸鉀製取氧氣，完全反應後生成氧氣的質量是多少？剩餘固體的總質量是多少？
九年級化學第五單元知識點
引用人教版九年級化學教學案 第五單元化學方程式 第五單元化學方程式 教材分析 元素符號 化學式 化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一...
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