金屬及其化合物
金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性
一、 金屬活動性na＞mg＞al＞fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，
特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2，
2na + 2h2o == 2naoh + h2↑
特殊金屬如al可以與鹼溶液反應而得到h2
2al+2naoh+2h2o ==== 2naalo2（偏鋁酸鈉）+3h2↑
三、 a12o3為兩性氧化物，al（oh）3為兩性氫氧化物，都既可以與酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、鈉及其化合物
過氧化鈉與水的反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑
過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣**：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
（1）na2co3和nahco3比較
(2)na2co3和nahco3的熱穩定性
熱穩定性 ：na2co3＞nahco3
（3）與酸反應
na2co3： co32- + h+ = hco3－ hco3－+ h+= h2o + co2↑
co32-+2h+＝co2↑+h2o
nahco3：hco3－+ h+= h2o + co2↑
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
（4）與鹼反應 na2co3＋ca（oh）2 caco3↓＋2naoh
反應實質：co32—與金屬陽離子的復分解反應
nahco3＋naoh na2co3＋h2o
反應實質：h co3—＋oh－h2o＋co32—
與h2o和co2的反應 na2co3＋co2＋h2o 2nahco3
co32—＋h2o＋co2 h co3—
與鹽反應 cacl2＋na2co3 caco3↓＋2nacl
ca2＋＋co32—caco3↓
鋁及其化合物
ⅰ、鋁①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
在地殼中的含量最多的金屬元素為：鋁
②化學性質：al—3e-==al3+（易失電子，表現出還原性）
a、與非金屬：4al + 3o2 2al2o3
b、與酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
離子方程式：2al+6h+==2al3++3h2↑
c、與強鹼：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2↑
離子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
補充： d、鋁熱反應：2al+fe2o3===2fe+al2o3，鋁具有較強的還原性，可以
還原一些金屬氧化物
ⅱ、鋁的化合物
①al2o3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：al2o3+6h+==2al3++3h2o
b、與鹼：al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
②al(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室製備：alcl3+3nh3h2o==al(oh)3↓+3nh4cl，
離子方程式：al3++3nh3h2o==al(oh)3↓+3nh4+
b、與酸、鹼反應：
與酸： al(oh)3+3h+==al3++3h2o
與鹼： al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o
③kal(so4)2(硫酸鋁鉀)
kal(so4)212h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
明礬在水中的電離方程式：kal(so4)2==k++al3++2so42-，
al3+會水解：al3++3h2o al(oh)3（膠體）+3h+
因為al(oh)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做淨水劑
鐵①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、矽、鋁，排第四。
②化學性質：
a、與非金屬：3fe+2o2===fe3o4（條件：燃燒）
2fe+3cl2===2fecl3（條件：燃燒）
b、與水：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2
c、與酸(非氧化性酸)：fe+2h+==fe2++h2
d、與鹽：如cucl2、cuso4等， fe+cu2+==fe2++cu
fe2+和fe3+離子的檢驗：
fe2+（淺綠色
①溶液是淺綠色的
②與kscn溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變為血紅色
2fecl2+cl2=2fecl3 （ fe2++cl2=2fe3++2cl-）
③加naoh溶液現象：生成白色絮狀沉澱迅速變為灰綠色最後變為紅褐色
feso4+2 naoh = fe(oh)2↓(白色)+ na2so4
離子方程式： fe2++2oh-= fe(oh)2↓(白色)
4fe (oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe (oh)3（紅褐色）
fe3+（ 棕黃色）
①與無色kscn溶液作用顯血紅色
②溶液顯黃色或棕黃色
③加入naoh溶液產生紅褐色沉澱
fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓（紅褐色）+ 3nacl
離子方程式：fe3+ +3oh-=fe(oh)3↓（紅褐色）
注意：一般檢驗fe3+的存在用kscn溶液。
焰色反應
定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應.
鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色（要透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色）。
注意：焰色反應是物理變化，屬於元素性質。
合金：定義：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
《非金屬及其化合物》知識點總結
一 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體 非金屬氧化物一般為分子晶體，但sio2晶體為原子晶體。1 二氧化矽和二氧化碳比較 ...
非金屬及其化合物知識點總結
一 教學考試要求 一 課程標準 通過實驗了解氯 氮 硫 矽等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環境保護的意義。二 考綱要求 1.矽元素及其化合物2.氯元素及其化合物 1 了解碳 矽單質及其化合物的主要性質及應用。1 ...
鈉及其化合物知識點總結
b 與氯氣反應 2na cl2 2nacl 現象 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙。c 與硫反應 2na sna2s 現象 鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發生 與h2o的反應 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 鈉與水反應 重點 鹼金屬與水反應的通式 2r 2h2o 2...