第1節無機非金屬材料的主角——矽
1、碳是構成有機物的主要元素，碳在地殼中主要形成石灰岩和碳酸鹽等礦物，碳的氧化物co2通常以分子形式存在於大氣中，通過光合作用進入有機物世界。矽是一種親氧元素，主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。矽是構成岩石和很多礦物質的基本元素，矽的氧化物及矽酸鹽是地殼的主要成分，約佔地殼質量的90%以上。
2、sio2：
（1）形態：結晶形、無定形兩類，統稱矽石。
（2）晶體結構：網狀結構。每個si周圍結合4個o，每個o與2個si結合，si與o按1:2的比例結合。
（3）石英晶體：結晶的sio2：無色透明——水晶
彩色環帶狀或層狀——瑪瑙
沙子中含有小粒石英晶體
（4）用途：建築材料（沙子）、光學和光纖製品原料、飾物和工藝品（石英、瑪瑙）
3、sio2的物理性質：純淨的二氧化矽是無色的固體，熔、沸點高，硬度較大，不溶於水。
4、sio2的化學性質：
（1）很不活潑，酸中只有hf可以與之反應：sio2 + 4hf == sif4↑ + 2h2o（可以用hf刻蝕玻璃）
（2）酸性氧化物：
★與鹼性氧化物：sio2 + caocasio3
★與強鹼：sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o
5、h2sio3：（矽酸有不同的組成，為簡便用h2sio3表示）
（1）酸性很弱（比h2co3小），溶解度很小。
（2）通過可溶性矽酸鹽和其他酸反應制得（sio2不溶於水，無法制得）。
（3）生成的h2sio3聚集形成矽酸溶膠（膠體溶液），h2sio3濃度較大時形成矽酸凝膠（軟而透明、膠凍裝），矽酸凝膠乾燥脫水後成為矽膠（多孔，吸水性強——乾燥劑、催化劑載體）
（4）na2sio3 + 2hcl == 2nacl + h2sio3（膠體）。
6、na2sio3：
（1）矽酸鹽是一大類結構複雜的固態物質，大多不溶於水，化學性質很穩定。
（2）na2sio3是最簡單的矽酸鹽，可溶於水，水溶液成為水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑的原料。
★蒸餾水浸泡的紙條，加熱後可以燃燒；矽酸鈉浸泡的紙條，加熱後不能燃燒。矽酸鈉可以浸泡木材，起防火的作用，做防火劑
7、使用量最大的無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥。
★sic，金剛砂，具有金剛石結構，硬度大。
8、si：
（1）分為晶體和無定形兩類。晶體矽結構與金剛石相似，是具有金屬光澤的灰黑色固體，硬度大、熔點高、有脆性，常溫下化學性質不活潑。
（2）晶體矽是良好的半導體材料。
（3）矽是將太陽能轉換為電能的常用材料。
第2節富集在海水中的元素——氯
1、氯在自然界中以化合態存在。
2、cl2物理性質：黃綠色氣體，有強烈刺激性氣味，有毒。加壓降溫後可以轉換成液態（液氯）和固態。
3、cl2化學性質：化學性質活潑，具有強氧化性。
（1）能與大多數金屬化合：
★2na + cl2 2nacl
★2fe + 3cl22fecl3
★cu + cl2 cucl2
（2）能與大多數非金屬化合：
★h2 + cl2 2hcl。（蒼白色火焰，瓶口有白霧。）
★h2 + cl2 2hcl。（氫氣和氯氣混合，光照下迅速反應，有限的空間中反應很劇烈，會**。）
hcl氣體溶於水，就是常用的鹽酸。
★cl2 + h2o == hcl + hclo（次氯酸）
hclo具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可以漂泊。
氯水：氯氣的水溶液（1體積水約溶2體積氯氣，其中部分氯氣發生上述反應）
hclo：酸性很弱，不穩定：2hclo 2hcl + o2↑
（3）與鹼的反應：
★cl2 + 2naoh == naclo + nacl + h2o——以naclo為有效成分的漂白液
★2cl2 + 2ca（oh）2 == ca（clo）2 + cacl2 + 2h2o——以ca（clo）2為有效成分的漂白粉
若反應充分——以ca（clo）2為主要成分的漂粉精
4、cl-的檢驗：向溶液中加入稀硝酸，再加硝酸銀溶液，如產生白色沉澱，則溶液中含有cl-。
或向溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸溶液，沉澱不溶解，則溶液中含有cl-。
用稀hno3酸化主要是排除co32-的干擾，不能用hcl酸化是因為鹽酸會引入cl-。然而，在該方法中加入稀hno3酸化並不能排除so42-、so32-，so2等的干擾，因為ag2so4是不溶於硝酸的微溶物。
改進方法：被檢驗液中加入稀硝酸酸化，酸化後的的溶液中在加入足量硝酸鋇溶液，然後取上層清夜再加入足量硝酸銀溶液，如果產生白色沉澱，則溶液中含有cl-。
其中稀hno3酸化的目的仍是排除co32-的干擾，加入足量baso4溶液則可以排除so42-、so32-、so2等的干擾，如果存在上述離子，加入足量ba（no3）2後，上述離子會以baso4的形式除去，然後取上層清夜再加agno3產生了白色沉澱，則溶液中含有cl-。
★鹵素氧化性f2>cl2>br2>i2
第3節硫和氮的氧化物
1、硫是一種生命元素，化石燃料中含硫元素，黑火藥中也含有硫元素。
2、單質s：
（1）物理性質：俗稱硫磺，黃色晶體，質脆，易研磨成粉末。不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
（2）化學性質：s + o2 so2
3、so2和so3：
（1）無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化，易溶於水。
（2）so2 + h2o h2so3（這是乙個可逆反應，用「」表示）
（3）2so2 + o2 2so3；so3 + h2o == h2so4
（4）so3 +cao == caso4，so3 + ca（oh）2 == caso4 + h2o
4、h2s：無色、有臭雞蛋氣味氣體，有劇毒，大氣汙染物。
5、no和no2：
（1）no：不溶於水，易與氧氣反應
（2）no2：紅棕色、有刺激性氣味氣體，有毒，密度比空氣大，易液化，易溶於水
n2 + o2 2no 閃電時有少
2no + o2 == 2no2量no2生成
3no2 + h2o == 2hno3 + no——工業制hno3
6、so2和no2可以導致酸雨。
第4節氨硝酸硫酸
高一化學必修一非金屬知識點總結
一 氯及其化合物的轉化關係 1 液氯 新制的氯水和久置的氯水比較 2 氯氣的性質 二 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體 ...
高一化學必修一《非金屬及其化合物》知識點總結
一 本章知識結構框架 二 本章知識結構梳理 矽及其化合物 二氧化矽和二氧化碳比較 二氧化矽 二氧化碳 類別酸性氧化物 酸性氧化物 晶體結構 原子晶體 分子晶體 熔沸點高 低 與水反應方程式 不反應co2 h2o h2co3 與酸反應方程式 sio2 4hf sif4 2h2o 不反應與燒鹼反應方程式...
高一化學金屬與非金屬方程式總結
1.na 與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 鈉與氧氣反應 常溫反應 4na o2 2na2o 點燃或加熱2na o2 na2o2 淡黃色固體 鈉與鹽酸等酸反應 先酸後水 鈉與鹽溶液的反應 cuso4溶液 2na cuso4 2h2o cu oh 2 h2 na2so4 鈉不能從鹽溶液中置...