九年級化學下第十單元《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸解離時所生成的陽離子全部是h+）
（二）、酸的通性
1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如nahso4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如na2co3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）
2、酸的通性
（1）與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫）
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（4）與鹼反應生成鹽和水；
（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
3、四種離子的檢驗
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水例：co2 +2naoh== na2co3+h2o
（3）酸+鹼 → 鹽+水例：naoh+hcl=nacl+h2o
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
例：cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2↓
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2加熱cuo +h2o 2fe(oh)3加熱fe2o3+3h2o
五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、實質：oh－+h+== h2o
3、應用： （1）改變土壤的酸鹼性。（2）處理工廠的廢水。（3）用於醫藥。
4、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）0714
酸性增強中性鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸鹼性與酸鹼度關係：
（4）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨
說明：1、溶液的酸鹼度常用ph表示，ph的範圍在0—14之間
2、ph=7時溶液呈中性，ph＜7時，酸性，ph＞7時呈鹼性。
ph=0時呈酸性，ph越小，酸性越強，ph越大，鹼性越強。
ph＜7；ph公升高可加鹼（可溶性鹼）或水，ph降低可加酸或水。
ph＞7，ph越大鹼性越強，ph越小酸性越強；ph公升高加鹼（或水），ph降低加酸（或水）。
測定ph的最簡單的方法是使用ph試紙: 測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的ph。(ph數值是整數)。
3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。
紙上得來終覺淺絕知此事要躬行 [陸游]
九年級化學第十單元知識點總結
第十單元 酸和鹼 一 酸 鹼 鹽的組成 1.酸 由和組成的化合物。如 硫酸可解離成鹽酸可解離成硝酸可解離成碳酸可解離成 2.鹼 由和組成的化合物。如 氫氧化鈉可解離成 氫氧化鈣可解離成 氨水可解離成 3.鹽 由 或銨根離子 和 組成的化合物如 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉碳酸氫鈉氯化銨 酸 鹼 鹽的水溶液...
人教版九年級化學第十單元知識點概括
酸和鹼第一節一 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫...
九年級化學第十單元知識點全覆蓋
第十單元 1.指示劑能跟 的溶液起作用而顯示不同的顏色。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成 遇鹼溶液變成 酚酞溶液遇酸溶液變成 遇鹼溶液變成 2.鹽酸是 的水溶液，濃鹽酸是 色有 氣味的液體，有 性。開啟盛濃鹽酸的瓶蓋，有 形成，形成的原因是 若敞口放置，溶液的質量會 溶質的質量分數會 鹽酸是重要的 用於 等...