(時間：45分鐘)
1．下列說法錯誤的是( )
a．(2014·新課標全國卷ⅰ)用飽和食鹽水和濃h2so4可除去氯氣中的***
b．(2014·大綱全國卷)用agno3溶液可以鑑別kcl和ki
c．(2014·江蘇高考)漂白粉在空氣中不穩定，可用於漂白紙張
d．(2014·四川高考)驗證br2的氧化性強於i2，可將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振盪，靜置，觀察到下層液體呈紫色
【解析】 cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而hcl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時hcl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，a項正確；agno3溶液與kcl、ki反應分別生成白色沉澱和黃色沉澱，可據此現象鑑別kcl和ki，b項正確；漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩定性，c項錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質則四氯化碳層呈紫色，說明單質溴的氧化性強於單質碘，d項正確。
【答案】 c
2．(2012·新課標全國卷)下列敘述中正確的是( )
a．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
b．能使潤濕的澱粉ki試紙變成藍色的物質一定是cl2
c．某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i－
d．某溶液加入bacl2溶液，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液一定含有ag＋
【解析】 檢驗離子或物質時一定要根據物質的特性。a項中液溴易揮發，防止揮發一般用水封；b項中能使潤濕的澱粉ki試紙變藍色的物質是能將i－氧化為i2的物質，不一定是cl2，br2、fecl3等也可以；c項中能使ccl4層顯紫色的物質是i2，不是i－；d項中加入bacl2，產生的不溶於稀hno3的白色沉澱可能是agcl或baso4，故該溶液中不一定含ag＋，也可能含有so或so。
【答案】 a
3．檢驗***氣體中是否混有cl2，可採用的方法是( )
a．用乾燥的藍色石蕊試紙
b．用乾燥的有色布條
c．用濕潤的澱粉碘化鉀試紙
d．將氣體通入硝酸銀溶液中
【解析】 a、b項乾燥的試紙或布條均不能被cl2漂白；c項cl2會把ki氧化，生成的i2遇澱粉變藍；d項hcl、cl2均能與agno3溶液反應生成白色沉澱。
【答案】 c
4．(2015·北京重點中學聯考)常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配製下列物質的溶液，會產生明顯藥品變質的是( )
①fecl2 ②agno3 ③na2co3 ④alcl3 ⑤ki ⑥石蕊溶液
a．①②④ b．①②③⑤⑥
c．①②④⑥ d．全部
【解析】 cl2具有強氧化性，能氧化fe2＋和i－，①、⑤會變質；cl2與水反應會生成hcl，能與na2co3和agno3反應，②、③會變質，與alcl3不反應，④不會變質。
【答案】 b
5．(2012·上海高考)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸後，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2kmno4＋16hcl===2kcl＋5cl2↑＋2mncl2＋8h2o
對實驗現象的「解釋或結論」正確的是( )
【解析】 本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2，可證明氧化性：cl2＞i2、cl2＞br2，無法證明i2與br2之間氧化性的強弱，a項錯誤；c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，後褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性的物質，b項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了naoh，c項錯誤；e處變紅說明cl2將fe2＋氧化為fe3＋，證明還原性：
fe2＋＞cl－，d項正確。
【答案】 d
6．(2015·青島模擬)下列物質能使乾燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是( )
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④氯氣的酒精溶液
⑤鹽酸 ⑥過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液
ab．①②③⑥
c．③⑥ d．③④⑥
【解析】 過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液呈酸性且生成hclo。
【答案】 c
7．將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是( )
【解析】 cl2＋2fecl2===2fecl3，cl2顯示氧化性，a錯誤；cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，cl2顯示氧化性和還原性，b錯誤；cl2無漂白性，其漂白原理是cl2＋h2o hcl＋hclo，hclo具有漂白性，c錯誤。
【答案】 d
8．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種x－(x－為cl－、br－或i－)，向甲溶液中加入澱粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有( )
a．br－、cl－、i－ b．br－、i－、cl－
c．i－、br－、cl－ d．cl－、i－、br－
【解析】 甲中加氯水和澱粉後溶液變為橙色，說明甲中含有br－，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無i－，若有i－，則發生反應：2i－＋br2===2br－＋i2，i2遇澱粉變藍色，丙中含cl－，由題意，乙中含有i－。
【答案】 b
9．向盛有cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振盪，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )
