非金屬及其化合物

(2011 江蘇 3)下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

a.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下作用鋁製貯藏貯運濃硫酸

b.二氧化矽不與任何酸反應，可用石英製造耐酸容器

c.二氧化氯具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒

d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

【答案】

【參***】a

【分析】本題屬於元素及其化合物知識的考查範疇，這些內容都**於必修

一、選修四和必修二等課本內容。看來高三一輪複習一定注意要抓課本、抓基礎，不能急功近利。

二氧化矽不與任何酸反應，但可與氫氟酸反應。二氧化氯中氯的化合價為＋4價，不穩定，易轉變為－1價，從而體現氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的程序。

(2011 山東 10)某短週期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素

a.在自然界中只以化合態的形式存在 b.單質常用作半導體材料和光導纖維

c.最**氧化物不與酸反應d.氣態氫化物比甲烷穩定

【答案】

解析:依據原子核外電子的排布規律可知，在短週期元素中原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半的元素可以是li或si元素，但li屬於金屬不符合題意，因此該元素是si元素。矽是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在，選項a正確；矽位於金屬和非金屬的分界線附件常用作半導體材料，二氧化矽才用作光導纖維，選項b不正確；矽的最**氧化物是二氧化矽，sio2與酸不反應但氫氟酸例外，與氫氟酸反應生成sif4和水，因此氫氟酸不能儲存在玻璃瓶中，選項c不正確；矽和碳都屬於ⅳa，但矽位於碳的下一週期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態氫化物的穩定性比甲烷弱，選項d也不正確。

答案:a

(2011上海6)濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是

a.酸性 b.脫水性 c.強氧化性 d.吸水性

【答案】

解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。

答案:a

(2011上海 7)下列溶液中通入so2一定不會產生沉澱的是

【答案】

解析:a生成baso3沉澱；so2溶於水顯酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，進而生成baso4沉澱；so2通入na2s溶液中會生成單質s沉澱。

答案:d

(2011 浙江 26) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由於雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:

io3->fe3+>i2；還原性:s2o32->i-；3i2+6oh-= io3-+5i-+3h2o；ki+i2ki3

(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+)，用適量蒸餾水溶解，並加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第乙份試液中滴加kscn溶液後顯紅色；第二份試液中加足量ki固體，溶液顯淡黃色，用ccl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量kio3固體後，滴加澱粉試劑，溶液不變色。

①加kscn溶液顯紅色，該紅色物質是用化學式表示)；ccl4中顯紫紅色的物質是用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量ki固體後，反應的離子方程式為

(2)ki作為加碘劑的食鹽在儲存過程中，由於空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環境下ki與氧氣反應的化學方程式

將i2溶於ki溶液，在低溫條件下，可製得ki3·h2o。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ (填「是」或「否」)，並說明理由

(3)為了提高加碘鹽(新增ki)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能

作為穩定劑的是

(4)對含fe2+較多的食鹽(假設不含fe3+)，可選用ki作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的fe2

【答案】

解析:試題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因為素材，要求通過實驗，檢驗加碘鹽中所含有的成分物質，**儲存過程中由於空氣中氧氣的作用容易引起碘損失的反應、**ki3·h2o作為食鹽加碘劑是否合適、以及提高加碘鹽(新增ki)的穩定性可新增的穩定劑，設計實驗方案檢驗選用ki作為加碘劑的加碘鹽中的fe2+等，從而考查物質的檢驗、氧化還原反應和氧化還原反應方程式、離子反應和離子反應方程式、電子式、以及實驗方案的設計等化學基礎知識和基本技能。試題突了有效獲取知識並與已有知識整合的能力，突出了能夠從新資訊中準確提取實質性的內容，並與所學的知識進行有效結合，解決實際問題的能力。

體現了新課程《考試說明》(化學部分)對學習能力的要求。

解析:(1)①fe3+與scn-的配合產物有多種，如[fe(scn)]2+、[fe(scn)6]3-等；i2的ccl4溶液顯紫紅色。②應用資訊:

