第三單元《自然界的水》知識點
一、水1、水的組成：
（1）電解水的實驗
a.裝置―――水電解器
b.電源種類---直流電
c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
d.化學反應：2h2o===2h2↑o2↑
產生位置負極正極
體積比2：1
質量比1：8
f.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。
②乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式h2o，你能讀到的資訊
化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的乙個分子乙個水分子
④表示這種物質的乙個分子的構成乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解2h2o===2h2↑o2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：h2ocao==ca(oh)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：h2oco2==h2co3
3、水的汙染：
（1）水資源
a．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於1％
b．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是h2o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o。
c．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
（2）水汙染
a、水汙染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
b、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
4、水的淨化
（1）水的淨化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
d．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐**。
５、其他
（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；cuso45h2o=cuso45h2o
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 h2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2h2o2====2h2o點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（２） 還原性（用途：冶煉金屬）
h2＋cuo===cuh2o 氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 h2、c、co）
３、氫氣的實驗室制法
原理：znh2so4=znso4h2↑zn2hcl=zncl2h2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；
不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。
４、氫能源三大優點無汙染、放熱量高、**廣
三、分子與原子
分子原子
定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。
性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯絡分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純淨物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。
物質構成分子：如***由***分子構成。h2、o2、n2、cl2。
離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na）氯離子（cl-）構成
混合物（多種物質）
分類單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體
純淨物 （一種元素）
（一種物質）化合物： 有機化合物ch4、c2h5oh、c6h12o6、澱粉、蛋白質（多種元素）
氧化物h2ocuoco2
無機化合物酸hclh2so4hno3
鹼naohca(oh)2koh
鹽naclcuso4na2co3
第四單元物質構成的奧秘
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
（5）決定元素化學性質最外層電子數；決定元素種類質子數（核電荷數）；決定原子的質量原子核
（4）相對原子質量≈質子數中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he、c、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
*發現：門捷列夫
*排列依據
*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3：乙個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區 別粒子結構質子數=電子數質子數》電子數質子數《電子數
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：mg：鎂元素化合價為2價mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價
b、幾種數字的含義
fe2每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3fe2：3個亞鐵離子
2h2o兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2。
b化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）
（2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
初中化學第8單元知識要點
第八單元知識點 一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 鐵 目前世...
初中化學第12單元知識要點
第十二單元化學與生活 課題1人類重要的營養物質 六大營養素 蛋白質 醣類 油脂 維生素 無機鹽和水 無機鹽和水可被人體直接吸收 一 蛋白質 1 功能 是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。每天需60 70g 2 存在 動物肌肉 毛髮 蹄 角的主要成分 植物的種子 如花生 大豆 3...
初中化學第8單元知識點
三 常見金屬活動性順序 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序裡 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 不可用濃硫酸 硝酸 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液...