①agno3溶液 ②naoh溶液 ③水
a．①②③ b．②①③
c．③②① d．①③②
【解析】 甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了naoh溶液；乙中氣體無色且溶液**現白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉澱，是注入了agno3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。
【答案】 b
10．取體積相同的ki、na2so3、febr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則ki、na2so3、febr2溶液的物質的量濃度之比為( )
a．2∶1∶2 b．2∶1∶3
c．6∶3∶2 d．3∶7∶1
【解析】 由於三種溶質與足量cl2反應，1 mol ki→i2失去1 mol e－、1 mol na2so3→na2so4失去2 mol e－、1 mol febr2→fe3＋和br2失去3 mol e－，當反應的n(cl2)相同時，即三種溶質失去相同的電子數。假設均失去1 mol e－，則需要：ki為1 mol、na2so3為mol、febr2為mol，則所求物質的量濃度之比為1∶∶＝6∶3∶2，故選c項。
【答案】 c
11．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中c為o2，d為cl2，e為fe單質，它們存在如下轉化關係，反應中生成的水及次要產物均已略去。
(1)寫出有關物質的名稱或化學式：b________，f________，h________。
(2)指出mno2在相關反應中的作用：反應①中是
劑，反應②中是________劑。
(3)若反應①是在加熱條件下進行的，則a是________；若反應①是在常溫條件下進行的，則a是________。
(4)寫出b與mno2共熱獲得d的化學方程式
【解析】 由c為o2，d為cl2，e為fe，根據框圖轉化關係可推知，a可能為kclo3或h2o2，b為濃鹽酸，f為fe3o4，g為fecl2，h為fecl3。當反應①在加熱條件下進行時，a為kclo3；當①在常溫條件下進行時，a為h2o2，且在反應中mno2皆作催化劑；而在反應②中mno2為氧化劑，將hcl氧化為cl2。
【答案】 (1)濃鹽酸 fe3o4 fecl3 (2)催化氧化 (3)kclo3 h2o2
(4)mno2＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o
12．(2015·咸寧模擬)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用。如下圖是實驗室製備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。
(1)製備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為______。
(2)裝置b的作用是
實驗進行時c中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時b中的現象
(3)裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此c中ⅰ、ⅱ、ⅲ依次放入________(選「a」「b」或「c」)。
(4)設計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向d中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大於溴。開啟活塞，將d中的少量溶液加入e中，振盪e，觀察到的現象是
該現象________(填「能」或「不能」)說明溴的非金屬性強於碘，原因是
【解析】 (2)鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有***，裝置b中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl；裝置b也兼起安全瓶的作用，實驗進行時若c中發生堵塞，b中的壓強增大，b中長頸漏斗中的液面上公升，形成水柱。(3)裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性。驗證乾燥氯氣無漂白性，而濕潤的有色布條中氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。
所以裝置c中ⅰ、ⅱ、ⅲ應依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，故選c。(4)開啟活塞，將裝置d中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀溶液和苯的裝置e中，溴單質和碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色。振盪，觀察到的現象是e中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。
但是若通入的氯氣過量，cl2也能將i－氧化為i2，則不能說明溴的非金屬性比碘強。
非金屬及其化合物
化學方程式彙總 1.矽的化學性質 si o2 sio2 si 2naoh h2o na2sio3 2 h2 si 4hf sif4 2 h2 2 二氧化矽的化學性質 酸性氧化物的通性 sio2 2naoh na2sio3 h2o 離子方程式 sio2 cao casio3 弱氧化性 sio2 2c2...
非金屬及其化合物
天津市大港區第一中學2013屆高三第二次月考 8分 下圖表示常見元素單質及化合物相應關係，某些生成物略去 已知 反應 為氯鹼工業的基礎反應 x y為常見金屬，z為形成酸雨的主要成分 請回答下列問題 1 d的電子式 h為 填化學式 2 完成下列方程式 空氣中含量最高的氣體與c反應的化學反應方程式 反應...
非金屬及其化合物
2011 江蘇 3 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 a.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下作用鋁製貯藏貯運濃硫酸 b.二氧化矽不與任何酸反應，可用石英製造耐酸容器 c.二氧化氯具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒 d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 答案 ...