第四單元要背的知識點
課題一原子的結構
一、原子的結構
1.原子是由帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。
2.原子核是由帶乙個單位正電荷的質子和不帶電的中子構成的。
（注意：原子質量主要集中在原子核上。）
3.由於原子核內的質子數等於核外的電子數，所以原子不帶電。
4.不同的原子核內質子數不同。5.原子很小，但原子核更小
6.電子在原子核外廣闊的空間裡不停地做無規則的運動
二、相對原子質量（精確值）
注意：1.相對原子質量不是原子的真實的質量，而是相對質量。
2.相對原子質量是乙個比值，它有單位，國際單位是一，符號1（單位1一般不寫出）。
3.相對原子質量與原子的實際質量成正比關係
相對原子質量 ≈ 質子數+中子數（近似值）
課題2元素
一、元素
1．定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2．注意：原子的質子數決定了元素的種類
3．物質的組成：微觀（分子，原子）用構成，巨集觀（元素）用組成
4．元素與原子的比較:
5.元素在自然界中的存在
（1）元素在自然界中的存在形式：單質和化合物
（2）元素在自然界中的含量，由多到少為：
地殼中各元素含量：o、si、al、fe、ca
生物細胞中各元素的含量：o、c、h
空氣中各元素的含量：n、o
海水中各元素的含量：o、h、cl、na
二、元素符號
1.寫法（書寫原則）：
（1）由乙個字母表示的元素符號要大寫：(如h、c、s、p、k等)
（2）由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母要大寫，第二個字母要小寫。(如na、mg、ca、zn、cu、cl等)
2.元素符號的意義：
（1）表示一種元素（巨集觀）（2）表示該元素的乙個原子（微觀）
（3）對於由原子直接構成的單質，還表示這種物質
注意：在元素符號前面加上係數後，就只能表示若干原子，不再表示某元素。只具有微觀意義。如3h只表示3個氫原子.
三、元素週期表
1．有7個橫行，每個橫行叫乙個週期，7個週期；18個縱列，每個縱列叫乙個族， （8、9、10共成乙個族） 16個族。
2．原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
3．每個小格表示的意義：
4．元素的分類;
課題3 離子
一、核外電子的排布
1、電子層（電子經常地運動區域）
2.核外電子的分層排布
電子層：1 2 3 4 5 6 7
字母: k l m n o p q
離核：近到遠
能量：低到高
3.電子在電子層上的分布規律
（1）第一層最多容納2個電子;第二層最多容納8個電子;最外層最多容納8個電子（如果第一層為最外層，則不超過2個）
（2）電子總是優先排在能量低的電子層，即排滿第一層才能排第二層，依次類推
4、原子結構示意圖
5、原子結構與元素性質的關係
相對穩定結構：最外層8個電子（只有乙個電子層則為2個電子）為穩定結構。
6．元素的原子結構示意圖排列規律：
1．同一週期：（1）從左往右，核電荷數增大；（2）電子層數相同；（3）從左到右，原子半徑逐漸減小。
2．同一族：（1）最外層電子數相同；（2）從上往下，核電荷數逐漸增大；（3）從上到下，電子層數逐漸增大。
二、離子
1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子
帶正電荷的原子叫做陽離子，質子數大於核外電子數，形成穩定結構。
帶負電荷的原子叫做陰離子，質子數小於核外電子數，形成穩定結構。
2.離子的表示方法
用離子用離子符號表示：
在元素符號的右上角先標出離子所帶的電荷的多少，然後再標出電荷的正負，當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。
離子所帶的電荷數=原子得失的電子數目
3.離子符號的意義
4．物質與構成微粒之間的關係：.
課題四化學式和化合價
一、化學式
1、定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。
（一種純淨物只有乙個化學式，混合物沒有化學式;乙個化學式可以表示多種純淨物。)
2、意義
巨集觀：①表示一種物質；②表示該物質的元素組成
微觀：③表示物質的乙個分子；④表示物質的分子構成
注意：若在化學式前新增數字（大於1）後，該化學式只有微觀意義，表示分子個數
討論：符號h、2h、h2、2h2、h+ 各具有什麼意義？
h 氫元素 1個氫原子
2h 2個氫原子
h2 1個氫分子;1個氫分子是由2個氫原子構成;氫氣;氫氣是由氫元素組成
2h2 2個氫分子
h+ 1個氫離子
討論：符號co2 nacl 各具有什麼意義？
co2：二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，1個二氧化碳分子，1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
nacl：氯化鈉，氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
3、化學式的讀法與寫法
（1）單質的讀法與寫法：①金屬和部分固態非金屬單質；習慣上用元素符號表示它們的化學式，讀 「元素名稱」。②稀有氣體單質：
習慣上用元素符號表示它們的化學式，讀作 「某氣」。 ③氣態非金屬單質：在元素符號右下角標出表示分子中所含原子數目的數字，讀 「某氣」。
（一般情況下，右下角數字均為2，即h2、o2等，也有特殊情況，如：o3）
（2）化合物的讀法與寫法：
①氧化物：習慣上把另一種元素寫在前，氧在後。然後在相應元素符號右下角標出每個分子中該元素原子的個數。從右到左讀，讀作 「幾氧化幾某」。
②化合物（由金屬元素與非金屬元素組成）：習慣上把金屬元素符號寫在前，非金屬元素符號寫在後。然後在相應元素符號右下角標出每個分子中該元素原子的個數。從右到左讀，讀作 「某化某」。
③化合物（由金屬元素與酸根組成）：
習慣上把金屬元素符號寫在前，酸根寫在後。然後在相應元素符號或酸根右下角標出每個分子中相應粒子的個數。從右到左讀，讀作 「某酸某」。
常見的原子團
氫氧根離子 oh硝酸根離子 ｎo3-
氯酸根離子 clo3高錳酸根離子 mno4-
硫酸根離子 so42碳酸根離子 co32-
錳酸根離子 mno4 2亞硫酸根離子 so32-
磷酸根離子 po4 3銨根離子 nh4+
二、化合價
1、定義：
2、元素化合價的表示方法：在元素符號或原子團的正上方標出，正負號在前，數值在後，數值為「1」時，不省略。
3、化合價與離子：
4.化合價與離子符號表示意義的區別與聯絡
5.常見元素的化合價：一價鉀鈉銀氯氫(k，na，ag、cl、h)，二價氧鈣鋇鎂鋅(o,ca,ba,mg,zn)，三鋁四矽五氮磷(al,si,n,p)，二三鐵(fe)、二四碳(c)，二四六硫(s)都齊全，銅(cu,hg)汞二價較常見。
6.常見原子團的化合價
7.元素化合價的一般規律
(1)化合價有正價和負價
①氧元素通常顯－2價；（h2o2中氧元素的化合價為-1價）
②氫元素通常顯+1價；
③金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。(如：nh4no3)
(2)在化合物裡正負化合價的代數和為0。
(3)在單質分子裡，元素的化合價為0。
(4)在原子團裡，正負化合價的代數和為原子團化合價。
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