ps：所有人名方程
1．阿累尼烏斯方程ea=rt2dln/dt
2．克希霍夫公式在積分的溫度範圍內不能有相變化。dδrθhm/dt=δrcp,θm ,dδrθsm/dt=δrcp,θm/t
3. 范德華方程：（p+a/vm2）(vm-b)=rt
4. 蘭繆爾吸附等溫式為：г=г∞*bp/(1+bp)
5. 玻爾茲曼關係式
6. 麥克斯韋-波爾茲曼能量分布公式
7. 吉布斯等溫方程：
8. 克拉佩龍方程：dp/dt=δ相變hm/tδ相變vm
9．拉普拉斯方程dv(α)
或......
10．開爾文方程 lnpr*/p*=2σm/rtρr或者......
11．能斯特方程
一理想氣體狀態變化過程q、w、u、h、a、g、s的變化
基本公式： du=ncvθ,mdt ,δu=q+w，du=(偏u/偏t)vdt +(偏u/偏v)td v ;
(偏u/偏t)v =(偏u/偏v)t=0說明理想氣體的內能u僅是溫度的函式。
dh=ncpθ,mdt ,h=u+pv
ds=ncvθ,mdt/t + nrdv/v
ds=ncpθ,mdt/t - nrdp/p
w=-∫pdv
a=u-ts
g=h-ts=a+pv
單原子分子 cvθ,m =3r/2 ，ncpθ,m=5r/2
雙原子分子 cvθ,m =5r/2 ，ncpθ,m=7r/2
非線性多原子 cvθ,m =3r ，ncpθ,m=4r
cpθ,m/ cvθ,m
絕熱可逆過程公式
pvγ=c
求絕熱不可逆過程變化的t2要利用公式
u=w→ncpθ,mdt=-pdv
二相圖理想溶液：所有組成在全部濃度內部都服從拉烏爾定律混合物（特徵：p-xb為直線）
理想稀溶液：溶劑服從拉烏爾定律，溶質服從亨利定律的溶液。
所謂的拉烏爾定律：pa=p a*xa(僅適用於無限稀釋溶液中的溶劑，且其蒸氣服從理想氣體狀態方程)
所謂的亨利定律：pb=khx,bxb(或pb=khb,bbb或pb=khc,bcb)（僅適用於無限稀釋溶液中的溶質，且且其蒸氣服從理想氣體狀態方程
)部分互溶系統氣液液相圖：1.
完全不互溶二元氣液液相圖
下面是固液相圖
三求活度和活度係數
ai=pi/pi*=pyi/pi*
γi=pi/pi*xi=pyi/pi*xi
四 δrgmθ=-zfeθ=-rtlnkθ=δrhmθ-tδrsmθ(也可以通過d(δrgmθ/t)/d t=-δrhmθ/t2求δrgmθ)
電池電動勢溫度係數 （偏e/偏t）p=δrsm/zf
rhm=-zf[e-t（偏e/偏t）p]
五零級、一級、二級、一級對峙、一級連串和一級平行反應。
平衡態處理方法：上面式子平衡，下面式子慢步驟。
恆穩態處理方法：i為活潑中間物，di/dt=0
v=dcd/dt=......
六拉普拉斯開爾文吉布斯等溫方程
或毛細管(當晶體尺寸減小時，蒸汽壓公升高)
pr*=p*=p(l);p總=p(l)+2σ/r
七電化學
正極：電勢較高的電極
負極：電勢較低的電極
陽極：發生氧化反應的電極
陰極：發生還原反應的電極
原電池中：正—陽；負---陰
電解池中：正—陰：正---陽。
a±v=ab,+ v+* ab,- v- v=v-+v+
b±v=b+ v+* b- v-
γ±v=γb,+ v+*γb,- v-
a±=(b±/bθ)* γ±
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