第十單元課題1 常見的酸和鹼
【教學目標】
知識與技能
1．認識幾種常見的酸和鹼，知道酸和鹼各自都具有相似的化學性質。
2．知道酸和鹼的腐蝕性，能熟練取用酸和鹼及其溶液。
3．會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性。
過程與方法
1． 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。
2．通過同學間的合作進行活動**—尋找指示劑，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學**。
3．通過幾種常見的酸和鹼化學性質**比較，能簡單的歸納出幾種酸和鹼各自相似的化學性質。
4．通過酸和鹼溶液導電性實驗的**，知道溶液導電的原因。
情感態度與價值觀
1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。
2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源於人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。
【教學重點】
①科學素養的培養和提高。
②酸和鹼的化學性質以及尋找指示劑的**。③認識身邊的物質，開發和利用身邊的物質
【教學難點】
為什麼不同的酸具有相似的化學性質；不同的鹼也具有相似的化學性質
【教學方法】實驗**多**教學
【課時】:二課時
【教學過程】:
第一課時
情景匯入:
呼氣比賽:投影上**比賽內容和具體操作步驟：
（各小組推薦一代表）
①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。
②小心的用飲料管向試管中呼氣。
③與本組同學一起觀察現象，分析原因。
講解:同學們，根據已有知識，我們知道撥出的二氧化碳氣體溶於水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節課我們一起來學習常見的酸和鹼，講授新課:
閱讀:教材p48第一段和「資料」的內容，思考下列問題：
投影:①通過閱讀教材，你對酸、對鹼有了哪些進一步了解？
②你所知道的酸和鹼有哪些？
歸納、彙總:
1.常見的酸有鹽酸（hcl）、硫酸(h2so4)、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）等。從名稱上判斷最後乙個字都是「酸」，即「某酸」；從結構上看都含有氫元素。
2 .常見的鹼有氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鈣(ca(oh)2)、氫氧化鋁(al(oh)3)、一水合氨（等。除一水合氨，從名稱上看都叫「氫氧化某」；從結構上看都含有氫氧根（oh）。
引導:通過剛才的呼氣比賽我們發現碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們根據我們發現的問題，提出猜想，並用事先準備好的藥品和儀器進行實驗**，設計並完成**報告。教師適當的引導，可能出現的猜想有：
其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？
鹼類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什麼顏色？
其它物質的溶液遇到酸或鹼是否也會發生顏色的改變？
……猜想式**報告：
將各組猜想及驗證的結果進行交流總結：
1、其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。
2、鹼類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍色。
講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍（酸紅鹼藍），說明它對酸或鹼起到一種指示作用，這種能和酸或鹼溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸鹼指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。
通過大家的實驗**我們還發現：
3．無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或鹼溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：
隨堂練習：
1．上表列出的五種物質中，不能作為酸鹼指示劑的有填名稱）。
2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現象為
3．各小組桌上都有一瓶失去標籤的無色溶液，請對該無色溶液的酸鹼性提出猜想，並根據本節課**出的酸鹼指示劑對你組的猜想進行驗證。
第二課時
講解：上節課我們知道了一些常見的酸，現在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節課我和大家一起來研究常見酸的性質。
展示：鹽酸和硫酸
引導：學生根據實物和投影的內容進行觀察分析。
**實驗錄象：分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間後觀察天平指標的變化，並讓學生完成**。
投影：講解：通過觀察和錄象我們就會發現：
濃鹽酸具有揮發性，開啟瓶蓋，揮發出的***遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置後質量會減輕。
濃硫酸具有吸水性，但無揮發性，所以開啟瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置於空氣中，會吸收空氣中的水分質
量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做乾燥劑。
講解：某地一大學生用濃硫酸潑熊的報道，**有關濃硫酸毀容的電視畫面。
講評：用濃硫酸潑熊和毀容都說明了這些人缺乏珍愛生命的
觀念和法律意識；同時也體現出濃硫酸強烈的腐蝕性。
[活動與**一]：
講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？
回答：許多同學可能會說「容易，加點水不就行了嗎？
[活動與**二]：按學生猜想，照教材p52頁圖10-5裝置小心進行實驗。
講解：通過實驗大家不難發現，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身