「氧化性: io3->fe3+>i2」，說明io3-和fe3+均能氧化i-生成i2。

(2)ki被潮濕空氣氧化，不能寫成i-+o2+h+→，要聯絡金屬吸氧腐蝕，產物i2+koh似乎不合理(會反應)，應考慮緩慢反應，微量產物i2會昇華和koh與空氣中co2反應。

ki3·h2o作加碘劑問題，比較難分析，因為ki3很陌生。從題中:「低溫條件下可製得」或生活中並無這一使用例項來去確定。再根據資訊:「ki+i2ki3」解析其不穩定性。

(3)根據資訊「還原性: s2o32->i-」可判斷a；c比較難分析，應考慮食鹽潮解主要是mg2+、fe3+引起，加na2co3能使之轉化為難溶物；d中nano2能氧化i―。

(4)實驗方案簡答要注意規範性，「如取…加入…現象…結論…」，本實驗i―對fe2+的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化scn-，當然實際操作能判斷，不過對程度好的同學來說，用普魯士藍沉澱法確定性強。

答案:(1)①fe(scn)3

②io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o 2fe3++2i-=2fe2++i2

(2)o2+4i-+2h2o=2i2+4koh

否 ki3在受熱(或潮濕)條件下產生i2和ki，ki被氧氣氧化，i2易昇華。

(3)ac

(4)取足量該加碘鹽溶於蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等)，再滴加kscn溶於，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在fe2+。

(2011 山東 28)研究no2、so2、co等大氣汙染氣體的處理具有重要意義。

(1)no2可用水吸收，相應的化學反應方程式為利用反應6no2+ 8nh37n5+12 h2o也可處理no2。當轉移1.2mol電子時，消耗的no2在標準狀況下是 l。

(2)已知:2so2(g)+o2(g)2so3(gh=-196.6 kj·mol-1

2no(g)+o2(g)2no2(gh=-113.0 kj·mol-1

則反應no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的δh= kj·mol-1。

一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

和no的體積比保持不變

d.每消耗1 mol so3的同時生成1 molno2

測得上述反應平衡時no2與so2體積比為1:6，則平衡常數k

(3)co可用於合成甲醇，反應方程式為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關係如下圖所示。該反應δh 0(填「>」或「 <」)。

實際生產條件控制在250℃、1.3×104kpa左右，選擇此壓強的理由是。

【答案】

解析:(1)no2溶於水生成no和硝酸，反應的方程式是3no2+h2o=no+2hno3；在反應6no

+ 8nh37n5+12 h2o中no2作氧化劑，化合價由反應前的+4價降低到反應後0價，因此當反應中轉移1.2mol電子時，消耗no2的物質的量為=0.3mol，所以標準狀況下的體積是0.

3mol×22.4l/mol=6.72l。

(2)本題考察蓋斯定律的應用、化學平衡狀態的判斷以及平衡常數的計算。① 2so2(g)+o2(g)2so3(g) δh1=-196.6 kj·mol-1 ② 2no(g)+o2(g)2no2(g) δh2=-113.

0 kj·mol-1 。②-①即得出2no2(g)+2so2(g)2so3(g)+2no(g) δh=δh2-δh1=-113.0 kj·mol-1 +196.

6 kj·mol-1=+83.6 kj·mol-1。所以本題的正確答案是41.

8；反應no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的特點體積不變的、吸熱的可逆反應，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關，而在反應體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明no2的濃度不再發生變化，因此b可以說明；so3和no是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1:1，c不能說明；so3和no2乙個作為生成物，乙個作為反應物，因此在任何情況下每消耗1 mol so3的同時必然會生成1 molno2，因此d也不能說明；設no2的物質的量為1mol，則so2的物質的量為2mol，參加反應的no2的物質的量為xmol。

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非金屬及其化合物章總結

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