a.透明陶瓷材料硒化鋅b.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）
c.超硬物質氮化矽陶瓷d.超導材料k3c60
6．a、b、c、d、e分別是 cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀 h2so4反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；（3）c與強鹼反應放出氣體；（4）c、e在冷濃h2so4中發生鈍化反應，由此可以推斷a、 b、 c、 d、e依次為（ ）
a． fe、cu、al、ag、mgb．al、cu、mg、ag、fe
c． mg、cu、al、ag、fed．mg、ag、al、cu、fe
7.矽是一種重要的非金屬單質，其化學性質與碳既有相似之處，也有不同之處。在常溫下，下列物質能夠與矽發生反應的是（ ）
a.hf b.hno3 c.naoh d.h2so4
8.屬於傳統無機非金屬材料特性的是（ ）
a.耐高溫b.有些具有光學特性
c.抗腐蝕性強d.有些具有生物功能
9.下列各組物質，前者不能製出後者的是（ ）
a.cu和fe b.c和si c.sio2和co2 d.cl2和br2
10.下列離子方程式不正確是（ ）
a．石英與燒鹼溶液反應
b．向澄清的石灰水中通入過量的
c．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水
d．向水玻璃中加入過量鹽酸
11.石灰石是許多任務業的原料之一，但製取下列物質不需用石灰石的是（ ）
a.制矽酸 b.制水泥 c.制玻璃 d.制生石灰
12．磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒製而成的。當燒窯作業臨近結束時，若用淋水的辦法來降低溫度，窯內處於還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚。
由此判斷磚塊中的成分錯誤的是
a 磚塊中的主要成分是矽酸鹽
b 青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
c 紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
d 青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在
13．地球外層空間存在微量臭氧（o3）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣汙染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（no和no2），它們與o3、o發生如下反應：
o3+no=no2+o2， no2+o=no+o2
這兩個反應反覆迴圈，其總反應式為由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了的作用。
14．2023年9月26日，中國北京曙光公司研製出了第—款具有我國完全自主智財權的高效能cpu晶元——「龍芯」1號。
（1）「龍芯」（晶元）的主要化學成分是 ；
（2）在計算機長距離聯網使用的傳輸很快的線路，其使用的材料叫主要化學成分是
（3）如果這種埋在地下的材料裸露在鹼性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因
15．鋁粉是鋁熱焊劑的主要成分之一。在用99.9％純度的鋁錠制得的鋁粉中，常含少量的三氧化二鋁和二氧化矽。
用氣體容量法可以測定鋁粉中金屬鋁（又稱活性鋁）的含量，其方法是：用鹽酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產生的氫氣的體積計算樣品中金屬鋁的含量。
（1）在鹽酸和氫氧化鈉溶液這兩種試劑中，選用較好，原因是
（2）根據你選用的試劑，寫出測定過程的化學方程式
16．根據圖所示變化關係，寫出a，b，c，d，e各物質的分子式a________，b________，c_______，d________，e________。
17.某混合物a含有kal (so4)2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實現下列物質之間的變化：
據此判斷：
(1)固體b所含物質的化學式為
(2)固體e所含物質的化學式為
(3)反應①的離子方程式為
18．把6.9gna和4.2gsi同時投入足量水中，充分反應後，測得溶液體積為500ml，計算產生的h2在標準狀況**積多少公升？所得溶液的物質的量濃度是多少？
19．為測定一種複合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g該樣品，將其全部溶解於過量的稀硝酸後配成100ml溶液。取其一半，加入過量的k2so4溶液，生成了白色沉澱，經過濾、洗滌、烘乾後得4.
66g固體。向餘下的50ml溶液中加入少許kscn溶液，顯紅色；加入過量的naoh溶液時則生成紅褐色沉澱，將沉澱過濾、洗滌、灼燒後得3.20g固體。
（1）計算磁性粉末中氧元素的質量分數；
（2）確定該材料的化學式。
知識拓展
酸雨大氣中的化學物質隨降雨到達地面後會對地表的物質平衡產生各種影響。降雨的酸化程度通常用ph值表示，ph值就是氫離子濃度的負對數，即ph=－ig[h+]。
正常雨水偏酸性，ph值約為6～7，這是由於大氣中的co2溶於雨水中，形成部分電離的碳酸：
co2（g）＋h2oh2co3h+＋hco3－
而水的微弱酸性可使土壤的養分溶解，供生物吸收，這是有利於人類環境的。酸雨通常是指ph小於5.6的降水，是大氣汙染現象之一。
首先用酸雨這個名詞的人是英國化學家史密斯。2023年，他發現在工業化城市曼徹斯特上空的煙塵汙染與雨水的酸性有一定關係，報導過該地區的雨水呈酸性，並於2023年編著的科學著作中首先採用了「酸雨」這一術語。
酸雨的形成是乙個複雜的大氣化學和大氣物理過程，主要是由廢氣中的sox和nox造成的。汽油和柴油都有含硫化合物，燃燒時排放出so2，金屬硫化物礦在冶煉過程也要釋放出大量so2。這些so2通過氣相或液相的氧化反應產生硫酸，其化學反應過程可表示為：
氣相反應：2so2＋o22so3
so3＋h2o→h2so4
液相反應：so2＋h2o→h2so3
2h2so3＋o22h2so4
大氣中的煙塵、o3等都是反應的催化劑，o3還是氧化劑。
燃燒過程產生的no和空氣中的o2化合為no2，no2遇水則生成硝酸和亞硝酸，其反應過程可表示為：
2no＋o2→2no2
2no2＋h2o→hno3＋hno2
酸雨對環境有多方面的危害：使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業生產（ph值小於48時，魚類就會消失）；腐蝕建築物、工廠裝置和文化古蹟也危害人類健康。因此酸雨會破壞生態平衡，造成很大經濟損失。
此外，酸雨可隨風飄移而降落到幾千里外，導致大範圍的公害。因此，酸雨已被公認為全球性的重大環境問題之一。
1． a
2．a 赤潮是由於人類活動造成的環境汙染引起的，主要是城市排放的大量生活汙水汙染海域引起的。因為在生活汙水中含有大量的有機物，被排入海洋中後，被逐漸降解而釋放出有機物中的n和p，導致一些有毒藻類大量繁殖造成，使某些海域出現富營養化。藻類過多繁殖會消耗水體中的大量氧氣，致使這些海域的海水中缺氧；排放的有毒物質會導致魚類中毒，對漁業生產危害很大。
3．（1）純淨的(nh4)2so4中氮的質量分數為21.2%，則樣品中必混有氮的質量分數小於20%的物質，該物質只能是碳酸氫銨。故答案為a。
（2）草木灰施用於土壤中會發生水解而呈鹼性，硫酸銨與鹼性物質作用會逸出nh3使肥效損失。故答案為b。
（3）施用化肥過多，會使根細胞不能從土壤中吸水，導致「燒苗」。故答案為b。
4．d5． c
6． c
7.ac si + 4hf == sif4 + 2h2 ； si + 2naoh + h2o == na2sio3 + 2h2 。
8. ac
9.a a項按金屬活動順序應是：fe制cu，b項是工業製粗矽原理，c項是工業制玻璃原理，d項為cl2的氧化性強於br2，cl2能將br-氧化成br2。
10．c （少定）、（多變），中和乙個只需乙個。
11.a 矽酸用可溶性矽酸鹽與酸反應製取；生產水泥的主要原料是粘土和石灰石；生產玻璃的主要原料有純鹼、石灰石、石英；製取生石灰的主要原料是石灰石。後三者的製取均需用石灰石作原料。
12． b
13． o3+o=2o2 催化劑
14．si 光導纖維 sio2 sio2＋2oh－＝sio32－＋h2o
15．（1）naoh；naoh溶液可溶解sio2而使被其包藏的金屬鋁釋放出來，而鹽酸不與sio2作用。
（2）sio2+2naoh==na2sio3+h2o；2al+2naoh+6h2o==2na[al(oh)4]+3h2↑
16．本題考查si；na2sio3；h2sio4；h2sio3；sio2等物質之間的關係及性質。
答案：si；na2sio3；h4sio4；h2sio3；sio2。
17． (1)al2o3 (2)(nh4)2so4、k2so4
(3)alo-2+co2+2h2oal(oh)3↓+
18．本題涉及兩個化學反應：一是na和h2o反應生成的naoh和h2，二是si和naoh溶液反應，生成na2sio3和h2，兩個反應均產生h2。最後所得溶液為na2sio3溶液，若naoh過量，還應有naoh，後者視具體計算結果而定。
答案：h2總體積為：10.
08l；na2sio3溶液物質的量濃度為0.3mol/l。
19．（1）20.45%；（2）bafe2o4(或bao·fe2o3)
非金屬及其化合物
化學方程式彙總 1.矽的化學性質 si o2 sio2 si 2naoh h2o na2sio3 2 h2 si 4hf sif4 2 h2 2 二氧化矽的化學性質 酸性氧化物的通性 sio2 2naoh na2sio3 h2o 離子方程式 sio2 cao casio3 弱氧化性 sio2 2c2...
非金屬及其化合物
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非金屬及其化合物
2011 江蘇 3 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 a.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下作用鋁製貯藏貯運濃硫酸 b.二氧化矽不與任何酸反應，可用石英製造耐酸容器 c.二氧化氯具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒 d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 答案 ...