安全。那麼，正確的稀釋方法應該怎樣呢？請大家閱讀教材p52頁後看我演示。
[活動與**三]：按照教材p52頁圖10-6裝置小心進行實驗。
提問：這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？
小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入小），沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發，防止液體暴沸，發生危險。
提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到**或衣服上，應如何處理？
結論：應立即用大量的水沖洗，在塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。提問：（1）用大量水沖洗的目的是什麼呢？
（使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。）
（2）塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什麼呢？
引導實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察並描述實驗現象。
講解：通過實驗我們發現稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發生了化學反應，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內容**酸的化學性質。（投影內容見資料鏈結，並印成講義發放給每個小組。
（引導學生進行實驗**，注意操作的規範性，時間8-10分鐘。）
講解：通過同學們的實驗，我們就會發現：
1．鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。
2．鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發生置換反應。
3．鹽酸、硫酸中生鏽的鐵釘上的鐵鏽都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（fe2o3、cuo等）發生反應。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵鏽（主要成分為fe2o3）。要求各小組以「這節課的收穫」為題，展開討論，派代表上台演講。
第三課時
展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。
提問：這四瓶物質中哪些屬於酸，哪些屬於鹼？
過渡：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是我們生產生活中常見的鹼，這節課我們就來研究它們的性質，並以它們為例通過實驗來**鹼的化學性質？
指導：指導學生閱讀教材p54-p55頁有關內容，
[活動與**一]：以小組為單位做以下幾個實驗，完成**：
1．取兩隻表面皿，用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉放在其中乙隻表面皿上，用藥匙取少量氫氧化鈣放在另乙隻表面皿上，觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態以及一段時間後又有什麼現象發生。
2．取兩支試管，分別加入少量氫氧化鈉和氫氧化鈣，再加入等量的水，振盪，使它們充分溶解，靜置後觀察現象。
3．取乙隻蒸發皿，加入適量的水，用鑷子夾取一塊生石灰小心的放如蒸發皿，觀察現象。（**發到每個小組）
〈組織交流〉
將部分小組填寫的**通過視屏展示台在全班交流。
展示、**：展示被濃氫氧化鈉溶液腐蝕的雞爪，**建築工人用石灰漿粉刷牆壁的畫面。
總結：氧化鈉為白色固體，化學式為naoh，易溶於水，有很強的腐蝕性，所以又叫火鹼、燒鹼、苛性鈉，使用時要特別小心；氫氧化鈉還易吸收空氣中的水分而潮解，因此，可作某些氣體的乾燥劑。那麼，氫氧化鈉應該怎樣儲存呢？
又叫熟石灰或消石灰，化學式為ca(oh)2，是白色粉末，建築工地從石灰窯買來的石灰是生石灰（cao），加水就得到熟石灰，cao + h2o = ca(oh)2，反應放出的熱量足以使雞蛋煮熟；氫氧化鈣也有腐蝕性。
過渡：接下來我們以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗來**鹼有哪些化學性質？並以小組為單位完成**報告
講解：通過大家的動手實驗、觀察分析、總結交流，我們發現：和酸一樣，鹼也具有相似的化學性質。
1．鹼能與指示劑發生反應，鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
2．鹼還能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反應。
講解：通過兩節課的實驗**，我們發現不同的酸具有相似的化學，不同的鹼也具有相似的化學性質，這時什麼原因呢？
[活動與**二]：
請大家按照教材p56頁圖10-10的改進裝置，根據[實驗10-9]的內容進行實驗，記錄實驗現象並分析原因。
說明：改用學生電源和1.5v小燈泡，採用併聯電路，石墨電極和燒杯一定要清洗乾淨。否則，殘留在燒杯和電極上的雜質溶解在酒精或蒸餾水中，一旦電離出自由移動的離子，也會使燈泡發光。
通過實驗學生很容易找到能導電的液體和不能導電的液體，但原因卻不是很清楚。
九年級化學人教版第十單元學案
第十單元酸和鹼 課題一常見的酸和鹼 第1課時酸鹼指示劑常見酸的物理性質 學習目標 1 知道酸和鹼溶液能和酸鹼指示劑反應，學會運用酸鹼指示劑檢驗酸溶液和鹼溶液 能自 制酸鹼指示劑，並設計和完成與之有關的實驗。2 熟悉常見的酸 鹽酸和硫酸的物理性質和用途。3 掌握濃硫酸的稀釋方法 4 認識酸的腐蝕性及使...
九年級化學第十單元知識點總結
第十單元 酸和鹼 一 酸 鹼 鹽的組成 1.酸 由和組成的化合物。如 硫酸可解離成鹽酸可解離成硝酸可解離成碳酸可解離成 2.鹼 由和組成的化合物。如 氫氧化鈉可解離成 氫氧化鈣可解離成 氨水可解離成 3.鹽 由 或銨根離子 和 組成的化合物如 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉碳酸氫鈉氯化銨 酸 鹼 鹽的水溶液...
人教版九年級化學第十單元知識點概括
酸和鹼第一節一 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫...