第十單元 《酸和鹼》
一． 酸、鹼、鹽的組成
1.酸：由和組成的化合物。如：硫酸可解離成鹽酸可解離成硝酸可解離成碳酸可解離成
2.鹼：由和組成的化合物。如：氫氧化鈉可解離成： 、氫氧化鈣可解離成： 、氨水可解離成
3.鹽：由_______（或銨根離子）和_________組成的化合物如：氯化鈉 、硫酸銅 、
碳酸鈉碳酸氫鈉氯化銨
〖酸、鹼、鹽的水溶液可以導電原因〗溶於水時離解形成帶電荷的離子）
二．酸性溶液和鹼性溶液
1.溶液的酸性和鹼性
（1）酸性溶液：白醋和稀鹽酸等溶液能使紫色石蕊溶液變________色，這些溶液是酸性溶液。
（2）鹼性溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液變____色，這些溶液是鹼性溶液。
注意：酸溶液________（填「一定」、「不一定」，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，鹼溶液是鹼性溶液，鹼性溶液是鹼溶液。酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氫離子，鹼溶液和鹼性溶液中都含有大量的氫氧根離子。
2.酸鹼指示劑
能與酸性或鹼性溶液反應而顯示不同的的物質叫做酸鹼指示劑。為了使用方便，人們常用來檢驗溶液的酸鹼性的指示劑有和
3、溶液的酸鹼度——ph
（1）溶液酸鹼性的強弱程度稱為溶液的酸鹼度，常用______表示，ph的取值範圍通常為_______，
ph______7，溶液呈酸性，ph越_____,酸性越強， ph______7，溶液呈鹼性，ph比7越___越強； ph______7，溶液呈中性
（2）ph的測定---最簡單的方法是使用
〖方法〗在白瓷板或玻璃片上放一小將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，可測出被測液的
〖溫馨提示〗
（3）酸雨：正常雨水的ph約為因為ph< 的雨水為酸雨
三．常見的酸和酸的通性
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
（1）濃鹽酸是一種無色具有刺激性氣味的液體,屬於_________物，胃酸的主要成分就是鹽酸，開啟濃鹽酸的瓶塞，有形成，形成的原因是濃鹽酸具有性，濃鹽酸若敞口放置一段時間以後，溶液的質量會溶質的質量溶液的溶質質量分數會________。
（2）濃硫酸是一種_______色狀液體，不易揮發，溶於水時要由於濃硫酸常在實驗室裡用作乾燥劑（不能用於乾燥_______），因為它具有若濃硫酸敞口放置，溶液的質量會______，溶質的質量____，溶劑的質量會________，溶質質量分數會________。濃硫酸還具有強烈的能奪取紙張、布料、**中的水分，生成黑色的炭，所以使用濃硫酸一定要注意安全。【濃硫酸的吸水性屬於性質，濃硫酸的脫水性（腐蝕性）屬於________性質。
】〖注意〗稀釋濃硫酸的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入裡，並不斷切不可將倒進里。如果不慎將濃硫酸沾到**和衣服上應然後
（3）用途：鹽酸：金屬除鏽；製造藥物；人體胃液中含有鹽酸，助消化
硫酸：金屬除鏽；濃硫酸作乾燥劑；生產化肥、精煉石油
2.酸的通性---具有通性的原因：酸溶液中都有相同的
⑴與酸鹼指示劑的反應：酸溶液能使紫色石蕊試液變色， 能使無色酚酞試液變色
⑵酸+金屬 →鹽+氫氣反應型別反應發生條件
寫出下列化學方程式
（做鋁和酸反應的實驗時要先
⑶酸+鹼性氧化物→鹽+水反應型別
寫出下列化學方程式
⑷酸 + 鹼→ 鹽 + 水反應型別
氫氧化鈉和稀鹽酸反應
氫氧化鈣和稀鹽酸反應
氫氧化鈉和稀硫酸反應
氫氧化鈣和稀硫酸反應
氫氧化銅和稀硫酸反應
氫氧化鎂和稀鹽酸反應
氫氧化鋇和稀硫酸反應
⑸酸 +鹽 →另一種酸+ 另一種鹽反應型別反應發生條件：滿足復分解反應的條件
實驗室製取二氧化碳的原理
碳酸鈉與稀鹽酸反應
碳酸鈉與稀硫酸反應
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應
碳酸氫鈉與稀硫酸反應
稀鹽酸與硝酸銀反應
稀硫酸與氯化鋇反應
3.三種離子的檢驗溶液
四．常見的鹼和鹼的通性
1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2.鹼的通性（具有通性的原因：鹼解離時所生成的陰離子全部是
⑴鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：鹼溶液能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色
⑵鹼 + 酸性氧化物→ 鹽+水(此類反應不是復分解反應)
⑶鹼 + 酸 → 鹽 + 水（ 反應）
⑷鹼 + 鹽 → 另一種鹽 + 另一種鹼（反應物均_______，生成物
〖溫馨提示〗氫氧化鈉固體須密封儲存的原因：a
b②難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性），可溶性鹼受熱不分解
如：cu(oh)2 cuo +h2o2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
③常見沉澱：agcl↓ baso4↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓均為白色
cu(oh)2↓為藍色 fe(oh)3↓紅褐色
④復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五．中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
〖中和反應〗
1.定義
注：酸鹼中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸鹼中和反應。如：
naoh + co2h2so4 + cuo ===
2.應用：⑴調節土壤的處理工廠的用於調節溶液
寫出化學方程式：用熟石灰處理含硫酸的廢水
人教版九年級化學第十單元知識點概括
酸和鹼第一節一 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫...
九年級化學第十單元知識點全覆蓋
第十單元 1.指示劑能跟 的溶液起作用而顯示不同的顏色。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成 遇鹼溶液變成 酚酞溶液遇酸溶液變成 遇鹼溶液變成 2.鹽酸是 的水溶液，濃鹽酸是 色有 氣味的液體，有 性。開啟盛濃鹽酸的瓶蓋，有 形成，形成的原因是 若敞口放置，溶液的質量會 溶質的質量分數會 鹽酸是重要的 用於 等...
九年級下冊第十單元知識點
九年級化學下第十單元 酸和鹼 知識點 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的...